3．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，對該有機物的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	含有羥基、苯基、羧基三種官能團		B．	屬于芳香烴
	C．	在一定條件下，能發(fā)生酯化反應		D．	屬于羧基，也屬于酚類

2．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	Y和Z可以組成元素質(zhì)量比為7：16的化合物
	B．	X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3：l和2：l的兩種化合物
	C．	由X、Y、Z三種元素中任意兩種組成的具有10電子的微粒多于2種
	D．	X、Y、Z只能組成一種鹽，其中X、Y、Z原子個數(shù)比為4：2：3

1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，原子X的L層電子數(shù)是K層的2倍，Y²⁺電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z原子的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z、M的原子半徑依次減小
	B．	Y與M組成化合物的熔點高于X與M組成的化合物
	C．	X、Z、M的最低價氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強
	D．	X的單質(zhì)與Y、Z的最高價氧化物均能發(fā)生置換反應

20．汽車尾氣是導致霧霾天氣的重要源頭之一，其含有的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應．
（一）已知：反應l：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁   K₁
反應2：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）△H₂   K₂
反應3：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H₃   K₃
則反應3的焓變△H₃=2△H₂-△H₁（用△H₁和△H₂表示） 平衡常數(shù)K₃=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K₁和K₂表示）．
（二）向1.0L恒容密閉容器中，充入N₂O（g）和CO（g），可發(fā)生如下反應：N₂O（g）+CO（g）?N₂（g）+CO₂（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗編號	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol		平衡時物質(zhì)的量/mol
		n（N2O）	n（CO）	n（CO2）
①	400	0.20	0.30	0.14
②	500	0.10	0.40	0.080
③	500	0.30	0.20	A
④	600	0.60	0.40	B

上述實驗編號①中，若10min時測得n（N₂）=0.12mol，則0至10min內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率以v（CO₂）=0.012mol•（L•min）^-1；
（2）500℃時，欲使N₂O的平衡轉(zhuǎn)化率a（N₂O）≥80%，則起始時n（N₂O）：n（CO）≤1：4．
（3）上述實驗編號④達平衡時，b＜0.24（填“＞”、“＜”或“=”），原因是該反應△H＜0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故b＜0.24mol．
（4）N₂O（g）+CO（g）?N₂（g）+CO₂（g）的反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如如圖所示：
①若在第10min僅改變了一個條件，第20min時是在新條件下達到新的平衡狀態(tài)，則第10min 時改變的條件可能是升溫；
②比較CO在第5min和第25min時速率的大小v（5）＜v（25）（填”＞”、“＜”或“=”），你判斷的理由是相對于第5min而言，在第10min時升高了溫度，且濃度增加了，在其它條件不變時，速率會變快．

19．室溫下，濃度均為0.1mol•L^-1、體積均為V₀HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	HA為強酸，HB為弱酸
	B．	水的電離程度a點大于b點
	C．	當pH=2時，HA溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=9
	D．	等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應后，離子濃度關(guān)系大小為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

18．直接電解吸收是煙氣脫硝的一種有效方法，用6%的稀硝酸吸收NO_x會生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸．電解裝置如下：下列說法不正確的是（　�。�

	A．	吸收NOx的過程涉及氧化還原反應
	B．	石墨電極為顆粒狀，可增大接觸面積，提高電解效率
	C．	當b極上產(chǎn)生2.8 L（標準狀況）H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
	D．	a極的電極反應式為HNO2-2e-+H2O═3H++NO3-

17．一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），各容器中起始物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應溫度見表，反應過程中容器Ⅰ、Ⅲ中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是（　　）

容器	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol
		CO（g）	H2（g）	CH3OH（g）
Ⅰ	T1	0.2	0.4	0
Ⅱ	T1	0	0	0.4
Ⅲ	T2	0.2	0.4	0

	A．	在前20 min內(nèi)，容器Ⅰ中反應的平均速率為v（H2）=0.012 mol•L-1•min-1
	B．	達到平衡后，容器Ⅰ中再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH3OH，此時v（正）＞v（逆）
	C．	達到平衡時，容器Ⅱ中的壓強一定大于容器Ⅰ中的壓強的兩倍
	D．	將容器Ⅲ改為絕熱容器，實驗起始溫度為T2，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%

16．不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C₄H₉C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應放出氫氣的共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�

A．

9 種

B．

10種

C．

11 種

D．

12 種

15．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有機化合物的必需元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	XY2是形成酸雨的主要污染物
	B．	X、Y、R三種元素的非金屬性Y＞R＞X
	C．	X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同
	D．	含有Y、Z、R三種元素的化合物溶液可能顯堿性