3．碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學(xué)研究的重要對象．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）H₂NCOONH₄是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖A所示．用CO₂和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH₃（l）+CO₂（g）=H₂O（l）+H₂NCONH₂ （l）△H=-134.0kJ•mol^-1．

（3）合理利用CO₂、CH₄，抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點(diǎn)．一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂A1₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸（△H＜0）．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如圖B所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃，催化劑的催化效率最好，之后催化劑的催化效率急劇降低．250℃和400℃時(shí)乙酸的生成速率幾乎相等，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為250℃．
（4）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO?2CO₂+N₂．保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖C所示．
①平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增大CO的物質(zhì)的量濃度（或增大壓強(qiáng)）（任答一條即可）．
（5）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH₃表示）和氯化物，可用電解原理將溶液中的氨氮物質(zhì)完全氧化除去．該過程分為兩步：第一步：電解產(chǎn)生氯氣；第二步：利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N₂．
①第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．
②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.034%，理論上用電解法凈化It該污水，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為60N_A．

2．鉬（Mo）是一種重要的過渡金屬元素，常見化合價(jià)為+6、+5、+4．由鉬精礦（主要成分是MoS₂）可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄．2H₂O），部分流程如圖1：

（1）MoS₂焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂；鉬冶煉廠對大氣產(chǎn)生污染的主要物質(zhì)是SO₂（填化學(xué)式），其對環(huán)境的主要危害是形成酸雨．
（2）操作l中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c（MoO₄^2-）=0.80mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1，在結(jié)晶前需加入Ba（OH）₂固體以除去溶液中的SO₄^2-．當(dāng)BaMoO₄開始沉淀時(shí)，SO₄^2-的去除率是94.5%．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10、酶（BaMoO₄）=4.0×10^-8，溶液體積變化可忽略．
（3）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分組成．
①圖象中縱坐標(biāo)x=64．
②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS₂與MoO₃反應(yīng)生成MoO₂和SO₂的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS₂+6MoO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$7MoO₂+2SO₂．若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量為MoO₃、3mol．
（4）鉬電池未來有可能代替鋰電池，成為動(dòng)力電池的霸主．鎂鉬蓄電池的總反應(yīng)為：xMg+Mo₃S₄$?_{放電}^{充電}$Mg_xMo₃S₄，則該電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)是Mg_xMo₃S₄-2xe^-=Mo₃S₄+xMg²⁺或MoS₄^2x--2xe^-=Mo₃S₄．

1．氯化亞砜（SOCl₂）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl₂遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO₂+C1₂+SCl₂=2SOCl₂，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取SOCl₂在三頸燒瓶中合成，整個(gè)裝置所選儀器的連接順序是⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦（某些儀器可以多次使用）．
（2）冷凝管口③是進(jìn)水口（填“進(jìn)水”或“出水”），冷凝管上連接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl₂、SO₂，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl₂水解．
（3）實(shí)驗(yàn)室制C1₂的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
（4）已知SCl₂的沸點(diǎn)為50℃．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．若反應(yīng)中消耗的C1₂的體積為896mL．（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO₂足量），最后得到純凈的SOCl₂ 6.76g，則SOCl₂的產(chǎn)率為0.71（保留二位有效數(shù)字）．
（5）取少量的SOCl₂加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液，檢驗(yàn)溶液中存在的C1^-的方法是取少量溶液于試管中，加入過量Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl^-．

20．重鉻酸鉀用途極廣．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr₂O₃，含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)．以鉻鐵礦為原料制備K₂Cr₂O₇晶體的過程如圖所示：

已知：
①NaFeO₂遇水強(qiáng)烈水解       
 ②Cr₂O₇^2-+H₂O=2CrO₄^2-+2H⁺
請回答：
（1）鍛燒鉻鐵礦的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O．
（2）濾液I的成分除NaOH、Na₂CrO₄外，還含有NaAlO₂、Na₂SiO₃（填化學(xué)式）；濾渣I中有紅褐色物質(zhì)，生成該物質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式是FeO₂^-+2H₂O=OH^-+Fe（OH）₃↓．
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應(yīng)加入的試劑是（�。┝蛩幔�
（4）向Na₂Cr₂O₇溶液加入K₂SO₄固體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而制得K₂Cr₂O₇．生成K₂Cr₂O₇晶體的過程是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．試簡述此法能夠制得K₂Cr₂O₇晶體的原因：同溫下K₂Cr₂O₇晶體的溶解度小于Na₂Cr₂O₇；洗滌時(shí)應(yīng)選用A（選填字母）；
A．蒸餾水    B．稀硫酸        C．飽和K₂SO₄溶液
如何檢驗(yàn)晶體已經(jīng)洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，加BaCl₂溶液，如無白色沉淀，則已洗滌于凈．

19．氯化亞銅是有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛的催化劑．硝酸法制備氯化亞銅的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

①加熱至50℃，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色；
②通人并調(diào)節(jié)氧氣的量維持三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)不變．停止加熱，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，越來越劇烈；
③反應(yīng)停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟．瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時(shí)關(guān)閉K；
④將液體（含CuCl₃^2-等）轉(zhuǎn)移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液；
⑤氯化亞銅粗品經(jīng)洗滌、烘干得氯化亞銅．
已知：Cu²⁺+Cu+6Cl^-═2CuCl₃^2-
（1）①中銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）②中停止加熱后，反應(yīng)越來越劇烈的原因是Cu與硝酸反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（3）瓶內(nèi)紅棕色氣體消失的原因是發(fā)生反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，NO₂完全轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）④中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是CuCl₃^2-$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$CuCl↓+2Cl^-．
（5）④所得濾液經(jīng)濃縮后可返回至三頸瓶繼續(xù)使用，此時(shí)需向三頸瓶內(nèi)補(bǔ)充的物質(zhì)有銅和鹽酸．
（6）⑤中粗品用蒸餾水洗滌時(shí)，表面會(huì)產(chǎn)生黃色固體CuOH．用平衡移動(dòng)原理解釋白色固體變黃的原因是用水洗滌CuCl粗品時(shí)，固體表面吸附的c（HCl）減小，CuCl（s）+H₂O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移動(dòng)，CuCl轉(zhuǎn)化為CuOH．

18．在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂．
（1）氯元素在元素周期表的位置為：第3周期第VⅡA族．
（2）寫出制取氯氣的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）完成下列填空：
①下列收集Cl₂的正確裝置是C．
②將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl₂、HClO、ClO^-．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象，此時(shí)液體分層，下層溶液呈橙紅色．

17．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示儀器和藥品做CO₂和Na₂O₂反應(yīng)制O₂的實(shí)驗(yàn)，試填寫下列空白．
（1）裝置②中所盛溶液最好選用C．
A．飽和食鹽水   B．飽和NaHCO₃溶液
C．澄清石灰水   D．NaCl溶液
（2）如果將所制氣體從左至右流向排列裝置時(shí)，上述各儀器裝置連接的正確順序是（填寫裝置的編號）①接③接②接④，
（3）裝置②的作用是除去反應(yīng)中過量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO₂+Ca²⁺+2OH^--=CaCO₃↓+H₂O．

16．如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室中用途比較廣泛：
①排空氣法收集氣體，若收集CO₂氣體，進(jìn)氣口為a （填“a”或“b”）．
②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的A（選填編號）．
A、NO    B、NO₂       C、NH₃     D、HCl
此時(shí)進(jìn)氣口為b（填“a”或“b”）．
③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有B（選填編號）．
A、HClB、NH₃C、H₂　D、CO
④此裝置還可用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體．若要用此裝置除去CO₂中混有的少量SO₂氣體，則裝置中應(yīng)盛放的液體可能是C（選填編號）．
A、NaOH溶液  B、飽和Na₂CO₃溶液  C、飽和NaHCO₃溶液 D、濃H₂SO₄．

15．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)，請根據(jù)要求填空：
①Al   ②食鹽水   ③液氧　 ④Cu（OH）₂　  ⑤K₂CO₃⑥NH₄Cl�、逪NO₃⑧C₂H₅OH（酒精）⑨HCl   ⑩NH₃•H₂O
（1）按組成進(jìn)行分類，屬于混合物的有②，屬于酸的有⑦⑨，屬于堿的有④⑩，屬于鹽的有⑤⑥； （請用序號作答）
（2）有同學(xué)把①、③和④歸為同一類，不同于其它物質(zhì)，你認(rèn)為分類依據(jù)是①、③和④都難溶于水，其它物質(zhì)可溶于水；
（3）有同學(xué)認(rèn)為⑧不同于其它物質(zhì)，因?yàn)棰鄬儆谟袡C(jī)物（填物質(zhì)類別）．

14．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示

反應(yīng)物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
現(xiàn)象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無色氣體

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（　�。�

	A．	HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3		B．	AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
	C．	BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl		D．	AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2