15．已知：CH₃-CH=CH₂+HBr→CH₃-CHBr-CH₃
1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8mol CO₂和4mol H₂O．該烴A在不同條件下能發(fā)生下如圖所示的一系列變化．

（1）上述反應(yīng)中，⑤是加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式n$\stackrel{一定條件}{→}$；寫出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H₂O．

14．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H₂＞0    ②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₄＜0    ④請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．
（3）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^?1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^?1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol^?1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol^-1．
（4）已知下列各組熱化學(xué)方程式
（1）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂△H=-25kJ/mol
（2）3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
（3）Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640kJ/mol
請寫出FeO（s）被CO（g）還原成Fe和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-1308kJ/mol．

13．已知CH_4（g）+2O_2（g）═CO_2（g）+2H₂O_（l）；△H₁=-Q₁kJ•mol^-1，
2H_2（g）+O_2（g）=2H₂O_（g）；△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1，
H₂O_（l）=H₂O_（g）；△H₃=Q₃ kJ•mol^-1．
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（　�。�

	A．	0.4Q1+0.1Q3+0.1 Q2		B．	0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3
	C．	0.4 Q1+0.1 Q3-0.05 Q2		D．	-0.4 Q1-0.05 Q2-0.1 Q3

12．（1）過氧化鈉的電子式為
（2）工業(yè)上利用海水曬鹽后的苦鹵提鎂，一般海里產(chǎn)的貝殼生產(chǎn)沉淀劑，其好處是：就地取材，節(jié)約成本．
（3）由¹⁴CO和¹²CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），則該混合氣體中，¹²CO與¹⁴CO密度之比為14：15．
（4）小蘇打溶液與過量的石灰水反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
（5）用雙線橋分析Na₂O₂與CO₂反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（6）某實驗小組利用如圖裝置（部分固定裝置略去）制備氮化鈣（Ca₃N₂），并探究其實驗式．

按圖連接好實驗裝置．檢查裝置的氣密性，方法是關(guān)閉活塞K，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時間，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，并且一段時間不回落，說明裝置氣密性良好．

11．根據(jù)下列框圖分析，下列說法不正確的是（　　）

	A．	E3+的氧化性比M2+的氧化性強
	B．	在反應(yīng)①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
	C．	我國是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M的國家
	D．	在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

10．已知CO（g）+2H₂（g）═4CH₃OH（g）反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況，下列判斷正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的△H=+91kJ•mol-1
	B．	加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
	C．	反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
	D．	如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H增大

9．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

	A．	C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O
	B．	CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
	C．	A+B═C+D；△H＜0
	D．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

8．關(guān)于106號元素的所在周期及元素符號正確的是（　　）

A．

第六周期 Sg

B．

第六周期 Sb

C．

第七周期 Sg

D．

第七周期Sb

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
	B．	CaCl2•6H2O可做袋裝食品的干燥劑
	C．	用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
	D．	可用Na2CO3治療胃酸過多

6．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）    $\stackrel{高溫}{?}$   Si₃N₄（s）+6CO（g） 達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應(yīng)速率V與時間t的關(guān)系如圖．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是N₂；
（2）若該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，體積不變時升高溫度平衡
逆向移動，則混合氣體的密度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�，該反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”“＜”“=”）；
（3）圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t₃-t₄．