7．（某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備．
【探究一】用下面的裝置如圖1和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

裝置連接順序為A、C、B、E、D、F（用字母表示），其中裝置C的作用是除去HCl氣體．
【探究二】
（1）某小組同學(xué)為探究SO₂的漂白性性質(zhì)，用如圖2所示裝置進(jìn)行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無變化．堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H中干擾實驗的作用．從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁荋₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．
（2）該小組同學(xué)又對SO₂與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究．
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO₂，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色．②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO₂與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)． 設(shè)計一個實驗（說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）來驗證你的假設(shè)將實驗②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因為前者，反之則為后者．
【探究三】連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等．制取保險粉通常需要二氧化硫．
（1）制取Na₂S₂O₄常用甲酸鈉法．控制溫度70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na₂CO₃溶液同時通SO₂維持溶液酸性，即可生成Na₂S₂O₄，反應(yīng)的離子方捏式2HCOO^-+4SO₂+CO₃^2-=2S₂O₄^2-+H₂O+3CO₂．
（2）測定保險粉純度．Na₂S₂O₄屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化．Na₂S₂O₄遇KMnO₄酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na₂S₂O₄+6KMnO₄+4H₂SO₄═5Na₂SO₄+3K₂SO₄+6MnSO₄+4H₂O．稱取5.0g Na₂S₂O₄樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定．重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO₄溶液21.00mL．則該樣品中Na₂S₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.9% （雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

6．表1是元素周期表的一部分：

氧	X
Y	Z

表2

數(shù)據(jù)編號	滴入NaOH溶液的體積/mL	溶液的pH
		HX	HZ
①	0	3	1
②	20.00	a	7

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是（　　）

	A．	表格中a＜7
	B．	25℃時，HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6
	C．	Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
	D．	0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000mol/L

5．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：
①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③HClO₂可看成是強(qiáng)酸
則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2以防止爆炸
	B．	吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+H2O2→2HClO2+O2
	C．	吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中，除H2O2外，還可以選擇還原性適中的Na2O2
	D．	從濾液中得到的NaClO2•3H2O為粗晶體，要得到更加純凈的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行重結(jié)晶操作

4．一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)該電池放電時的說法不正確的是（　　）

	A．	Li+從鋰極區(qū)向Ti極區(qū)遷
	B．	鈦極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Li++e-═Li
	C．	電子由Li電極經(jīng)外電路移向Ti電極
	D．	貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-

3．錫、鉛均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb²⁺很穩(wěn)定而為Pb⁴⁺不穩(wěn)定．
（1）加熱條件下用CO還原PbO可得到單質(zhì)鉛．己知：
①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
則CO還原PbO的熱化學(xué)方程式為CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol．
（2）硝酸鉛與錫可發(fā)生置換反應(yīng)：Pb²⁺+Sn?Pb+Sn²⁺，常溫下，反應(yīng)過程中金屬離子（R²⁺表示Pb²⁺、Sn²⁺）濃度隨時間的變化情況如圖所示：
①t₁、t₂時刻生成Sn²⁺速率較大的是t₁．
②若將500ml 1.2mol/LPb（NO₃）₂與2.4mol/LSn（NO₃）₂等體積混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”）．
（3）消除廢水中Pb²⁺造成污染的方法有多種，其中之一是將其轉(zhuǎn)化為沉淀，己知常溫下幾種鉛的難溶化合物的K_sp：K_sp[Pb（OH）₂]=1.2×10^-16，K_sp（PbS）=8×10^-28，從更有利于除去污水中Pb²⁺的角度看，處理效果最差的是將Pb²⁺轉(zhuǎn)化為Pb（OH）₂沉淀．若用FeS將Pb²⁺轉(zhuǎn)化為PbS，則相應(yīng)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.5×10⁹（己知K_sp（FeS）=6×10^-18）．
（4）鉛元素在生活中常用做鉛蓄電池，請寫出鉛蓄電池充電時的總反應(yīng)方程式：2PbSO₄（s）+2H₂O（l）=Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）．

2．氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)．實驗一：用氨氣認(rèn)識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K（NH₃•H₂O）

（1）檢査圖1的裝置Ⅰ的氣密性的方法是關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗的旋塞和蓋子，從分液漏斗往燒瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段時間不變化，說明氣密性良好．
（2）噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是氨氣中混有空氣．用堿式滴定管（填儀器名稱）量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol/L鹽酸滴定測定氨水的濃度，滴定曲線如圖2所示．下列關(guān)于該滴定實驗的說法中正確的是BD（選填字母）．
A．當(dāng)pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和 B．選擇酚酞作為指示劑，測定結(jié)果偏低
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D．當(dāng) pH=11.0 時，K（NH₃•H₂O）約為2.2×10^-5
實驗二：擬用圖3裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)．
（3）A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（4）圖3中的裝置連接順序為A→D→F→C→E→B （用大寫字母表示）．若按照正確順序連接實驗裝置后，整套實驗裝置存在的主要缺點是無尾氣處理裝置．
（5）寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途用氨氣檢驗氯氣管道是否泄漏．
（6）反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝罝中底部有固體物質(zhì)生成．請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實驗方案證明NH₃•H₂O為弱堿（其余實驗用品自選）取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH＜7，可證明NH₃•H₂O為弱堿．

1．某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后，利用如圖所示的裝置探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計并完成SO₂的某些性質(zhì)實驗．請回答下列問題：

（1）A裝置中，盛裝鋅片的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（2）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接．a(chǎn)接3（或4），c接2（用序號表示），乙裝置的作用是防止倒吸．
（3）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；；為驗證SO₂的還原性，取D中反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下三個實驗方案：
Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；
Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
上述方案合理的是Ⅲ（填序號）．
（4）本實驗?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實驗現(xiàn)象為品紅溶液褪色或氯水褪色．
（5）某學(xué)生觀察到實驗開始D、E中均有氣泡產(chǎn)生，隨后氣泡量減少，反應(yīng)一段時間后，氣泡量又明顯增加，請用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時間后，氣泡量又會明顯增加”的原因Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑．
（6）試分析該實驗裝置是否合理，并說明理由不合理，沒有對H₂進(jìn)行尾氣處理．

20．2017年全國環(huán)保大會在北京召開，旨在保護(hù)環(huán)境、造福人類．下列說法不正確的是（　　）

	A．	用光催化分解水代替電解水制氫氣，可實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保
	B．	用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可減少白色污染
	C．	用太陽能等清潔能源代替化石燃料，可節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
	D．	用明礬代替二氧化氯處理生活污水，可提高殺菌消毒效果

19．25℃時，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO-）=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-） 與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	由題給圖示可求出25℃時醋酸   的溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	W點所表示的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
	D．	向W點所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）

18．某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n的形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取50.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物，向所得溶液中加入20.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體7.2g，濾液用濃度為2mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液50.0mL．
已知：8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
通過計算，確定氧化物Fe_mO_n的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）