4．鈰是地殼中豐度最高稀土元素，二氧化鈰（CeO₂）是其重要的化合物．平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽離子有Fe³⁺、H⁺，固體b的成分是SiO₂．
（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為2CeO₂+H₂O₂+6H⁺═2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（3）當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10^-6mol•L^-1時(shí)視為沉淀充全，則步驟Ⅲ中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于[己知：Ce（OH）₃的K_sp=8.0×10^-21，1g2=0.3]．第V步反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O═4Ce（OH）₄．
（4）步驟Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)操作包括過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．將NH₄Cl固體與CeCl₃•6H₂O混合真空加熱可得無水CeCl₃，其中加入NH₄Cl的作用是NH₄Cl固體受熱分解生成的HCl可抑制CeCl₃水解．
（5）無水CeCl₃是重要的分析試劑，現(xiàn)欲對(duì)CeCl₃樣品純度進(jìn)行測(cè)定，其方法是：準(zhǔn)確稱取樣品wg配成100.00mL溶液，取25.00mL 置于錐形瓶中，加入和過量的過硫酸銨溶液將Ce³⁺氧化為Ce⁴⁺，然后用莘取劑[用（HT）₂表示]萃取Ce⁴⁺，再用c mol/L（NH₄）2Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（Ce⁴⁺被還原為Ce³⁺），重復(fù) 2-3次，平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce⁴⁺+n（HT）2?Ce（H₂n-4T₂n）+4H⁺，若要提高滴定的準(zhǔn)確率，應(yīng)使溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．若未進(jìn)行“萃取”，經(jīng)計(jì)算所得結(jié)果偏高，其原因是過量的過硫酸銨溶液也會(huì)與Fe²⁺反應(yīng)，從而使結(jié)果偏高．
②經(jīng)計(jì)算，CeCl₃樣品的純度為$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%．[M（CeCl₃）=246.5g/mol]．

3．煉鐵高爐的煙塵中主要含有Fe₂O₃和FeO，還含有少量的CuO、ZnO、SiO₂等物質(zhì)．通過圖1步驟可從煙塵中得到有用物質(zhì)．

已知：25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38  K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5
（1）“酸浸”步驟中所用的硫酸濃度太高會(huì)產(chǎn)生SO₂有害氣體，但也不能太低，理由是濃度太低，酸浸速率慢．
（2）已知“氧化”步驟中1molMnO₂得到2mole^-，寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．能判斷氧化是否完全的試劑是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．氯水     B．硫氰酸鉀溶液     C．高錳酸鉀酸性溶液  D．氫氧化鈉溶液
（3）“除鐵”步驟中用氨水將溶液的pH調(diào)節(jié)到5，若溫度為25℃，溶液中c （Fe³⁺）=4×10^-11mol•L^-1，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.75×10⁴．
（4）“除錳”步驟中還原產(chǎn)物為K₂SO₄，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（5）“還原”步驟中X是鋅．
（6）電解ZnSO₄溶液的裝置如圖2所示．陽極的電極反應(yīng)式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

2．鈦礦工業(yè)中會(huì)排放出酸性廢水．含石TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺離子，其綜合利用如圖：

已知：TiO²⁺易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
（1）寫出步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）步驟Ⅰ后所得溶液中Fe²⁺的檢驗(yàn)方法是取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液不變色；再加入幾滴氯水，溶液變紅色（或取少量溶液于試管中，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀）；．
（3）從溶液中得到FeSO₄•7H₂O的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度
一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃受熱分解．
（4）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（5）步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO₃達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6mol•L^-1．試判斷所得的FeCO₃中沒有（填“有”或“沒有”）F（OH）₂（己知Fe（OH）₂（已知Fe（OH）₂的K_sp為8×10^-16）
（6）向“富TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固體TiO₂•nH₂O．請(qǐng)用化學(xué)原理解釋其原因．

1．如圖表示從廢舊普通鋅錳電池內(nèi)容物中回收制備KMnO₄等物質(zhì)的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）．

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是AD（填序號(hào)）
A．雙氧水   B．75%酒精 C．苯酚   D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固體混合物水浸時(shí)為提高浸出速率，常采用的措施為加熱、將固體混合物粉碎、攪拌（答出兩條即可）．
②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物，操作a中得到熔塊的主要成分是K₂MnO₄和KCl，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體，其化學(xué)式為：MnO₂．
（3）測(cè)定KMnO₄產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定．
①配制250 mL 0.100 0 mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和玻璃棒 、250mL容量瓶  ；
②取上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)記錄實(shí)驗(yàn)消耗Na₂S₂O₃溶液的體積，重復(fù)步驟②，三次平行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
消耗Na2S2O3溶液體積/mL	19.30	20.98	21.02

（有關(guān)離子方程式為：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺-SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O，未配平
將0.100 0 mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液盛裝在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中進(jìn)行滴定．計(jì)算該KMnO₄產(chǎn)品的純度75.84%．

13．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，請(qǐng)將它設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．
（1）電池的負(fù)極是Fe．
（2）可用Cu材料作正極．
（3）正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是Fe³⁺+e^-═Fe²⁺．

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素周期表中有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，共16個(gè)族
	B．	在周期表的右上角可找到耐高溫、耐腐蝕的材料
	C．	因?yàn)榈葷舛鹊腍I和HCl的酸性：HI＞HCl，所以非金屬性：I＞Cl
	D．	在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIA

11．下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽離子數(shù)目比為1：2的是（　　）

A．

CaO

B．

Na2O2

C．

KF

D．

NaHCO3

10．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　　）

	A．	氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵		B．	離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
	C．	I2的揮發(fā)破壞了共價(jià)鍵		D．	非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中

9．常溫下，0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�

	A．	HC2O4-?H++C2O42-    K=1×10-4.3
	B．	在 0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
	C．	常溫下HF的 Ka=1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-═HF+HC2O4-
	D．	將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

8．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A
②56g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成N_A個(gè)SO₂分子
③常溫常壓下，4.6gC₂H₆O所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為0.6N_A
④7.8g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.1N_A
⑤常溫下，21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5N_A
⑥電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
⑦2gD₂¹⁶O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A
⑧常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
⑨將100mL0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A．

A．

2項(xiàng)

B．

3項(xiàng)

C．

4項(xiàng)

D．

5項(xiàng)