11．短周期元素X、Y、Z．W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示物質轉化關系中，b是Y元素的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物．常溫時，0.1mol•L^-1的a溶液的pH為1，d為紅棕色氣體，e為無色氣體．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素的非金屬性：Y＞Z＞X
	B．	反應①中消耗lmola時轉移電子數(shù)與反應②中生成1mol a時轉移電子數(shù)相等
	C．	原子半徑的大小：y＜Z＜W
	D．	Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)

10．設N_A為阿伏伽徳羅常數(shù)的值．下列有關敘述錯誤的是（　�。�

	A．	100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA
	B．	lmolCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和等于2NA
	C．	標準狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA
	D．	25°C時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，則 BaSO4飽和溶液中Ba2+濃度為 l×10-5mol•L-1

9．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	“凡造竹紙…用上好石灰化汁涂漿”，造紙利用了石灰的堿性
	B．	“曾青（硫酸銅）涂鐵，鐵赤色如銅”，過程中發(fā)生了罝換反應
	C．	人民幣防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料
	D．	含鈣鎂離子的硬水均可通過煮沸的方法使之軟化

8．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（　�。�

	A．	切開的金屬 Na 暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na 2O2
	B．	向 AgCl 懸濁液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
	C．	Na 2O2 在潮濕空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物2Na 2O2+2CO2═2Na 2CO3+O2
	D．	向 NaHCO3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca 2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

7．下列說法不正確的是（　　）

	A．	雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
	B．	PM2.5 指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑小于等于 2.5 微米的顆粒物，屬于膠體
	C．	焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
	D．	汽油、煤油、植物油都是油，但它們的主要成分不相同

6．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反應呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0.1mol•L^-1D溶液的pH為1．在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z元素的離子半徑大小是X＞Y＞Z
	B．	X元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物低
	C．	Q形成的單質在化學反應中只體現(xiàn)氧化性
	D．	Q的氧化物對應水化物的酸性在同主族元素中是最強的

5．順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：
i．+$\stackrel{△}{→}$
ii．RCH=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO（R、R′代表烴基或氫）
（1）CH₂=CH-CH=CH₂的名稱是1，3-丁二烯；反應I的反應類型是加聚反應；
（2）順式聚合物P的結構式是（選填字母）b；

a．b．c．

（3）A的相對分子質量為108．
①反應II的化學方程式是2CH₂=CH-CH=CH₂$\stackrel{△}{→}$．
②1molB完全轉化為M所消耗的H₂的質量是6g．
（4）反應III的化學方程式是．
（5）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式．
（6）參照上述合成路線，以CH₂=CH-CH=CH₂和丙烯起始原料，選用必要的無機試劑合成 ，寫出其合成路線：．

4．ClO₂ 是一種高效安全的殺菌消毒劑．用氯化鈉電解法生成ClO₂的工藝原理示意圖如下圖，發(fā)生器內電解生成ClO₂．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a氣體是氯氣，b氣體是氫氣
	B．	為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產1molClO2需要補充56L（標準狀況）b氣體
	C．	ClO2發(fā)生器中的還原反應為：2ClO3-+12H++10e-═Cl2↑+6H2O
	D．	氯化鈉電解槽內每生成2 mol a氣體，轉移2mol e-

3．有四種短周期的主族元素R，E，X，Y，其在周期表中的位置如圖所示R，X，Y的原子序數(shù)之和為37，下列有關說法正確的是（　　）

		R
E	X		Y

	A．	X的氫化物穩(wěn)定性比R的氫化物穩(wěn)定
	B．	E和Y組成的化合物溶于水能促進水的電離
	C．	0.1mol/L的Y的最高價氧化物對應水化物的pH=1
	D．	E與足量一水合氨反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

2．亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用．某同學對亞硝酸鈉進行了相關探究．
（一）查閱資料
①亞硝酸鈉（NaNO₂）為無色、無味的結晶．
②HNO₂是一種弱酸，酸性比醋酸略強，性質不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；能被常見的強氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I氧化成I₂．
③AgNO₂是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體．
（二）問題討論
（1）人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e²⁺，誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂）會致使機體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是血紅蛋白中Fe²⁺被NO₂^-氧化為Fe³⁺，導致血紅蛋白失去運氧功能．若發(fā)生中毒時，你認為下列物質有助于解毒的是D．
A．雞蛋清       B．胃舒平[主要成分是Al（OH）₃]C．小蘇打     D．維生素C
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO₂誤當食鹽食用的事件．要區(qū)別NaNO₂和NaCl兩種固體，你需用的試劑是HNO₃酸化的AgNO₃溶液．
（三）實驗測定
為了測定某樣品中NaNO₂的含量，某同學進行如下實驗：①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100mL溶液．②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.02mol/L KMnO₄標準溶液（酸性）進行滴定，滴定結束后消耗KMnO₄溶液 V mL．
（3）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有燒杯、100 mL容量瓶．
（4）在進行滴定操作時，KMnO₄溶液盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”、“堿式”）．當?shù)稳胱詈笠坏稳芤�，錐形瓶中無色溶液變成粉紅色，且30s內不褪色時達到滴定終點．
（5）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O；測得該樣品中NaNO₂的質量分數(shù)為$\frac{1.38V}{a}$%．
（6）若滴定管未用KMnO₄標準溶液潤洗就直接注入，則測定結果偏大；若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結果偏小 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．