16．化學與人類生活、生產(chǎn)息息相關，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
	B．	采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量
	C．	將已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟
	D．	醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%

15．化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成的鍍層．某化學鍍銅的反應速率隨鍍液 pH 變化如圖所示．（已知：該鍍銅過程中，鍍液 pH 控制在 12.5 左右）．根據(jù)圖中信息，下列說法正確的是（　�。�

	A．	若采用電鍍的方法，鍍件應與電源正極連接
	B．	若用銅鹽進行化學鍍銅，鍍件做氧化劑
	C．	可以調節(jié)溶液的 pH 至 8-9 之間使反應停止
	D．	同等條件下，使用化學鍍比電鍍反應速率更快

14．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液可吸收NO₂．下列說法正確的是（　　）

	A．	a為直流電源的負極
	B．	與 b電極相連的電極反應式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O
	C．	與 a相連的電極發(fā)生還原反應得到SO42-
	D．	電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

13．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	-個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構體有16種
	B．	裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
	C．	除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇
	D．	除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是（　�。�

	實驗操作和現(xiàn)象	實驗結論
A	分別向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象	酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B	用3mL稀鹽酸與過量Zn反應，當氣泡稀少時，加入1mL 濃鹽酸，又迅速產(chǎn)生較多氣泡	鹽酸濃度增大，反應速率加快
C	向少量無水乙醇中加入一小粒金屬Na，生成可燃性氣體	CH3CH2OH是弱電解質
D	向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．室溫時，將0.10mol/L NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖．當V（NaOH）=20.00mL，二者恰好完全反應．則下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	該一元酸溶液濃度為0.10 mol•L-1
	B．	a、b、c點的水溶液導電性依次增強
	C．	室溫時，HA的電離常數(shù)Ka≈l×10-5
	D．	a點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同

10．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NO_x氣體（含NO、NO₂）制備NaNO₂、NaNO₃，工藝流程如下：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂
（1）中和液所含溶質除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，還有NaNO₃（填化學式）．
（2）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO₂的析出．蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO₂等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿（填操作名稱）最合理．
（3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO₃的目的是將NaNO₂轉化為NaNO₃．母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是cd．
a．轉入中和液                             b．轉入結晶Ⅰ操作
c．轉入轉化液                             d．轉入結晶Ⅱ操作
（4）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO₂）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO₂）₂，反應原理為Ca（OH）₂+NO+NO₂═Ca（NO₂）₂+H₂O．
①若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，則會導致排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境；
②若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，則會導致產(chǎn)品Ca（NO₂）₂中Ca（NO₃）₂含量升高．
（5）若將NaNO₂、NaNO₃兩種產(chǎn)品的物質的量之比設為2：1，則生產(chǎn)1.38t NaNO₂時，Na₂CO₃的理論用量為1.59t（假設Na₂CO₃恰好完全反應）．

9．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示．已知用惰性電極電解硫酸鋅溶液，金屬鋅可以沉積在陰極上，但電解一般不夠徹底．回答下列問題：

（1）酸浸時ZnFe₂O₄會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為ZnFe₂O₄+4H₂SO₄═ZnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀．
①氧化Fe²⁺可選擇以下哪種試劑c．（填序號）
a．Fe₂O₃b．氯水    c．雙氧水    d．稀硫酸
②25℃時，將濃度均為0.1mol/L的Ni²⁺、Fe³⁺混合溶液PH調節(jié)為3（溶液體積變化忽略不計），充分反應后兩者濃度比$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（N{i}^{2+}）}$=4.0×10^-10（已知25℃，K_sp[Fe（ OH）₃]=4.0×10^-38、K_sp[Ni（ OH）₂]=1.0×10^-17）．
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是Fe（OH）₃膠體（沉淀）具有吸附性．
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是制取的鋅含銅等雜質．
（4）寫出電解發(fā)生的化學反應方程式2ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Zn+O₂↑．
（5）本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有H₂SO₄、ZnSO₄．

8．下列有關苯的說法中正確的是（　�。�

	A．	通常狀況下，苯是無色、有特殊氣味的液體，燃燒時可產(chǎn)生濃煙
	B．	通常狀況下，苯與濃硝酸混合則劇烈反應生成硝基苯，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	苯和乙醇可以通過直接蒸餾進行分離
	D．	苯有一種二氯代物

7．某學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的流程：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；得到的濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使用H₂O₂的優(yōu)點是不引入雜質，對環(huán)境無污染；調溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃．l8H₂O，該小組同學設計了三種方案：

上述三種方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe₂（SO₄）₃雜質，丙中含有硫酸鈉雜質；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（4）該小組同學用滴定法測定CuSO₄•5H₂O的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol．L-1EDTA（ H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反應的原理為Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺． CuSO₄•5H₂O的質量分數(shù)表達式為$\frac{5bc×1{0}^{-3}×250}{a}$×100%．