15．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小某同學(xué)進行實驗，實驗裝置如圖．其中A、B的成分見表

序號	A溶液	B溶液
①	2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液
②	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液
③	2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）實驗開始前需要檢查氣密性．分液漏斗中A溶液應(yīng)該一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成該實驗還需要秒表（或計時器）（填儀器名稱），實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平．
乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO₄與H₂C₂O₄濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實驗

實驗編號	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
時間/s	40	20	10	---

（4）X=5，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是KMnO₄過量．
（5）2號反應(yīng)中，H₂C₂O₄的反應(yīng)速率為0.00625mol/（L•s）．
（6）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，
溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：

時間/s	0	5	10	15	20	25	30
溫度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因．
（7）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．
A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

14．Ⅰ．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如表系列實驗：

實驗 序號	反應(yīng)溫 度/℃	Na2S2O3溶液		稀硫酸		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此V₁=10.0，V₂=10.0，V₃=0．
（2）下列有關(guān)該實驗的敘述正確的是A（填字母）．
A．實驗前，應(yīng)先用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“+”字，襯在錐形瓶底部，實驗中記錄反應(yīng)開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時間
B．該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計
C．實驗時，應(yīng)先將量取的Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液混合，然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng)，記錄每組反應(yīng)所需時間
（3）實驗過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO₂氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大小？SO₂易溶于水，無法準(zhǔn)確測量其體積．
Ⅱ．已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間的變化趨勢如圖2所示．
（4）25.0℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為0.05mol/（L•min）．
（5）根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)的速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

13．用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應(yīng)的速率，在錐形瓶中加入0，7克鎂帶，按圖連接好裝置，從A中加入20.0ml0.5mol/LH₂SO₄．記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時間．記錄數(shù)據(jù)如表

時間/s	0	t	2t	…
活塞的位置/ml	17.3	25.6	36.6	…

（1）檢查該裝置氣密性的方法是將裝置安裝好后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，然后松開活塞，若活塞回到原位則氣密性良好；或先將活塞位置固定好，然后從分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性好．
（2）儀器A的名稱是分液漏斗．
（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是t-2t，原因是鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（4）用上述裝置探究Fe³⁺、Cu²⁺對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H₂O₂、0，1mol/LFeCl₃、0.2mol/LCuCl₂，完成表的實驗設(shè)計：

實驗序號	雙氧水體積/mL	蒸餾水體積/mL	添加的物質(zhì)
1	10	0	4mLFeCl3
2	10	2	2mLCuCl2

①寫出本實驗H₂O₂分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
②上表中需要添加的物質(zhì)是4mlFeCl₃溶液．
③本實驗需要測定的數(shù)據(jù)是收集相同體積的氧氣所需時間（或相同時間產(chǎn)生氧氣的體積）．
（5）為確定MnO₂催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如表．

	0.1g	0.3g	0.8g
10mL1.5%	223s	67s	36s
10mL3.0%	308s	109s	98s
10mL4.5%	395s	149s	116s

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO₂用量的增加而加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
②從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入0.3 g的MnO₂為較佳選擇．
③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO₂時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是H₂O₂的濃度擴大二倍（從1.5%-→3.0%），但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多．（提示：H₂O₂溶液的密度可認(rèn)為近似相等．）

12．甲同學(xué)用0.1×10×25mm、質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸用下圖裝置反應(yīng)制取H₂，實驗現(xiàn)象如表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol•L-1HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	鋁片耗盡

（1）寫出上述鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）實驗開始1min內(nèi)反應(yīng)速率很慢，原因是溫度低，鋁片表面的三氧化二鋁先和鹽酸反應(yīng)沒有氣體生成
（3）反應(yīng)1～15min內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸加快，原因是反應(yīng)放熱，溫度升高．
（4）反應(yīng)10min時注射器讀數(shù)為448mL（假設(shè)為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則注射器中氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.004mol/（L•min）（1/22.4=0.04）
（5）乙同學(xué)認(rèn)為用鋁粉代替鋁片實驗效率更高，原因是_鋁粉與鹽酸接觸面積更大，反應(yīng)速率加快
（6）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)收集的氫氣都不純，含有雜質(zhì)的化學(xué)式為HCl，H₂O．

11．將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體
	B．	最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
	C．	最終得到7.8 g的沉淀
	D．	最終得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol•L-1

10．如圖所示裝置中，當(dāng)線路接通時，發(fā)現(xiàn)M 濾紙（用Na₂SO₄溶液的石蕊試液浸潤過）的a端顯藍色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發(fā)生變化．回答：
（1）甲、乙分別是什么裝置？原電池、電解池．
（2）寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應(yīng)式．
A極：（負(fù)極Zn ）：Zn-2e^-=Zn²⁺；     B極：（正極Ag）：Cu²⁺+2e^-=Cu；
C極：（陽極Pt）：4OH^-+4e^-=2H₂O+O₂↑；     D極：（陰極Cu）：2H⁺+2e^-=H₂↑．

9．下列單質(zhì)中，與水或與酸反應(yīng)最劇烈的是（　�。�

A．

Li

B．

Na

C．

Mg

D．

Al

8．我國科學(xué)家通過測量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法．關(guān)于²⁶Al和¹⁰Be的說法不正確的是（　�。�

	A．	10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子
	B．	10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少
	C．	5.2 g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024
	D．	26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

7．以下說法正確的是（　�。�

	A．	同分異構(gòu)體之間分子式相同，其相對分子質(zhì)量也一定相等，則相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
	B．	同分異構(gòu)體之間某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，化合物之間某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體
	C．	兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則一定不可能為同系物
	D．	兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則它們的命名可能一樣

6．草酸是一種重要的試劑．下面是利用草酸探究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗．
（1）為證明濃度對反應(yīng)速率的影響，曾有教科書《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液，分別向其中加入0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間．
實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
預(yù)期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由紫色變?yōu)闊o色，
②其中加入0.2mol•L^-1H₂C₂O₄的那支試管中的溶液先變色．
然而實驗結(jié)果并不盡如人意．實驗過程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢．
本實驗?zāi)芊褡鳛檎n堂實驗研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究．下面是他們的實驗報告的一部分：
表1　試驗安排及結(jié)果

實驗 編號	A（KMnO4溶液濃度/mol•L-1）	B（草酸溶液濃度/mol•L-1）	C（硫酸溶液濃度/mol•L-1）	褪色時間/s
1	3	3	1	336
2	1	2	3	82
3	3	1	3	76
4	1	3	2	133
5	2	3	3	102
6	3	2	2	156
7	2	2	1	300
8	2	1	2	115
9	1	1	1	200

應(yīng)用SPSS16.0對正交試驗結(jié)果進行方差分析，結(jié)果如表
表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果

	A（KMnO4溶液）			B（草酸溶液）			C（硫酸溶液）
濃度/mol•L-1	0.005	0.010	0.015	0.1	0.5	0.9	6	12	18
平均褪色時間/s	138.3	172.3	189.3	130.3	179.3	190.3	278.7	134.7	86.7

（2）由表2可知，三因素中，C的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應(yīng)速率影響顯著，而A和B的濃度對反應(yīng)速率的影響不顯著．
（3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為0.005mol•L^-1、草酸濃度為0.1mol•L^-1時，反應(yīng)最快．即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定．
根據(jù)以上實驗結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測得如下實驗結(jié)果：
表3　不同硫酸濃度下的褪色時間

c（H2SO4）/mol•L-1	18	16	14	12	10	8	6
褪色時間/s	67	83	90	103	129	146	200

（4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為18mol•L^-1和10mol•L^-1，這也有利于觀察這兩個反應(yīng)速率的差異．
結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響．