7．常溫下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為 0.10mol•L^-1的CH₃COOH（K_a=1.75×10^-5）溶液和HCN （K_a=4.9×10^-10）溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN
	B．	點③和點⑤所示溶液中：c（CN-）=c（CH3COO-）
	C．	點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
	D．	在點②和③之間（不包括端點）存在關系：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） （A-代表溶液中的酸根離子）

6．用AG表示溶液酸度：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．在室溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水．滴定結果可表示如圖：下列分析正確的是（　�。�

	A．	0．lmol/L 氨水 pH=10.2
	B．	A點加入鹽酸的體積為20.00mL
	C．	若a=7，從A到B水的電離程度逐漸減小
	D．	B點溶液中可能存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）

5．為綜合利用高濃度磷復肥工業(yè)副產(chǎn)品磷石膏（主要成分為CaSO₄•2H₂O），研究如下．
（1）一定條件下，CaSO₄•2H₂O脫水反應相關的熱化學方程式為：
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H₁=83.2KJ•mol^-l
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄ （s）+2H₂O（1）△H₂=26KJ•mol^-l
CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）═CaSO₄ （s）+$\frac{1}{2}$H₂O（g）△H₃=30.8KJ•mol^-l
則該條件下反應H₂O（g）═H₂O（1）△H=-44 KJ•mol^-l．
（2）以高硫煤為還原劑焙燒磷石膏，可將CaSO₄還原，得到SO₂用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．圖l 為焙燒2.5小時內(nèi)不同條件對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響圖象，CaC1₂的作用是催化劑；焙燒溫度達到900℃之前，使用CaC1₂可以提高（填“提高”“不影響”或“降低”）CaSO₄的轉(zhuǎn)化率．
 
（3）以CO作還原劑與磷石膏反應，不同反應溫度下可得到不同的產(chǎn)物．向盛有CaSO₄的  真空恒容密閉容器中充入CO，反應體系起始總壓強為0.1a MPa，不同溫度下反應后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖2所示．在低于800℃時主要反應的化學方程式為CaSO₄+4CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO₂；1150℃下，反應CaSO₄+CO?CaO+CO₂+SO₂達到平衡時，c_平衡（SO₂）=8.0×10^-5mol•L^-1，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則c_初始（CO）=1.0×10^-4mol•L^-1，該反應的壓強平衡常數(shù)K_p=0.32aMPa（用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；忽略副反應）．
（4）利用反應CaSO₄（s）+（NH₄）₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+（NH₄）₂SO₄（aq）可將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨．若反應達到平衡后溶液中c（CO₃^2-）=1.75×10^-2mol•L^-1，此時溶液中c（SO₄^2-）=2.0mo1•L^-1．[已知：K_SP（CaCO₃）=2.8×10^-9，K_SP（CaSO₄）=3.2×10^-7]．

4．潔凈煤技術（CCT）是煤的高效清潔利用的技術．煤中的硫主要以黃鐵礦（FeS₂）為主，其次為磁硫鐵礦（Fe₇S₈）、閃鋅礦（ZnS）、方鉛礦（PbS）等．回答下列問題：
（1）Fe₇S₈在足量空氣中煅燒可生成鐵紅，該反應的氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、SO₂（填化學式）．
（2）常溫下，反應ZnS（s）+Pb²⁺（aq）?PbS（s）+Zn²⁺（aq）達平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=2.5×10⁵[已知：常溫下K_sp（ZnS）=2.0×10^-22，K_sp（PbS）=8×10^-28]
（3）黃鐵礦在一氧化碳氣氛中脫硫可發(fā)生如下反應：
（Ⅰ）FeS₂（s）+CO（g）?FeS（s）+COS（g）△H₁
（Ⅱ）FeS（s）+CO（g）?Fe（s）+COS（g）△H₂
（Ⅲ）$\frac{1}{2}$FeS₂（s）+CO（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+COS（g）△H₃其對應的平衡常數(shù)的對數(shù)值如圖所示．
①COS的電子式為．
②△H₁＞0（填“＞”或“＜”）△H₃=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$（用△H₁和△H₂表示）．
③800K時，若只發(fā)生反應（Ⅲ），平衡時，容器中c（CO）/c（COS）=100；此溫度下，平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK（Ⅲ）=$\frac{lgK（I）+lgK（II）}{2}$[用lgK（Ⅰ）和lgK（Ⅱ）表示]．
（4）電化學除去煤中的硫是一種成本較低的脫硫方法，用MnSO₄作催化劑，在酸性條件下電解，陽極Mn²⁺被氧化為Mn³⁺．然后Mn³⁺氧化黃鐵礦為硫酸根離子和三價鐵離子，該反應的離子方程式為FeS₂+15Mn³⁺+8H₂O=Fe³⁺+2SO₄^2-+15Mn²⁺+16H⁺．

3．常溫下，體積均為50.00mL、濃度均為0.1000mol/L的NaCl、NaBr及NaI三種溶液，分別用0.1000mol/L的AgNO₃溶液滴定，滴定曲線如圖所示：
已知：p Ag⁺=-lgc（Ag⁺），K_sp（AgI）=8.0×10^-17，K_sp（AgBrI）=5.0×10^-13，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．下列說法正確的是（　　）

	A．	三種溶液各取10 mL混合，然后滴定，沉淀先后順序為Cl-、Br-、I-
	B．	滴定Cl-時，可加人少量的KI作指示劑
	C．	當?shù)味ˋgNO3溶液至70.00mL時，溶液中c（I-）＞c （Br-）＞c（Cl-）
	D．	滴定曲線①、②、③分別表示NaI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液

2．常溫下，取一定量的PbI₂固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6
	B．	溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2+濃度不變
	C．	T時刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大
	D．	常溫下Ksp（PbS）=8×10 -28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2 （s）+S2- （aq） PbS（s）+2I- （aq）反應的化學平衡常數(shù)為5×l018

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強
	B．	兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵
	C．	氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
	D．	N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

2．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
	B．	由水電離出c（H+）=10-3mol/L的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、NO3-、HCO3-
	C．	無色溶液中可能大量共存在Fe3+、NH4+、Cl-、S2-
	D．	1mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

1．用氫氧化鈉固體配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液時，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	用到的玻璃儀器只有有：玻璃棒、燒杯
	B．	洗凈的容量瓶必須干燥后才能用
	C．	稱量2.0g氫氧化鈉固體
	D．	沒有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移，或定容時俯視，均導致所配溶液濃度偏低

20．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�

	A．	NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
	B．	NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	C．	硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
	D．	大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O