10．氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積．22.4L•mol^-1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積（Vm）．在不同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積的數(shù)值也會(huì)發(fā)生變化．例如，在273℃、101kPa條件下，Vm約為44.8L•mol^-1．
（1）請(qǐng)判斷101kPa、50℃時(shí)的Vm比22.4L•mol^-1大（填“大”或“小”），理由是在壓強(qiáng)和物質(zhì)的量相同的條件下，溫度越高，體積越大．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO氣體的密度為1.25 g/L，273℃、101kPa時(shí)，67.2L氣體的物質(zhì)的量為1.5mol．
（3）已知KClO₃在MnO₂催化、101kPa、210℃時(shí)即可分解得到O₂；現(xiàn)將73.5g KClO₃在MnO₂催化、101kPa條件下加熱至273℃．若完全分解，則可以得到該狀況下O₂40.32L．

9．下列針對(duì)實(shí)驗(yàn)的描述及依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是（　　）

	A．	向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32-
	B．	配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入盛有少量水的燒杯后，不能再用蒸餾水洗滌量筒
	C．	稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱(chēng)量物放在小燒杯中，并置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)
	D．	向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，該溶液中一定含Cu2+

8．以N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	1 L1mol/L H2SO4，含有2NA個(gè)H+
	B．	500mL2mol/L鹽酸比100mL2mol/L硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)
	C．	1mol Na2S2，含NA個(gè)共價(jià)鍵
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 LSO2的質(zhì)量約為9.6g

7．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒，與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．根據(jù)以上信息回答：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀(guān)點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
（2）寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H₂，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1.5mol．

6．已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙，下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	①可能為Al O2-+H++H2O=Al（OH）3↓		B．	①可能為Fe+2Fe3+=3Fe2+
	C．	②可能為2NO+O2=2NO2		D．	②可能為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

5．將0.4mol/L AgNO₃溶液，0.3mol/L MgCl₂溶液和0.2mol/L的AlCl₃溶液按3：2：1的體積相混合靜置后，上層清夜中Cl^-的濃度為（混合后溶液體積變化不計(jì)）（　�。�

A．

0.2mol/L

B．

0.1mol/L

C．

0.6mol/L

D．

0.3mol/L

4．下列哪種物質(zhì)所含氫原子數(shù)與0.2molH₃PO₄所含氫原子數(shù)相等（　�。�

A．

0.2molH2SO4

B．

0.4molH2O2

C．

0.6molHNO3

D．

0.8molNaCl

3．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�

	A．	1gH2和1gO2		B．	5.56LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22gCO2
	C．	9gH2O和0.5molCl2		D．	22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2

2．比較下述實(shí)驗(yàn)方案，判斷能夠確定一種溶液中一定含有SO₄^2-的事實(shí)是（　�。�

	A．	取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
	B．	取試樣溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解
	C．	取少量試樣的溶液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
	D．	取少量試樣溶液，加入足量鹽酸，無(wú)沉淀，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

1．在進(jìn)行鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說(shuō)明．
（1）剛用小刀切開(kāi)的金屬鈉斷面呈銀白色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為變暗．
（2）切下來(lái)的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實(shí)驗(yàn)，這是因?yàn)橛脼V紙吸干鈉塊表面煤油，防止鈉與水反應(yīng)放熱，引起煤油燃燒．
（3）金屬鈉塊必須用鑷子夾取，而不能用手拿取，理由是Na與水反應(yīng)放出大量熱，生成的氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性．
（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，鈉的密度比水小．
（5）鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，這是因?yàn)榉磻?yīng)生成氣體，反應(yīng)容器的上方彌漫著“白色物”，它的主要成分是鈉與水反應(yīng)放熱使與鈉球接觸的水蒸發(fā)，在容器上方凝聚而形成白霧．
（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試溶，反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，理由是鈉與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞變紅．