2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
	B．	WX2、ZX2是酸性氧化物
	C．	X與Z的氫化物中沸點(diǎn)較高的是Z
	D．	WX2中只含有極性鍵

1．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，為減慢反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水代替水
	B．	可以用NaOH溶液除去苯中的溴雜質(zhì)
	C．	用KMnO4酸性溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
	D．	實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過(guò)濾后再蒸餾的方法

20．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�

	A．	甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	可用濃溴水來(lái)區(qū)分乙醇和苯酚
	C．	乙酸乙酯在無(wú)機(jī)酸或堿存在時(shí)都能發(fā)生水解反應(yīng)
	D．	能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物只有鹵代烴和酯類(lèi)

19．石墨晶體由層狀石墨“分子”按 ABAB方式堆積而成，如右圖（a）所示，并給出了一個(gè)石墨的六方晶胞如圖（b）所示．
（1）每個(gè)晶胞中的碳原子個(gè)數(shù)為4；
（2）在圖中畫(huà)出晶胞沿c軸的投影（用“●”?標(biāo)出碳原子位置即可）．
（3）假設(shè)石墨的層間距為300pm，C-C鍵長(zhǎng)為150pm，計(jì)算石墨晶體的密度為2.3 g•cm^-3（碳元素的相對(duì)質(zhì)量為12，NA=6.0×10²³mol^-1，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（4）石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，充電時(shí)發(fā)生下述反應(yīng)：Li1-xC6+x Li⁺+xe^-→LiC6．其結(jié)果是，Li⁺嵌入石墨的A、B層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為L(zhǎng)iC6的嵌入化合物． 在 LiC6中，Li⁺與相鄰石墨六元環(huán)的作用力屬離子鍵；
（5）某石墨嵌入化合物每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)Li⁺，寫(xiě)出它的化學(xué)式LiC₂．

18．硫化鋅熒光材料的研究從1868年法國(guó)化學(xué)家Sidot發(fā)現(xiàn)至今已有近150年的歷史．其中立方硫化鋅的晶胞如右圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋅元素在周期表中的位于第四周期IIB族，屬于ds區(qū)；
（2）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s²；
（3）一般鋅元素常表現(xiàn)為+2 價(jià)的原因是基態(tài)鋅原子失去兩個(gè)電子后，變?yōu)榈谌龑尤珴M(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)；
（4）立方硫化鋅晶體的每個(gè)晶胞中含有4個(gè)鋅離子，其配位數(shù)為4；含有4個(gè)硫離子，其配位數(shù)為4；
（5）根據(jù)神奇的“百度”顯示，該晶胞的棱長(zhǎng)a=541pm，S^2-的半徑約為184pm，則 Zn²⁺在此晶胞中的半徑大約為50pm（精確到1pm）

17．C、Si元素廣泛存在于自然界中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)C原子核外占有原子軌道數(shù)是4．
（2）科學(xué)研究結(jié)果表明，碳的氧化物CO₂能夠與H₂O借助子太陽(yáng)能制備HCOOH．其反應(yīng)原理如下：2CO₂+2H₂O═2HCOOH+O₂，則生成的HCOOH分子中π鍵和δ鍵的個(gè)數(shù)比是1：4．
（3）碳單質(zhì)有多種形式，其中C₆₀、石墨與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①C₆₀分子中含有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，已知C₆₀分子所含的雙鍵數(shù)為30，則C₆₀分子中C-C鍵數(shù)目是60（多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2）．在石墨晶體中，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)．
②金剛石晶胞中，若碳原子的半徑為r，晶胞邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率為$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求計(jì)算結(jié)果）．

16．下列關(guān)于Na₂CO₃、NaHCO₃說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	受熱時(shí)Na2CO3較NaHCO3更不穩(wěn)定，更易分解產(chǎn)生CO2
	B．	等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2更多
	C．	常溫下相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者堿性更強(qiáng)
	D．	向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無(wú)沉淀

15．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到有二氧化碳?xì)怏w生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，則參加反應(yīng)的KMnO₄為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO；
假設(shè)二：全部是Fe₃O₄；
假設(shè)三：是FeO和Fe₃O₄的混合物．
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
【定性研究】請(qǐng)你完成下面的內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，則假設(shè)一成立，溶液變成紅色，則假設(shè)一不成立
【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC₂O₄•2H₂O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)  如圖所示：

寫(xiě)出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC₂O₄．2H₂O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC₂O₄•2H₂O═FeO+CO₂↑+CO↑+2H₂O↑．

14．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯 ⑤甲醛 四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（　�。�

A．

①②④

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

①③⑤

13．中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g•L^-1．某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定．
（1）儀器B的名稱(chēng)是圓底燒瓶，水通入A的進(jìn)口為b． 
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．                     
（3）除去C中過(guò)量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的③；
若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為：0.24g•L^-1．
（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施原因：鹽酸易揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．