4．以下各組中的兩物質(zhì)在發(fā)生相應(yīng)變化時(shí)所克服的微粒間的作用力完全相同的是（　�。�

	A．	乙醇溶于水和硫酸溶于水		B．	二氧化硅和干冰熔化
	C．	碘升華和液溴揮發(fā)		D．	石灰石和冰粉碎

3．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�

	A．	78g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2NA
	B．	3.4 g H2O2中含有0.3 mol化學(xué)鍵
	C．	CO2的結(jié)構(gòu)式為O-C-O
	D．	PC13和BCl3分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，4gCH4中含有NA個C一H
	B．	1molNa2O2固體中有含有離子總數(shù)為4NA
	C．	100mol l8.4mol/L的濃硫酸與足量銅在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1.84NA
	D．	l0gD2O中含有中子數(shù)4NA

1．氨在化肥生產(chǎn)、貯氫、燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]與氰酸銨（NH₄CNO）互為同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂⑨尫牛ㄌ睢拔�收”或“釋放”）能量�?br />（3）氧氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）
①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．
a．反應(yīng)速率：v（NH₃）＞v（N₂）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
c．容器內(nèi)N：的物質(zhì)的鼉分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
d．容器內(nèi) n（NO）：n（NH₃）：n（N₂）：n（H₂0）=6：4：5：6
②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如 圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點(diǎn)為cd（填字母）．
（4）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂，既可消除污染又可獲得NH₄HSO₃等產(chǎn)品．若用1000kg NH₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水吸收SO₂且全部轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，不考慮其他成本，則可獲得的利潤為782元（參照下面的價(jià)格表）．

	NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水水	無水 NH4HSO3
價(jià)格（元/kg）	1.0	1.8

20．某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進(jìn)行丙烯酸（H₂C=CHCOOH）與乙醇（CH₃CH₂OH）酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．已知：乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，丙烯酸的沸點(diǎn)為141℃，丙烯酸乙酯的沸點(diǎn)為99.8℃．
回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為蒸餾燒瓶，儀器A、B中的溶液均為飽和碳酸鈉溶液．
（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因是乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失．
（3）乙裝置中冷凝水應(yīng)該從b（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應(yīng)，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質(zhì)量為10.0g．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

19．下列A〜I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）F的分子式是O₂，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）簡述檢驗(yàn)I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：在I的水溶液中先加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為硫酸根．

18．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖裝置制取并探究氧氣的性質(zhì)：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）裝置B中的干燥劑是堿石灰（填名稱）．
（3）裝置C中的現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是瓶內(nèi)有白煙生成．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是E（填“E“成“F“），尾氣吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+H₂O=NH₃•H₂O ．

17．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理錯誤的是（　�。�

	A．	2KCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K+Cl2↑		B．	CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑
	C．	MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O		D．	2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

16．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，用作燃料電池的電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，正極：20₂+4H₂0+8e^-═80H^-．該電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	每轉(zhuǎn)移2 mol電子，電池內(nèi)增加2 mol H20
	C．	該電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
	D．	負(fù)極附近溶液的pH降坻

15．C1O₂是一種優(yōu)良的水處劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)值的C1O₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	KClO3在反應(yīng)中失去電子
	B．	H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
	C．	ClO2是氧化產(chǎn)物
	D．	每消耗122.5 g KClO3就有2 mol電子轉(zhuǎn)移