13．足量的金屬鋅與一定量稀硫酸反應(yīng)，既能加快反應(yīng)速率又不影響氫氣的量．下列方法可行的是：（　�。�
①加熱  ②加入少量醋酸鈉晶體  ③加入食鹽水  ④加入少量濃硫酸   ⑤加入少量硫酸銅晶體   ⑥加入少量石墨   ⑦加入少量銅粉  ⑧加入少量鎂粉．

A．

①④⑤⑥⑦

B．

①⑤⑥⑦⑧

C．

②③④⑧

D．

①④⑤⑥⑦⑧

12．X、Y、Z、M、R為五種短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	五種元素位于同一周期
	B．	簡單離子半徑：M＜R
	C．	Y、Z形成的常見化合物中存在離子鍵
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、沸點均有Z＞M

11．下列各項操作中不發(fā)生沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　　）

	A．	向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量
	B．	向雞蛋清溶液中逐滴加入飽和硫酸鈉溶液至過量
	C．	向氫氧化鐵膠體中逐滴加入鹽酸至過量
	D．	向硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量

10．金屬有機骨架材料（MOFs）為繼碳納米管后的又一種新型多孔材料．如圖所示有機物可用于合成該材料，下列有關(guān)該有機物的說法，不正確的是（　�。�

	A．	該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	7.8g該有機物含0.2 mol N
	C．	該有機物的一氯代物只有2種
	D．	分子中的所有原子可能處于同一平面

9．已知C₇H₁₆有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個碳原子，有兩個甲基作支鏈，符合條件的烷烴有4種，其中有一種同分異構(gòu)體的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式，該烷烴分子的名稱2，2-二甲基戊烷．

8．常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO₄酸性溶液與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA
	B．	當1molKMnO4被還原時強酸提供H+數(shù)目為NA
	C．	1molHOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為9NA
	D．	該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為$\frac{V}{22.4}$NA

7．納米級TiO₂是一種光催化材料，可處理甲醛、氮氧化物等污染物，工業(yè)上也可用其催化乙醇脫氫制備乙醛：CH₃CH₂OH$\stackrel{TiO_{2}}{→}$CH₃CHO+H₂↑．
（1）Ti原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d²4s²．
（2）CH₃CHO分子中碳原子軌道的雜化類型是sp²、sp³，1molCH₃CHO分子中含有 σ鍵的數(shù)目為6mol．
（3）與NO互為等電子體的一種陽離子為O₂⁺（填化學式）．
（4）乙醇可以與水以任意比互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為CH₃CH₂OH與H₂O分子之間可以形成氫鍵．
（5）一種TiO₂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中與每個氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為3．

6．設(shè) N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28 g N2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為7.5 NA
	B．	16.2 g纖維素完全燃燒，產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目約為0.6 NA
	C．	電解飽和食鹽水產(chǎn)生11.2 L H2，則產(chǎn)生OH-的數(shù)目為0.1 NA
	D．	1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-的數(shù)目為0.1 NA

5．工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學肥料．
（1）等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化銨＞硫酸銨（選填＞、=或＜，下同）；銨根離子濃度相同的兩溶液，兩者的濃度大小關(guān)系為：氯化銨＞硫酸銨；
（2）檢驗銨態(tài)氮肥中銨根離子的實驗方案是取樣，加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，則含有銨根離子；反之沒有；
（3）長期施用硫酸銨，土壤會酸化板結(jié)的原因是硫酸銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以長期施用，土壤會酸化板結(jié)．
最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、催化劑條件下，N₂與水發(fā)生反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃ （g）+3O₂（g）?Q，（Q＞0）．
（4）如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng)正反應(yīng)速率減�。ㄟx填增大、減小或不變，下同），逆反應(yīng)速率減�。�
（5）請用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)容器中氣體的總質(zhì)量不隨時間而變化或容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化或容器中氣體的密度不隨時間而變化或v_正（N₂）：v_逆（O₂）=2：3．
（6）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時間內(nèi)O₂的平均反應(yīng)速率為0.00125mol•L^-1min^-1．

4．常溫下，有關(guān)下列溶液的說法不正確的是（　　）

	A．	20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞?c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞?c（H+）
	B．	0.1mol/L Na2C2O4溶液與 0.1mol/L HCl 溶液等體積混合，所得溶液中：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
	C．	含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
	D．	將amol/L氨水與0.01mol/L 鹽酸等體積混合，若反應(yīng)完全時溶液中 c（NH4+）=c（Cl-），則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$