2．目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅、居有色金屬第五位，鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力．金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法不正確的是a c
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬的熔沸點(diǎn)不同的原因是由于金屬鍵強(qiáng)弱不同
e．金屬的焰色是由于金屬激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量
（2）雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖1，與其結(jié)構(gòu)相似的晶體是b（填字母）．
a．氯化鈉     b．氯化銫       c．碘晶體   d．金剛石

（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
①Ni²⁺的價(jià)層電子排布式為3d⁸．
②Ni²⁺可與丁二酮肟作用生成腥紅色配合物沉淀如圖2，配合物中碳原子的雜化類(lèi)型為sp²、sp³．其中C、N、O
的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（4）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角，原因是甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp³，O-C-H鍵角約為109°28′，甲醛分子內(nèi)的C原子的雜化方式為sp²，O-C-H鍵角約為120° 
（5）金屬鎳粉在CO氣流中加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈四面體構(gòu)型，423K時(shí)，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類(lèi)型是分子晶體，Ni（CO）₄易溶于下列b c（填字母）．
a水    b四氯化碳    c苯     d 硫酸鎳溶液．

1．把溫度為20℃，濃度為1.0mol•L^-1的H₂SO₄和2.2mol•L^-1的堿溶液各50ml混合（溶液密度均為1g•ml^-1，比熱容為4.184kJ•K^-1•kg^-1），輕輕攪動(dòng)．測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物	起始溫度t1℃	終止溫度t2℃
H2SO4+NaOH	20	33.6
H2SO4+NH3•H2O	20	32.6

則反應(yīng)NH₃•H₂O （l）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）的焓變約為（單位：kJ•mol^-1）（　　）

	A．	+2.1		B．	+4.2
	C．	+52.7		D．	缺少數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算

20．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙酸分子中-COOH原子團(tuán)的名稱是羧基．
（2）裝置b中通蒸氣的導(dǎo)管應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（3）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（4）試管 a 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（5）反應(yīng)時(shí)生成的乙酸乙酯密度比水小，可以聞到香味．

19．如圖是元素周期表的部分框架，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是H₃PO₄（填化學(xué)式），用電子式表示元素①與④的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（2）元素①～⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰鞅Ｗo(hù)氣的是（填電子式）．
（3）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會(huì)形成同分異構(gòu)體．寫(xiě)出與己烷互為同分異構(gòu)體，且一氯代物有兩種的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名：CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃，2，3二甲基丁烷．

18．元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	次氯酸的電子式：		B．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	O18的原子符號(hào)：${\;}_{8}^{18}$O		D．	CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S-C-S

17．已知反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（　�。�

A．

放熱反應(yīng)

B．

吸熱反應(yīng)

C．

有催化劑作用

D．

無(wú)法判斷

16．已知：4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s） 放熱a kJ；4P（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s） 放熱b kJ
常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，則a與b的大小關(guān)系是（　�。�

A．

a＜b

B．

a=b

C．

a＞b

D．

無(wú)法確定

15．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

A．

氮?dú)?nbsp;

B．

二氧化碳

C．

次氯酸

D．

氯化鎂

14．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	地殼中含量最多的元素
B	B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C	C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D	D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味
E	E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F	F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
G	G是形成化合物種類(lèi)最多的元素

（1）B元素符號(hào)為Al，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為，用電子式表示C與E形成化合物的過(guò)程，D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）F的氫化物是由極性（極性或非極性）鍵形成的分子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）非金屬性D小于E（填大于或小于），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：D的原子半徑大于E的原子半徑，所以得電子的能力比E弱．

13．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵；
（3）化合物甲的結(jié)構(gòu)式O=C=O，固體時(shí)屬于分子晶體．