下列敘述錯誤的是（　�。�

下列各組中的兩種有機物不屬于同分異構體的是（　�。�

下列化學用語書寫正確的是（　�。�

煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是
（　�。�

中小學生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的（　�。�

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

nA

tA

 

nA

tA

mol?L^-1?min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大
（4）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為．

現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L^-1純堿溶液．
（1）你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：．為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：．
（2）同學甲認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-不超過其總量的10%．請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：．
（3）同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是．
A．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
B．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol?L^-1
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式：．
（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1．
（3）在B點，a 12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c（NaOH） c（CH₃COOH），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關系：c（H⁺）c（OH^-）．
（4）在D點，溶液中離子濃度大小關系為：．

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是．
A．Ba（OH）₂溶液    B．BaCl₂溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的．

（2009?駐馬店二模）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若溶液M的pH＞7，則c（Na⁺）c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，則下列說法中正確的是（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂．