13．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)中裝置E內(nèi)用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol．
（2）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀(guān)察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B品紅溶液褪色 D品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再將B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象別是：B褪色的品紅又恢復(fù)成紅色
（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定 會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)結(jié)合離子方程式說(shuō)明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，生成物都無(wú)漂白性．

12．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線(xiàn)來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為光譜分析．

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次増加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L^-1r 溶液的pH為2，s通常是難溶于水的液態(tài)混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小W＜X＜Y		B．	元素的非金屬性Z＞Y＞X
	C．	W、X形成的1：1型的化合物有很多種		D．	X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

10．己知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：C＞D＞B＞A
	B．	A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
	C．	C與B形成的兩種化合物均屬于離子化合物，且化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
	D．	B的單質(zhì)比A的單質(zhì)更易與氫氣化合

9．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和滅火劑
	B．	煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學(xué)變化
	C．	高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
	D．	發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸鈉

8．將圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
	C．	片刻后，乙池中c（Cu2+）減小，c（SO42-）基本不變，溶液不再保持電中性
	D．	片刻后可觀(guān)察到濾紙a點(diǎn)變紅色

7．大慶市某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室鑒定某無(wú)色溶液．已知溶液中的溶質(zhì)僅由NH₄⁺、K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液；
（2）在（1）所得溶液中加入過(guò)量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液并加熱也有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀乙．
則下列離子在原溶液中一定存在的有（　�。�

	A．	K+、CO32-、AlO2-		B．	SO42-、AlO2-、K+、CO32-
	C．	CO32-、K+、Al3+、NH4+		D．	MnO4-、K+、CO32-、NH4+

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
	B．	一定條件下，2.3g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
	C．	25℃時(shí)，0.1 mol•L─1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2 NA
	D．	將1mL 5.68 mol•L─1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568 NA個(gè)Fe（OH）3膠粒

5．水是寶貴的自然資源，水的凈化與污水處理是化學(xué)工作者需要研究的重要課題．
（1）在凈水過(guò)程中用到混凝劑，其中不可以作為混凝劑使用的是B．
A．硫酸鋁      B．氧化鋁   C．堿式氯化鋁   D．氯化鐵
（2）海水淡化是人類(lèi)獲得飲用水的一個(gè)重要方法，下列有關(guān)海水淡化處理的方法正確的是CD．
A．蒸餾法能耗最小，設(shè)備最簡(jiǎn)單；冷凍法要消耗大量能源
B．利用電滲析法淡化海水時(shí)，在陰極附近放陰離子交換膜，在陽(yáng)極附近放陽(yáng)離子交換膜
C．利用電滲析法淡化海水時(shí)，得到淡水的部分在中間區(qū)
D．利用反滲透技術(shù)可以大量、快速地生產(chǎn)淡水
（3）除了水資源，能源、信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱．甲醇是一種重要的化工原料，以甲醇、氧氣為基本反應(yīng)物的新型燃料電池已經(jīng)問(wèn)世，其結(jié)構(gòu)如圖所示（甲醇解離產(chǎn)生的H⁺可以通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入另一極）．請(qǐng)寫(xiě)出通入甲醇的電極上的電極反應(yīng)式：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．某同學(xué)以甲醇燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL 0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，則與電源正極相連的電解池電極上的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；電解一段時(shí)間后，在電解池兩極上共產(chǎn)生7.84L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)甲醇燃料電池中共消耗甲醇3.2g．

4．恒溫下向體積為5L的恒容密閉容器中通入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率和C的體積分?jǐn)?shù)都是25%．則能作為該可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持一定
	B．	單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol C的同時(shí)，生成1 mol B
	C．	容器內(nèi)氣體密度恒定不變
	D．	反應(yīng)前后容器內(nèi)總壓強(qiáng)恒定不變