按右圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子．通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為（　�。�

塑料制品廢棄物嚴(yán)重污染環(huán)境，常稱為“白色污染”．為了防止這種污染，一條重要途徑是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物．目前，對(duì)結(jié)構(gòu)為OCH₂CH₂OOC--CO的物質(zhì)已成功實(shí)現(xiàn)了這種處理．試分析，若用CH₃OH來(lái)處理它，得到的有機(jī)物可能是（　�。�

用兩根銅棒做電極，電解硝酸銀溶液，跟電源正極相連的一極發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室為除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是（　�。�

用惰性電極電解下列各溶液，經(jīng)一段時(shí)間后，溶液的濃度增大，而溶液pH值保持不變的是（　　）

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）

下列四個(gè)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)類型不同的是（　�。�

（2011?武勝縣一模）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，它們的離子可能有：Na⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、C1O^-、HSO₄^-、CO₃^2-、C1^-．
分別取他們的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，主要操作及現(xiàn)象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去．
②將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液．
③將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量的E溶液，有氣泡產(chǎn)生的同時(shí)還有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反應(yīng)都呈黃色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C、E．
（2）寫出E溶液與鋁發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（3）向B的溶液中，緩慢滴入少量稀的E溶液后，其主要的溶質(zhì)成分為．（填化學(xué)式）
（4）D在空氣中長(zhǎng)期久置會(huì)失效．其化學(xué)方程式為．

（2011?武勝縣一模）現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無(wú)色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；
（2）將F從混合物中分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作步驟為、、．由A制得2mol D時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式；，若將濃度為 c mol?L^-1 的M溶液與0.2mol?L^-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 （濃度用C表示）．
（4）固體C與FeCl₃溶液按物質(zhì)的量為2：1反應(yīng)的離子方程式；
將Fe（OH）₃和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na₂FeO_4）的一種方法，請(qǐng)完成下列方程式：
Fe（OH）₃+NaOH+NaClO=Na₂FeO₄+NaCl+H₂O．