8．下列物質互為同分異構體的是（　　）

	A．	${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2O		B．	甲烷和乙烷
	C．	石墨和C60		D．	和CH3CH2CH2CH3

7．烷烴 是由含有一個三鍵的炔烴與氫氣加成后的產物，此炔烴可能的結構有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

6．放射性元素${\;}_{92}^{238}$U的原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（　�。�

A．

51

B．

54

C．

235

D．

92

5．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定等體積，濃度均為0.1mol/L的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	三種酸的強弱順序：HA＜HB＜HD
	B．	滴定至P點時，溶液中：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HA＜HB＜HD
	D．	當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）═c（OH-）

4．298K時，在100mL 1mol•L^-1 H₂R稀溶液中滴入1mol•L^-1 NaOH溶液，溶液中HR^-、R^2-的物質的量隨pH變化的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=4時，溶液中c（HR-）：c（R2-）=l：10
	B．	滴入150 mL NaOH溶液時，溶液中c（Na+ ）＞c（HR-）＞c（R2-）
	C．	a點溶液中存在c（Na+ ）+c（H+ ）=c（HR-）+c（R2-）+c（OH-）
	D．	c點溶液中含R的微粒有HR-、H2R、R2-

3．25℃時，用濃度均為0.1mol•L^-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L^-1的HA溶液與BOH溶液．滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	HA為弱酸，BOH為強堿
	B．	a點時，溶液中粒子濃度存在關系：C（B+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（BOH ）
	C．	b點時兩種溶液中水的電離程度相同，且V=20
	D．	c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關系c （H+）═c（OH-）+c（BOH）

2．下列關于苯乙炔的說法錯誤的是（　　）

	A．	該分子有8個σ鍵，5個π鍵
	B．	該分子中碳原子有sp和sp2雜化
	C．	該分子存在非極性鍵
	D．	該分子中有8個碳原子在同一平面上

1．一種通過鐵基氧載體（Fe₃O₄/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH₃OCH₃）的原理如圖1：

（1）二甲醚的合成反應：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H₁
①已知CO、H₂與CH₃OCH的燃燒熱（△H）分別為a kJ•mol^-1、b kJ•mol^-1、c kJ•mol^-1、（a、b、c均小于0），則△H₁=（3a+3b-c）kJ•mol^-1．
②該反應選用CuO/ZnO/Al₂O₃復合催化劑，該催化劑能B、C（填標號）．
A．促進平衡正向移動       B．提高反應速率
C．降低反應的活化能       D．改變反應的焓變
（2）CH₄氧化器中發(fā)生的主反應：
ⅰ．CH₄（g）+Fe₃O₄（s）?CO（g）+2H₂（g）+3Fe（s）
ⅱ．CH₄（g）+4Fe₃O₄（s）?CO₂（g）+2H₂O（g）+12FeO（s）
850℃時，壓強和部分氣體體積分數(shù)、固相各組分質量分數(shù)的關系如圖2．
①隨著壓強的增大，反應ⅰ的平衡常數(shù)K值不變 （填“增大”、“減小”、或“不變”）
②結合圖象，分析H₂O的體積分數(shù)變化的原因Fe₃O₄+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3FeO+H₂O（用化學方程式表示）
（3）將一定量的FeO和CO₂置于CO₂還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應：
CO₂（g）+3FeO（s）?Fe₃O₄（s）+CO （g）△H₂
保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO₂體積分數(shù)如表：

溫度I/℃	100	170	200	300	400	500
CO2體積分數(shù)	0.67	0.67	0.75	0.82	0.9	0.92
CO體積分數(shù)	0.33	0.33	0.25	0.18	0.1	0.08

①△H₂＜ 0（填“＞”或“＜”）．
②若在150℃時進行上述轉化，理論轉化率ɑ（FeO）=100%．
③在上述反應體系中，一定可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是B、C、D（填標號）．
A．體系的壓強不變          B．CO₂的物質的量不變
C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零    D．氣體的平均摩爾質量不變
④根據(jù)化學反應原理，分析CO₂還原器溫度設置在170℃的原因溫度過高，CO₂的轉化率低；溫度過低，反應速率比較慢．