13．在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/cm³，則此溶液的物質的量濃度為（　�。�

	A．	$\frac{1000V•d}{MV+2240}$		B．	$\frac{V•d}{MV+2240}$
	C．	$\frac{1000V•d•M}{MV+2240}$		D．	$\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$

12．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	與 互為同分異構體的芳香族化合物有6種
	B．	含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物的結構可能有3種
	C．	甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，得到的結構可能有6種
	D．	菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

11．將Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可觀察到的現象是（　　）

A．

生成白色沉淀

B．

生成紅褐色沉淀

C．

溶液變?yōu)闇\綠色

D．

無變化

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫時硅化學性質不活潑，不能與任何物質反應
	B．	晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料
	C．	Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料
	D．	二氧化硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L H2和O2的混合物所含分子數為NA
	B．	標準狀況下，18g H2O的體積是22.4L
	C．	在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數為0.5NA
	D．	1mol SO2的體積是22.4L

8．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

	A．	9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數目為0.2NA
	B．	常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數為0.5NA
	C．	標準狀況下，2.24L NH3與1.6g CH4分子中所含電子數目均為NA
	D．	已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

7．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向Al2（SO4）3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	向NaHCO3溶液中加入 KOH 溶液：HCO-+2OH-═H2O+CO2↑
	C．	向（NH4）2Fe（SO4）2 溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
	D．	向 Ca（HCO3）2 溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

6．天然氣和液化石油氣（主要成分為C₃～C₅的烷烴）燃燒的化學方程式分別為：
CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O         C₃H₈+5O₂$\stackrel{點燃}{→}$3CO₂+4H₂O
現有一套以天然氣為燃料的灶具，今改燒液化石油氣，應采取的正確措施是（　�。�

	A．	減小空氣進入量，增大石油氣進入量
	B．	兩種氣體量都減少
	C．	增大空氣進入量，也增大石油氣進入量
	D．	增大空氣進入量，或減少石油氣進入量

5．通過以下步驟制取

（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應類型：（a．取代反應，b．加成反應，c．消去反應，只填字母）b、c、b、c、b．
（2）A→B反應所需的試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱．
（3）寫出的化學反應方程式、．

4．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖甲所示：

（1）寫出B的結構簡式CH₂═CH₂；A中官能團的名稱為羥基．
（2）寫出反應①的化學方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；反應②的反應類型是加成反應．
（3）實驗室利用反應③制取C，常用圖乙裝置：
①a試管中的主要化學反應的方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．反應類型是取代（酯化）反應．
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸．