7．KAl（SO₄）₂•12H₂O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如圖所示．回答下列問題：
易拉罐$→_{微熱、過濾}^{試劑①}$濾液A$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}}{→}$沉淀B$→_{K_{2}SO_{4}}^{稀H_{2}SO_{4}}$→產(chǎn)物
（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用D（填標(biāo)號(hào)）．
A．HCl溶液    B．H₂SO₄溶液      C．氨水    D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）沉淀B的化學(xué)式為Al（OH）₃；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al³⁺水解，使溶液中H⁺濃度增大．

6．利用天然氣可制得以H₂、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是C，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.84L合成氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2.4mol．
（2）將2mol CH₄和5mol H₂O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若達(dá)到A點(diǎn)所需的時(shí)間為5min，則v（H₂）=0.006mol•L^-1•min^-1，100℃時(shí)平衡常數(shù)K=6.75×10^-4 mol²•L^-2．
②圖中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是K_C＞K_B＞K_A．
（3）合成氣用于合成氨氣時(shí)需除去CO，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．
下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的是AC（填編號(hào)）．
A．降低溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H₂從體系中分離
D．再通入一定量的水蒸氣．

5．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合成的催化劑．已知氯化銅容易潮解．實(shí)驗(yàn)室使用如圖所示裝置，利用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．請(qǐng)回答下列問題：

（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積；裝置B、C中的試劑分別是飽和NaCl溶液、濃硫酸，裝置E和裝置F及試劑可用裝有堿石灰（或生石灰）的干燥管替換（填裝置及所裝試劑的名稱）．
（2）當(dāng)Cl₂排盡空氣后，加熱裝置D．則裝置D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是棕色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．
（3）若實(shí)驗(yàn)測得CuCl₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是石棉絨（Cu或CuCl）（任寫一種）．

4．在1L的容器中含有H₂、N₂和NH₃的平衡混合物，其中含N₂0.30mol，H₂0.40mol和NH₃0.10mol．如果溫度保待不變，需要向容器中加入多少摩爾H₂才能使NH₃的平衡濃度增大一倍？

3．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；再充入CO₂氣體，則平衡正向移動(dòng)（選“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），平衡常數(shù)K不變（選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)方向（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變      b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）         d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下的各物質(zhì)平衡濃度符合：c（CO₂）=c（CO），c（H₂）=c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．

2．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：
（1）比較t₂時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V_正＞V_逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t₂=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t₂時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：0.25mol/（L•min）
（3）t₃時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%．

1．有一含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂和H₂O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①按圖（夾持儀器未畫出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量．
③打開活塞K₁、K₂，關(guān)閉K₃，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳．
④關(guān)閉活塞K₁、K₂，打開K₃，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑、Na₂CO₃•10H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+10H₂O↑．
⑤打開活塞K₁，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量．
（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題．
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測定結(jié)果的影響是NaCl偏大NaHCO₃偏小 Na₂CO₃•10H₂O偏小 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填寫同①）．
③若樣品質(zhì)量為10.0g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為2.7g、2.2g，則混合物中Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

20．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
（2）若改在容器中加入1.0mol SO₂、0.5mol O₂和amol SO₃，保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa，則a=1.0mol．SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

19．工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置B中為濃硫酸溶液．D中的試劑是NaOH溶液．
（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl、H₂．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl₂會(huì)含有少量FeCl₃，檢驗(yàn)FeCl₃常用的試劑是KSCN溶液．欲要除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃，應(yīng)加入Fe粉，化學(xué)方程式為Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

18．某化學(xué)課外小組查閱資料得知：苯和液溴在有溴化鐵（FeBr₃）存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中．如圖是制取溴苯的裝置．試回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Br₂=2FeBr₃、．
（2）裝置C中看到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成，證明有HBr生成．
（3）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl₄液體．如果沒有B裝置而將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？否（填“是”或“否”），理由是逸出的溴蒸氣也能與AgNO₃溶液反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯下（填“上”或“下”）層為溴苯，這說明溴苯不溶于水且密度比水大．