5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2 NA
	C．	1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3 NA
	D．	常溫常壓下，0.5 mol 羥基含有的電子總數(shù)為5 NA

4．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子M能層的電子排布式3s²3p²．
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似．硅烷的通式為Si_nH_2n+2，硅烷中硅采取sp³雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（3）硒和硫同為VIA族元素，與硒相鄰的元素有砷和溴，則這三種元素的第一電離由小到大的順序為Se＜As＜Br．（用元素符號表示）
（4）氣態(tài)SeO₃分子的VSEPR構(gòu)型為平面三角形；與SeO₃互為等電子體的一種離子為CO₃^2-或NO₃^-（填化學(xué)式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）的配位數(shù)為1：3；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g．cm^-3．（列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）

3．氨和肼（N₂H₄）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）等物質(zhì)的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應(yīng)，產(chǎn)物為氮氣和水．則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為3：4．
（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：3N₂H₄（g）?N₂（g）+4NH₃（g），己知斷裂1mol N-H、N-N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應(yīng)：
（i ）4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH₃與3mol O₂發(fā)生反應(yīng)（ii），達到平衡后測得容器中NH₃的物質(zhì)的量為2mol；則反應(yīng)（ii）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$；維持溫度和體積不變，向反應(yīng)（ii）中再充入10/3mol NH₃與3mol O₂，達平衡后，N₂（g）的體積分數(shù)將變大（填變大、變小、不變）．
②測得溫度對NO、N₂產(chǎn)率的影響如1圖所示．下列說法錯誤的是B．
A．升高溫度，反應(yīng)（i）和（ii）的平衡常數(shù)均增大
B．840℃后升高溫度，反應(yīng)（i）的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)（ii）的正反應(yīng)速率增大
C．900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)（i）平衡逆向移動
D．800℃左右時，氨的催化氧化主要按照反應(yīng)（i）進行
（4）N₂H₄-O₂燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，a極的電極反應(yīng)方程式為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；b極的電極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
	B．	1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
	C．	0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
	D．	10mL5mol/L（NH4）2SO4溶液中含有NH+4數(shù)目為0.2NA個

1．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖1．

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制備：
步驟1：打開K₁、關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
步驟2：C 中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH＜7時，打開K₂、關(guān)閉K₁并停止加熱，理由是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在裝置B、D的作用是吸收多余SO₂，防止污染環(huán)境
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na₂S₂O₃性質(zhì)的檢驗：向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na₂S₂O₃具有還原性．該方案是否正確并說明理由不能，氯水中本身就含少量的Cl^-，也能與Ag⁺形成AgCl沉淀
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
則該廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

1．我國已經(jīng)成功研制出了堿金屬的球碳鹽K₃C₆₀．實驗測知該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，而且在超臨界溫度18K時具有超導(dǎo)性．
（1）你猜測一下K₃C₆₀中含有什么樣的化學(xué)鍵？
（2）1molK₃C₆₀含有的離子數(shù)目為多少？
（3）K₃C₆₀中的C₆₀俗稱足球烯，分子結(jié)構(gòu)酷似足球，由12個正五邊形與20個正六邊形構(gòu)成，碳碳鍵長介于碳碳單鍵與雙鍵之間，你能推測一下其中碳的雜化方式嗎？

20．下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中加熱濃縮到原物質(zhì)的是（　�。�
①NaAlO₂②FeCl₃③明礬④綠礬⑤KNO₃⑥H₂S⑦HCl⑧蛋白質(zhì)⑨Na₂SO₃⑩CaCl₂．

A．

①③⑤⑥⑧⑩

B．

②③④⑤⑨⑩

C．

③⑤⑦⑩

D．

①③⑤⑩

19．以溴乙烷為原料制備1，2─二溴乙烷（反應(yīng)條件略去），方案中最合理的是（　�。�

	A．	CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	B．	CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	C．	CH3CH2Br→CH2=CH2　$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	D．	CH3CH2Br→CH2=CH2　$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

18．X是一種具有果香味的合成香料，如圖為合成X的某種流程：

已知：Ⅰ．不能最終被氧化為-COOH；
Ⅱ．D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．
回答下列問題：
（1）D與C分子中官能團的名稱分別為碳碳雙鍵、羧基，E的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH₂OH．
（2）D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是A和E（填字母代號）．
（4）反應(yīng)C+E→X的化學(xué)方程式為CH₃CH₂COOH+C₂H₅OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{?}$CH₃CH₂COOC₂H₅+H₂O．
（5）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O．

17．某研究性學(xué)習(xí)小組以不純的氧化鋁（含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)）為原料，設(shè)計了冶煉鋁的工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出）：

（1）試劑X的化學(xué)式為NaOH，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．實驗室配制480mL 1mol•L^-1的X溶液必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有500 mL容量瓶．
（2）通入過量的M、N的化學(xué)式分別為CO₂、NH₃，反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ的離子方程式分別為CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-、Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）按照方案設(shè)計，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH為3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）₃]．試劑Z可選用AD（填選項字母）．
A．Al₂O₃            B．H₂SO₄        C．NaOH          D．Al（OH）₃．