12．下列物質(zhì)中，質(zhì)量最大的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

A．

10 g H2

B．

2molCl2

C．

1.5NACO2

D．

22.4LO2（標準狀況）

11．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，無水合硫酸銅可用作殺菌劑等．
（1）Cu²⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁹．
（2）科學(xué)家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖1：

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O．
②膽礬中SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體，與SO₄^2-互為等電子體的一種分子為CCl₄（填化學(xué)式）；H₂O中O原子的雜化方式為sp³，H₂O、H₂S、H₂Se沸點由高到低的順序為H₂O＞H₂Se＞H₂S．
（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負性大于N元素，NF₃中N-F成鍵電子對偏向于F原子，N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子．
（4）Cu₃N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，N^3-的配位數(shù)是6．設(shè)晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{206}{a{\;}^{3}b}$（用含a、b的式子表示）．

10．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	X、Y都存在同素異形現(xiàn)象
	B．	工業(yè)上常用W的氧化物為原料制取單質(zhì)W
	C．	Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵
	D．	常溫下單質(zhì)W不能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液

9．Cr₂O₇^2-、Cr³⁺對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr₂O₇^2-、Cr³⁺的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去．
已知：①常溫下，Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5 mol•L^-1） 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr（OH）₃溶解生成CrO₂^-：Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?CrO₂^-+H⁺+H₂O．②Cr₂O₇^2-還原產(chǎn)物為Cr³⁺．③lg3.3=0.50．
請回答下列問題：
（1）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32．
（2）常溫下，向50mL 0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃溶液中加入1.0mol•L^-1的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液pH為13.5．
（3）為了測定工業(yè)廢水中Na₂Cr₂O₇的濃度，進行如下步驟：
Ⅰ．取100mL濾液；
Ⅱ．用c mol•L^-1的標準KMnO₄酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液b mL；
Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO₄溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO₄溶液．
①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗
②步驟Ⅲ的濾液中Na₂Cr₂O₇的含量為$\frac{5cd}{6b}$mol•L^-1．
（4）根據(jù)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

8．表是25℃時5種銀鹽的溶度積常數(shù)（K_sp）：

化學(xué)式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度積（Ksp）	1.4×10-10	1.4×10-5	1.4×10-50	1.4×10-13	1.4×10-16

下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	在AgCl、Ag2SO4、AgBr、AgI飽和溶液中分別滴加Na2S溶液，均會生成相同的沉淀
	B．	25℃時，5種銀鹽飽和溶液中c（Ag+）最大的是Ag2SO4飽和溶液
	C．	25℃時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固體，形成飽和溶液，兩溶液中AgCl溶度積相同，但c（Ag+）不同
	D．	AgBr沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，而AgI沉淀不可能轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀

7．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO₃）．其工業(yè)流程如圖：

（1）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為Mn²⁺和Fe²⁺（填離子符號）．
（2）寫出氧化過程中MnO₂與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS₂O₆生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是90℃．
（4）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH₄HCO₃溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是防止NH₄HCO₃受熱分解，提高原料利用率．
（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同時還有氣體生成此空刪去，寫出反應(yīng)的離子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（6）生成的MnCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl₂溶液，若無白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈．

6．某100mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是（　�。�

	A．	原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
	B．	原溶液一定存在Cl-和Na+
	C．	原溶液中c（Cl-）≥0.2mol•L-1
	D．	若原溶液中c（NH4+）=0.05mol•L-1

5．（已知反應(yīng) Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），△H=aKJ•mol^-1，平衡常數(shù)為K．測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.4

（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO₂的起始濃度為2mol•L^-1，CO的平衡濃度為1mol/L．
（2）該反應(yīng)為吸熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）700℃時反應(yīng)達到平衡，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）．
A．縮小反應(yīng)器體積     B．CO₂         C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑   E．增加Fe的量
（4）如圖圖象符合該反應(yīng)的是A（填序號）（圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T₁＞T
₂）．
  

4．常溫下，一些金屬離子（用Mⁿ⁺表示）形成M（OH）_n沉淀與溶液pH平衡關(guān)系曲線如圖．已知：c（Mⁿ⁺）≤1×10^-5 mol•L^-1時可認為金屬離子沉淀完全；pM=-lgc（Mⁿ⁺），pK_sp=-lgK_sp．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Mn+開始沉淀的pH與起始溶液c（Mn+）無關(guān)
	B．	不同的金屬沉淀完全時的pH相同
	C．	圖中Y點與X點pKsp不相同
	D．	Y點：pM=pKsp+npH-14n

3．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生．
②Y電極上檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色．