8．牙膏是由粉狀摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、粘合劑、香料、甜味劑及其它特殊成分構(gòu)成的．經(jīng)查文獻獲悉，某品牌牙膏中摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成，牙膏中其它成分不與酸、堿反應．
I．測定牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量：利用如圖所示裝置進行實驗，充分反應后，通過測定C中生成沉淀的質(zhì)量來確定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．圖中夾持儀器略去．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）以下檢查整套裝置氣密性的操作正確的是a（填字母代號）．
a．組裝好儀器后，關(guān)閉K₁和K₃、打開K₂，分液漏斗中裝水．打開分液漏斗的兩個活塞，若漏斗中水下滴一會后停止，且液面不再降低，則整套裝置不漏氣．
b．裝好藥品后，關(guān)閉K₁和K₃、打開K₂．打開分液漏斗的兩個活塞，若漏斗中鹽酸下滴一會后停止，且液面不再降低，則整套裝置不漏氣．
c．短時間輕微加熱B，若A中溶液進入長導管，C中長導管冒氣泡，則整套裝置不漏氣．
（2）實驗過程中需持續(xù)緩慢通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有把生成的CO₂氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）鹽酸有一定程度的揮發(fā)性，為什么實驗時不在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置？碳酸氫鈉雖能吸收鹽酸，但也產(chǎn)生CO₂，HCl即使進入裝置C中，由于Ba（OH）₂是足量的，就會被Ba（OH）₂中和，不會溶解BaCO₃．
（4）實驗中準確稱取20.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為7.88g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為20.0%．
II．為確定該牙膏摩擦劑中氫氧化鋁的存在，請設(shè)計實驗．

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結(jié)論
取適量牙膏樣品于試管中，加入足量的NaOH溶液，過濾，向濾液中滴加鹽酸．	濾液中先出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀溶解，說明該牙膏摩擦劑中含氫氧化鋁．

7．下列說法中正確的是（　　）

	A．	PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
	B．	雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會發(fā)生鹽析
	C．	使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣
	D．	水體中植物營養(yǎng)物質(zhì)過多積累會引起水體富營養(yǎng)化

6．鈷基合金中含少量鎂、鎳和鐵元素，在化工、航空航天和機械工業(yè)應用廣泛．現(xiàn)有鈷基廢合金需要回收再利用，設(shè)計流程如圖：


已知：1）有關(guān)鈷、鎳、鎂、鐵化合物的性質(zhì)見下表：

化學式	沉淀開始時的pH	沉淀完全時的pH	有關(guān)性質(zhì)
Co（OH）2	7.2	9.4	Co+2HCl═CoCl2+H2↑ Co2++2NH3•H2O═Co（OH）2↓+2NH4+ Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+ Ni+2HCl═NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3•H2O═Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）2	7.1	9.6
Fe（OH）3	2.3	3.7
Mg（OH）2	10.8	12.4

2）25℃K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11、K_sp（MgCO₃）=3.5×10^-3
請回答：
（1）“除鎳”步驟必須控制在一定時間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co（OH）₂轉(zhuǎn)化為Co（OH）₃，此反應的化學方程式為4Co（OH）₂+O₂+2H₂O=4Co（OH）₃
（2）在“鹽酸調(diào)pH=4”步驟中，加入鹽酸的作用是防止Co²⁺水解．
（3）“凈化”步驟中加入H₂O₂的作用是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺（請用離子方程式表示）．廢渣的成分MgF₂、Fe（OH）₃（請用化學式表示）．
（4）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，則該溫度下反應Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)K=2.5×10^-5．
（5）二水合草酸鈷晶體（CoC₂O₄•2H₂O）中C元素的化合價為+3，在空氣中高溫反應的化學方程式為2CoC₂O₄•2H₂O+O₂=2CoO+4H₂O+4CO₂．

5．Ⅰ幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請用化學用語答題）

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

（1）R的元素符號為Al； M在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）X與Y按原子個數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學鍵類型離子鍵、非極性共價鍵．
（3）X⁺，Y²?，M²?離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應的水化物溶液作電解液進行電解，寫出
     陽極的電極反應式Cu-2e^-=Cu²⁺．
Ⅱ如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C，若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

4．有機物H是一種醫(yī)藥中間體．它的合成路線如圖：

已知：
①RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$
②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
③RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
回答下列問題：
（1）A→B、B→C的反應類型依次是取代（或水解）反應、氧化反應．
（2）E中官能團的名稱為羥基、羧基；H中有5種不同化學環(huán)境的氫原子．
（3）D的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①含有-CN（氰基）和-OH；
②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種．
（4）E在一定條件下可反應生成一種高分子化合物，該反應的化學方程式為．
（5）E+F→G的化學方程式為．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計以乙醉為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）．

3．鋅是一種應用廣泛的金屬．某工廠用下圖工藝冶煉鋅，其中鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe₂O₄及少量FeO、CuO等氧化物．

金屬陽離子在常溫下以氫氧化物的形式沉淀時溶液的pH見表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cu2+
開始沉淀時的pH	2.7	6.6	5.2	4.4
沉淀完全時的pH	3.7	8.9	8.1	5.7

回答下列問題：
（1）為了加快鋅礦石培燒的速率，可采取的措施有將鋅礦石粉碎成細顆粒（回答一點即可）．
（2）試劑A是-種由兩種元素組成的液態(tài)“綠色”氧化劑，則加入試劑A后發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2 Fe³⁺+2H₂O；試劑B最好選用ZnO或ZnCO₃或Zn（OH）₂，pH的調(diào)控范圍為3.7≤pH＜4.4．
（3）試劑C是Zn；電解產(chǎn)物中有一種物質(zhì)可循環(huán)使用，該物質(zhì)是H₂SO₄．
（4）酸浸時，ZnFe₂O₄會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為ZnFe₂O₄+4H₂SO₄═ZnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
（5）沉積物中除生成的沉淀外還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因可能是Fe（OH）₃膠體（沉淀）具有吸附性．
（6）若0.1t鋅焙砂通過上述流程處理后最終得到了21.4kg沉淀物，則鋅焙砂中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最大為11.2%．

2．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO²⁺易水解，只能存在于強酸性溶液中．
（1）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是KSCN溶液（寫名稱）．
（2）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（4）已知K_sp=[Fe（OH）₂]=8×10^-16．步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO₃達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6mol/L．試判斷所得的FeCO₃中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）₂；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe₂O₃，除了適當?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向反應容器中補充適量空氣（氧氣）．
（5）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固體TiO₂•nH₂O．請結(jié)合平衡移動原理和化學用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末與H⁺反應，c（H⁺）減小，TiO²⁺水解平衡正向移動．

1．碳、硫和氮的氧化物與大氣污染密切相關(guān)，對CO₂、SO₂和NO₂的研究很有意義．
（1）科學家發(fā)現(xiàn)NO_x與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
I：2NO₂（g）+NaCl（g）?NaNO₃（g）+ClNO（g）△H₁＜0（平衡常數(shù)為K₁）
II：ZNO（g）+Cl（g）?2ClNO（g）△H₂＜0（平衡常數(shù)為K₂）
III：4NO₂（g）+2NaCl（g）?2NaNO₂（g）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₃ （平衡常數(shù)為K₃）
反應III中K₃=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示），△H₃=2△H₁-△H₂（用△H₁、△H₂表示）．若反應 II在恒溫、恒容條件下進行，能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是AD．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變
B．v正（NO）=v逆（Cl₂）
C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（2）汽車尾氣中排放的NO_x和CO會污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x和CO的排放，為了模擬應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO（g）和CO（g）的濃度如表：

時間/S	0	1	2	3	4	5
c（NO）/（10-4mol/L）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/（10-3mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率ɑ（NO）=90%，
此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=5000．
（3）科學家提出由CO₂制取C的工藝如圖1所示．已知：在重整系統(tǒng)中n（FeO）：n（CO₂）=5：1則在“熱分解系統(tǒng)”中，F(xiàn)e_xO_y的化學式為Fe₅O₇．

（4）NQ_x可“變廢為寶”，由NO電解可制備NH₄NO₃，其工作原理如圖2所示（M、N為多孔電極）．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需向電解產(chǎn)物中補充適量NH₃．電解時M和電源負 極（填“正或負”）相連，書寫N極發(fā)生的電極反應式．

20．己知lmol 鏈烴C_xH_y可以發(fā)生如下系列轉(zhuǎn)化：C_xH_y$→_{催化劑}^{2HCl}$Q$→_{光照}^{nCl_{2}}$C_xCl₁₂（無機試劑是足量的）下列說法錯誤的是（　　）

	A．	Q的同分異構(gòu)體數(shù)目少于CxH12
	B．	用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分CxHy和Q
	C．	上述轉(zhuǎn)化過程中依次發(fā)生了加成反應和取代反應
	D．	x=5、n=10

19．分子式為C₈H₁₁N的有機物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基（-NH₂）的同分異構(gòu)體共數(shù)目為（　�。�

A．

12

B．

13

C．

14

D．

15