9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原電池是把電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置
	B．	原電池內(nèi)部的陰離子向正極移動
	C．	原電池的兩極分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
	D．	原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

8．有關(guān)化學反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才能發(fā)生的化學反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)
	B．	化學反應(yīng)必然伴隨能量變化，沒有能量變化的化學反應(yīng)是不存在的
	C．	化學反應(yīng)的能量來自物質(zhì)狀態(tài)變化所產(chǎn)生的能量
	D．	斷裂化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱

7．下列四組選項中，全部符合如圖陰影部分的能源分類是（　　）

	A．	太陽能、風能、潮汐能		B．	水能、生物質(zhì)能、天然氣
	C．	煤炭、生物質(zhì)能、沼氣		D．	地熱能、石油、核能

6．在25℃時，將 1.0L wmoI/L CH₃COOH 溶液與 0.1mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)．然后向混合液中加入CH₃COOH或CH₃COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示． 下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b
	B．	b點混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）
	C．	加入CH3COOH過程中，$\frac{c（N{a}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
	D．	25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{0.2×1{0}^{-7}}{w-0.1}$mol/L

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，pH=2的硫酸與pH=12的Na0H溶液等體積混合溶液顯酸性
	B．	20mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液與等體積，等濃度的NaOH溶液混合后，混合溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol/L
	C．	向Na2CO3溶被中通入CO2至溶液為中性，則$\frac{{c（N{a^+}）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$＞1
	D．	常溫下，向含0．lmolCH3COOH的溶液中加入amolNaOH 固體，反應(yīng)后溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-），則溶液顯堿性．（已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5）

4．已知有如下反應(yīng)：①KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+3H₂O+KCl，②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
	B．	反應(yīng)②中FeCl3只作氧化劑，反應(yīng)③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物
	C．	反應(yīng)②中每生成127g I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	根據(jù)上述三個反應(yīng)可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

3．下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
	C．	少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH-+Ca2+═Ca CO3↓+H2O
	D．	往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

2．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是第4周期VIII族，基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式是[Ar]3d⁹．元素鐵與銅的第二電離能分別為：I_Cu=1958KJ•mol^-1、I_Fe=1561KJ•mol^-1，I_Cu＞I_Fe的原因是銅失去1個電子后為3d¹⁰，軌道為全充滿，相對較穩(wěn)定，再失去電子較難；而鐵失去1個電子后為3d⁶4s¹，再失去電子相對較易．
（2）有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學式為：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．
①尿素分子中C原子的雜化方式是sp²．
②[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃ 中“H₂NCONH₂”與 Fe（Ⅲ）之間的作用力是配位鍵．根據(jù)價層電子對互斥理論推測 NO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）Fe³⁺可用SCN^-檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸（H-N=C=S），原因是異硫氰酸更易形成分子間氫鍵．
（4）FeCl₃晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl₃的晶體類型為分子晶體；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示，則該物質(zhì)的化學式為FeS．
（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數(shù)為12；設(shè)Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{a}^{3}}{（2\sqrt{2}×a）^{3}}×100%$（用含a 的式子表達，不化簡）．

1．綠色化學的最大特點在于它是在始端就采用實現(xiàn)污染預(yù)防的科學手段，因而過程和終端均為零排放或零污染．綠色化學主張在通過化學轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個原子，具有“原子經(jīng)濟性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染．下列化學反應(yīng)，不符合綠色化學概念的是（　　）

	A．	消除硫酸廠尾氣排放    SO2+NH3+H2O═（NH4）2SO3
	B．	消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染  NO2+NO+NaOH═2NaNO2+H2O
	C．	制CuSO4Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
	D．	制CuSO4  2Cu+O2═2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

19．Ⅰ．利用CO₂和CH₄重整可制合成氣（主要成分為CO、H₂），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學方程式為：
①CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）△H=+75.0kJ•mol^-1
②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41.0kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（g）△H=-131.0kJ•mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247kJ•mol^-1．
II．用CO合成尿素的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂（g）△H＜0．
（1）T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molNH₃和1mol CO發(fā)生反應(yīng)．
①5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則5min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率為0.16mol?L^-1?min^-1，此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為40．
②對該反應(yīng)，下列說法正確的是CD（填字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應(yīng)達到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．反應(yīng)達到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH₃，平衡向正反應(yīng)方向移動，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH₃和CO以不同的氨碳比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則b表示NH₃的轉(zhuǎn)化率．當尿素含量最大時，則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2或2：1，此時，對于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能提高尿素體積分數(shù)的措施為按物質(zhì)的量之比為2：1再加入NH₃和CO增大壓強．

Ⅲ．圖2是鉻酸銀（Ag₂CrO₄）T℃時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線．
（1）向飽和Ag₂CrO₄溶液中加入固體K₂CrO₄不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y點變?yōu)閄點
（2）圖中ɑ=$\sqrt{2}$×10^-4（或1.4×10^-4）．