19．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO₂充分反應（不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解）．下列說法不正確的是（　　）

	A．	當0＜b＜$\frac{a}{3}$時：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
	B．	當b=a時，SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-
	C．	當$\frac{a}{3}$≤b≤a時，反應后溶液中H+的物質(zhì)的量：0＜n（H+）≤2bmol
	D．	當0＜b＜a時，反應后溶液中ClO-、Cl-和SO42-物質(zhì)的量之比為：（a-b）：b：b

18．某無色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、MnO₄^-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
（已知：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑）
①取適量試液，加入過量鹽酸，有無色無味氣體生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）溶液中一定存在的離子是CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-；
（2）溶液中一定不存在的離子是MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；
（3）證明白色沉淀甲是兩性氫氧化物的有關離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）判斷沉淀乙組成的實驗方法是取少量沉淀乙置于試管中，加入足量鹽酸，若沉淀全部溶解，則沉淀乙為BaCO₃；若沉淀不完全溶解，則沉淀乙為BaCO₃和BaSO₄．

17．含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維，C與燒堿反應生成化合物D．
（1）易與C發(fā)生化學反應的酸是氫氟酸，寫出反應的化學方程式：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（2）C與純堿混合高溫熔融時生成D和氣體E；將生成的全部氣體E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又發(fā)生化學反應生成化合物F．
①分別寫出上述過程中，生成D和生成F的化學反應方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是d（填序號）．
a．普通玻璃坩堝  b．石英玻璃坩堝c．氧化鋁坩堝d．鐵坩堝．

16．根據(jù)所學知識，回答下列問題：
（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是K（填元素符號，下同）；屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族．
（2）已知NO₂和N₂O₄之間發(fā)生可逆反應：2NO₂ （g） （紅棕色）?N₂O₄（g） （無色）．將裝有NO₂ 和N₂O₄混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是氣體顏色加深或紅棕色加深，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是存在平衡2NO₂?N₂O₄，加熱，平衡發(fā)生逆向移動，NO₂濃度增大，顏色變深．
（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1：3充入4.48L（標準狀況）N₂和H₂的混合氣體，發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），3min時反應達到平衡狀態(tài)，測得c（N₂）=0.02mol•L^-1．
①0～3min內(nèi)，v （NH₃）=0.003mol•L^-1•min^-1．
②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是b、d（填序號）．
a．v（H₂）=3v（N₂）、
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．每消耗1mol N₂，同時生成2mol NH₃
d．N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化．

15．兵馬俑中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi₂O_x，銅為+2價），下列關于硅酸銅鋇的說法錯誤的是（　�。�

	A．	x等于6
	B．	性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色
	C．	易溶解于強酸和強堿
	D．	可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2

14．下列物質(zhì)中，不能通過化合反應制取的是（　�。�

A．

FeCl2

B．

H2SiO3

C．

CaSiO3

D．

Cu2（OH）2CO3

13．世界著名的科技史專家李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了．”下列有關玻璃的說法錯誤的是（　　）

	A．	制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英
	B．	盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
	C．	玻璃在加熱熔化時有固定的熔點
	D．	普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

12．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�

	A．	碳酸鈣受熱分解		B．	食物氧化腐敗
	C．	鋁粉與氧化鐵粉末反應		D．	酸與堿的中和反應

11．氨的合成對國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請根據(jù)化學原理知識回答下列問題：
（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．
4NH₃ （g）+5O₂ （g）?4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1168.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）═2NH ₃ （g）△H=-92.4kJ/mol．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的影響．實驗結果如圖1所示：（圖中 T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中 T₂和 T₁的關系是：T₂高于 T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂ 的轉化率最高的是c（填字母）．
③在起始體系中n（N₂）：n（H₂）=1：3時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下（ T ₂），反應的平衡常數(shù) K=$\frac{25}{12}$．
（3）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應：2NO₂?N₂O₄△H＜0，將一定量的NO₂充入注射器中后封口，圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化 （氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是AC

A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數(shù)K_b＞K_c
D．d點：v（正）＞v（逆）
（4）利用反應6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O構成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖3所示．
①電極a為負極，其電極反應式為2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+6H₂O．
②當有0.1mol NO₂被處理時，轉移電子為0.4mol．
③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用陰離子交換膜．

10．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	25℃，Cu（OH）2 在水中的溶度積比其在 Cu（NO3）2 溶液中的大
	B．	一定溫度下，將 0.10 mol/L的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
	C．	H3PO2 屬于一元弱酸，則 H3PO2 與過量 NaOH 溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH?═PO23-+3H2O
	D．	常溫下，NaHS 溶液中：c（H+）+c（H2S）═c（S2-）+c（OH-）