7．麻黃素是中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示．其中A為烴，相對分子質量為92，NHS是一種選擇性溴代試劑．

已知：CH₃-C≡CH+H₂O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
（1）A的結構簡式是，E中含氧官能團的名稱為羥基、碳碳三鍵．
（2）反應B→C的反應條件和試劑是NaOH溶液、加熱，D的結構簡式為．
（3）寫出反應④的化學方程式．
（4）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有14種（不含立體異構）_：
①含有苯環(huán)②能與飽和NaHCO₃溶液反應其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為3：2：2：2：1的物質的結構簡式為（任寫一種）．F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是d（填字母）．
a．質譜儀   b．紅外光譜儀    c．核磁共振儀     d．元素分析儀
（5）請仿照題中流程圖合成路線，設計以乙醛為起始主要原料合成強吸水性樹脂的合成路線   ，其他試劑任選．

6．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4mol NH₃和0.3mol O₂發(fā)生反應，5min后達到平衡，測得NH₃的轉化率為50%．
①平衡時O₂的轉化率為83.3%．
②0～5min內O₂的平均反應率v（O₂）為0.025mol/（L•min）．
③平衡時，H₂O（g）的體積分數為40%．

5．在一密閉的2L容器中裝有2mol N₂和6mol H₂，在一定條件下開始反應，2min末測得容器中有1.5mol H₂．請計算：
（1）2min末NH₃的濃度；
（2）2min內H₂的平均反應速率．

4．反應N₂+3H₂?2NH₃，在2L的密閉容器中發(fā)生，5min內NH₃的質量增加了3.4g，求υ（NH₃）、υ（H₂）和υ（N₂），請寫出計算過程．

3．可逆反應4A（g）+5B（g）?nC（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容積為2L的密閉容器中，2min后，測得容器內A的物質的量為3mol．
（1）則此時D的物質的量濃度為0.75mol•L^-1
（2）以物質D來表示這段時間的反應速率為0.375mol•（L•min）^-1．
（3）若以物質C來表示這段時間的反應速率為0.25mol•（L•min）^-1，則n=4．

2．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻．
③在55-60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）制備硝基苯的化學方程式為；
（2）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：先在反應器內加入濃硝酸，再將濃硫酸慢慢沿管壁加入且邊加邊攪拌（或振蕩）；
（3）步驟③中，為了使反應在55-60℃下進行，常用的方法是水浴加熱，其好處是受熱均勻及便于控制溫度；
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗；
（5）步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除去混有的硝酸、硫酸；
（6）純硝基苯是無色，密度比水大（大或�。�，具有苦杏仁味的油狀液體．

1．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數據見表：

時間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

①達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則c（N₂O₅）大于（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法確定”）5.00mol•L^-1
②500s內N₂O₅分解速率為2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1；
③T₁溫度下 平衡時N₂O₅的轉化率為50%．

20．向含0.10mol/L Zn²⁺離子和0.10mol/L Mg²⁺離子的混合溶液中滴加NaOH溶液，已知Ksp，Zn（OH）₂=6.7×10^-17，Ksp，Mg（OH）₂=1.8×10^-11，通過計算說明．
（1）何者先生成沉淀？
（2）欲使Zn²⁺沉淀而Mg²⁺不沉淀，應控制溶液的pH值在什么范圍內？

19．關于沉淀溶解平衡和溶度積常數，下列說法不正確的是（　　）

	A．	Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關
	B．	已知時25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數K=4.0×104
	C．	將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
	D．	已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水調混合液的pH=11，產生沉淀，則此時溶液中的c （Mg2+）=1.8×10-5mol/L

18．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖1所示，負極上發(fā)生的電極反應式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素（CO（NH₂）₂）和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O．
（4）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K₂，將各1mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分數變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�．
②若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為0.7aL．