（2011?武勝縣一模）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減��；化合物XN為分子晶體．據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式）．
（2）用X的三種同位素與¹⁶O、¹⁸O構(gòu)成的X₂O所有分子，其相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值有種．
（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示X₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是．
（6）向1.5L 0.1mol?L^-1 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中通入標(biāo)況下2.24L CO₂，充分反應(yīng)．離子方程式是．

（2011?武勝縣一模）為了測(cè)定某堿金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．儀器本身連同水的質(zhì)量為m₁g．若向瓶中投入ag金屬M(fèi)，實(shí)驗(yàn)完畢后，測(cè)得裝置的質(zhì)量為m₂g．則計(jì)算堿金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量的算式和實(shí)驗(yàn)值與正確值的比較分別是（　　）

（2011?武勝縣一模）科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在，下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（　�。�

（2011?武勝縣一模）下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

（2011?武勝縣一模）NA表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

（2011?武勝縣一模）2010年上海世博會(huì)主題“城市．讓生活更美好”，創(chuàng)建綠色環(huán)保，人和自然和諧相處是我們追求的目標(biāo)，其中化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：
請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作 I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有（填自選儀器名稱），操作 II 必須用到的儀器是 （從以下選項(xiàng)中選擇，填編號(hào)）．
A．50mL燒杯　　　B．50mL量筒      C．25mL堿式滴定管　　D．25mL酸式滴定管
（2）加入試劑①和②后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
（3）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是．
（4）若坩堝質(zhì)量是W₁g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：．
（5）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達(dá)到目的．他的理由是：
 （用化學(xué)方程式表示）

Ⅰ．體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2mol N₂ 3mol H₂經(jīng)過(guò)10s達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入a mol N₂，b mol H₂，維持恒溫、恒壓到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為1.2mol．兩平衡溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
（1）容器甲10s 內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=，達(dá)平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率=．
（2）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)？
A．容器乙的氣體密度不再變化         B．氫元素的質(zhì)量不再變化
C．氮?dú)獾纳�成速率等于氨氣的消耗速�?nbsp;D．?dāng)嗔?molN≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
（3）達(dá)平衡時(shí)甲容器的壓強(qiáng) 乙容器的壓強(qiáng)（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（4）a=mol，b=mol．
（5）達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為L．
（6）起始時(shí)容器乙是容器甲壓強(qiáng)的倍．

（2011?上海）雄黃（AS₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量（選填編號(hào)）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無(wú)法確定．

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z是
是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素．
（1）X位于元素周期表的位置，X與硫元素形成的化合物的電子式為
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）．理由為．
（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低，其晶體中有存在的作用力有
其分子屬于（填極性分子、非極性分子），它和足量水反應(yīng)，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．