13．下列各組大小順序不正確的是（　　）

	A．	酸性：H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4		B．	熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH4＜H2S＜HCl
	C．	金屬的還原性：Na＜Mg＜Al		D．	還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

12．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O		B．	C4H2C18有5種同分異構(gòu)體
	C．	乙酸可以電離，屬于離子化合物		D．	苯乙烯分子中所有原子可能共平面

11．相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．
已知：Ⅰ
Ⅱ
請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的分子中最多有13個原子共面．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）反應③、④的類型是還原反應；縮聚反應．
（4）反應⑤的化學方程式是．
（5）有多種同分異構(gòu)體，試寫出所有苯環(huán)上含有1個醛基和2個羥基，且核磁共振氫譜顯示為4組峰的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式．

10．有機物W（分子式C₃H₆O₃）能與NaHCO₃反應，分子中含有四種活動性不同的氫原子，個數(shù)比為3：1：1：1．
（1）W的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH（OH）COOH．
（2）W在不同條件下可脫水形成不同物質(zhì)：無若兩分子W反應形成鏈狀酯，結(jié)構(gòu)簡式為；若兩分子W反應形成環(huán)酯，寫出反應方程式：W還可形成高分子化合物-聚酯，結(jié)構(gòu)簡式可表示為．
（3）W的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)：
能發(fā)生銀鏡反應；1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應產(chǎn)生1molH₂．
則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 （已知同一個碳原子上不能連接2個羥基）．
（4）W的工業(yè)合成路線如圖所示：
乙烯$→_{催化劑、加熱、高壓}^{CO，H_{2}}$A$\stackrel{氧化}{→}$B$\stackrel{氧化}{→}$C$\stackrel{PBr_{3}}{→}$D$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ $\stackrel{H+}{→}$W
已知：
Ⅰ．A、B、C、D與W分子中含有相同碳原子數(shù)；
Ⅱ．RCH₂COOH
①寫出A的名稱1一丙醇．
②B與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式是CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{加熱}{→}$CH₃CH₂COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
③某有機物與C互為同分異構(gòu)體，既屬于酯類，又含醛基．則該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC₂H₅．

9．德國化學家哈伯發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮氣變成了生產(chǎn)氮肥永不枯竭的廉價來源，解救了世界糧食危機獲1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)模擬工業(yè)制氨的過程，通過查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能/（kJ/mol）	946	436	391

（1）計算工業(yè)合成氨反應的反應熱：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
（2）一定溫度下，向一個恒壓容器中充入0.6mol N₂和0.5mol H₂，在一定溫度下進行反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達到化學平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{6}$，此時容器的體積為1L．
①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是10mol²/L²．
②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N₂，則平衡將逆向（填“正向”，“逆向”或“不”）移動．
（3）在兩個壓強相等，溫度分別為T₁和T₂的容器中充入由1mol N₂和3molH₂組成的混合氣體，發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡后改變?nèi)萜黧w積，容器內(nèi)N₂的體積分數(shù)隨壓強的變化如圖1所示．據(jù)圖1判斷下列說法正確的是b

a．A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系：K_A＜K_B＜K_C
b．A點和B點混合氣體的密度大小關(guān)系：A＜B
c．A點和C點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小關(guān)系：A＞C
（4）合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO₂，工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用電解法K₂CO₃溶液再生，其裝置如圖2所示：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應有4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
②簡述CO₃^2-在陰極區(qū)再生的原理溶液中HCO₃^-存在電離平衡：HCO₃^-=CO₃^2-+H⁺（1分），陰極H⁺放電，c（H⁺）減少平衡右移CO₃^2-再生（或陰極H⁺放電，使c（OH^-）增大，OH^-與HCO₃^-反應生成CO₃^2-）．
③再生裝置中產(chǎn)生的CO₂和H₂在一定條件下反應生成甲醇，工業(yè)上利用該反應合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=-484kJ/mol
2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂ （g）+4H₂O（g）△H₂=-1352kJ/mol
寫出CO₂和H₂生成1molCH₃OH（g）的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ/mol．

8．t℃時，將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中部分離子濃度如表．

微粒	H+	Na+	A-
濃度（mol/L）	2.50×10-10	0.100	9.92×10-2

下列說法中正確的是（　�。�

	A．	所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-）
	B．	t℃時，水的離子積Kw＜1.0×10-14
	C．	t℃時，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8
	D．	t℃時，0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率為0.400%

7．為探究Na₂SO₃溶液的性質(zhì)，某學習小組設(shè)計了一系列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象．具達如下表所示．

實驗裝置	實驗序號	滴管試劑	試管試劑	實驗現(xiàn)象
	①	0.2mol/LNa2SO3溶液	品紅溶液	紅色消失
	②		飽和Ag2SO4濁液	產(chǎn)生白色沉淀
	③		0.2mol/L CuSO4溶液	溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀
	④		0．lmol/L Al2（SO4）溶液	開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成

則以下說法不正確的是（　　）

	A．	Na2SO3溶液具有漂白性
	B．	Ksp（Ag2SO4）＜Ksp（Ag2SO3）
	C．	實驗③，SO32-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應
	D．	實驗④發(fā)生反應的離子方程式為：3SO32-+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3SO2↑

6．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol•L^-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	室溫下，0.1 mol•L-1的三種酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）的關(guān)系：HA＞HB＞HD
	B．	滴定至P點時，溶液中c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HB）＞c（OH-）
	C．	pH=7 時，三種溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
	D．	當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）

5．有機物W（分子式C₃H₆O₃）能與NaHCO₃反應，分子中含有四種活動性不同的氫原子，個數(shù)比為3：l：l：1．
（1）W的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH（OH）COOH．
（2）W在不同條件下可脫水形成不同物質(zhì)：
若兩分子W反應形成鏈狀酯，結(jié)構(gòu)簡式為；
若兩分子W反應形成環(huán)醛，寫出反應方程式；
W還可形成高分子化合物一聚酯，結(jié)構(gòu)簡式可表示為．
（3）W的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)：
能發(fā)生銀鏡反應；1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應產(chǎn)生lmolH₂．則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（己知同一個碳原子上不能連接2個羥基）．
（4）W的工業(yè)合成路線如圖所示：


己知：I．A、B、C、D與W分子中含有相同碳原子數(shù)；
II．RCH₂COOH$\stackrel{PBr_{2}}{→}$
①寫出A的名稱1一丙醇．
②B與新制Cu （OH）₂反應的化學方程式是CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{加熱}{→}$CH₃CH₂COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
③某有機物與C互為同分異構(gòu)體，既屬于酯類，又含醛基．則該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC₂H₅．

4．連二次硝酸（H₂N₂O₂）是一種二元酸．常溫下，向10mL 0.01mol•L^-1的H₂N₂O₂溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得H₂N₂O₂溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	由a點到n點水的電離程度依次增大
	B．	a點時，c （H2N2O2）＞c （Na+）
	C．	m點時，c（OH-）+c（N2O22-）=c（H2N2O2）+c （H+）
	D．	m點到n點，$\frac{{c（{N_2}{O_2}^{2-}）}}{{c（H{N_2}{O_2}^-）•c（O{H^-}）}}$比值增大