14．針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同
	B．	可用濃硫酸干燥氨氣
	C．	可用向下排空氣法收集氨氣
	D．	氨氣的驗(yàn)滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近

13．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：
	B．	質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
	C．	NH4Cl的電子式：
	D．	原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

12．氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）鎵氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%，這3種元素的電負(fù)性由大至小的順序是N＞As＞Ga  （用元素符號(hào)表示）
（3）As₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中As原子的雜化方式為sp³，1mol As₄0₆含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol．

（4）該族氫化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖2所示．則Y軸可表示的氫化物（RH₃）性質(zhì)可能是AC．
A．穩(wěn)定性     B．沸點(diǎn)     C．R-H鍵能   D．分子間作用力
（5）AsH₃的沸點(diǎn)（-62.5℃）比NH₃的沸點(diǎn)（-33.5℃）低，原因是NH₃分子間能形成氫鍵，而As的原子半徑比N的大，電負(fù)性比N的小，AsH₃分子間不能形成氫鍵
（6）NH₄⁺中的H-N-H的鍵角比 NH₃中的H-N-H的鍵角大（填”大”或”小”），原因是NH₄⁺中的氮原子上均為成鍵電子，而NH₃分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力
多余橫線．

11．關(guān)于硫酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（　�。�

	A．	是一種強(qiáng)酸		B．	濃硫酸能使硫酸銅晶體變成白色
	C．	稀硫酸能與銅反應(yīng)		D．	常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運(yùn)動(dòng)
	B．	NaCl溶于水后，因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-
	C．	在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成
	D．	H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）

A．

NCl3

B．

BF3

C．

SF6

D．

HCl

8．過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（OCN）₆^4-等．
（1）Fe²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶ ．
（2）尿素與氯化鐵形成{Fe[CO（NH₂）₂]₆}Cl₃配合物是一種高效有機(jī)催化劑．C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C，該配合物中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為1：8．
（3）研究表明用TiO₂作光催化劑可將CN^-、CO、N₂O、C₂H₄等氧化為N₂、CO₂．下列說(shuō)法正確的是a、c（選填序號(hào)）．
a．N₂O呈直線形        b．N的第一電離能比C小      _C．CO₂和N₂均屬于非極性分子
d．C₂H₄沸點(diǎn)比N₂H₄低得多，主要是因?yàn)镃₂H₄相對(duì)分子質(zhì)量小
（4）鐵可形成多種功能性材料．圖為鐵的一種高韌性、高耐磨性合金的晶體結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為FeNi₃C．
（5）納米晶體Mg₂FeH₆是一種貯氫容量大、價(jià)格低廉的儲(chǔ)氫材料．MFeH₆可由Mg 和Fe的粉末在H₂氣氛中反應(yīng)加熱球磨制得，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行．第一步反應(yīng)為 Mg+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgH₂，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MgH₂+FeMg₂FeH₆+Mg．

7．Ni²⁺與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Ni²⁺．

（1）Ni²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸或[Ar]3d⁸．
（2）1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為15mol．
（3）丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為sp³和sp²．
（4）Ni（CO）₄是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為43℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）₄的晶體類型是分子晶體．
（5）與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子為C₂^2-，Ni（CO）₄中Ni與CO的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Ni（CO）₄的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	過(guò)量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-═SO32-+H2O

5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Fe$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Fe₂O₃$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe₂（SO₄）₃
②SiO₂$\stackrel{NaOH}{→}$Na₂SiO₃$\stackrel{HCl}{→}$H₂SiO₃
③AlCl₃$\stackrel{電解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂
④Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na₂O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
⑤SO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₃$\stackrel{O_{2}}{→}$H₂SO₄
⑥飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃．

A．

①②⑤

B．

②③⑥

C．

②⑤⑥

D．

①③④