6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol白磷中含共價鍵數(shù)均為4NA
	B．	1 mol-CH3中含有的電子數(shù)為9 NA
	C．	1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3所含分子數(shù)為0.1 NA

5．下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實(shí)驗操作和現(xiàn)象	結(jié) 論
A	向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液X中可能含有SO42-
B	2mL10%的CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4～6滴制得新制氫氧化銅，再滴加幾滴葡萄糖溶液，加熱	檢驗葡萄糖中含有醛基
C	向1mL濃度均為0.05mol•L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色	Ksp （AgCl）＜Ksp（AgI）
D	將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重	最終剩余固體是Al2O3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)②的反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)
	B．	（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者互為同分異構(gòu)體
	C．	將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
	D．	向反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

3．N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	107g Fe（OH）3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA
	B．	1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為0.1 NA
	C．	密閉容器中0.5mol H2與0.5mol I2充分反應(yīng)，得到HI的分子數(shù)為NA
	D．	30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

2．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：K＞Cl＞Na		B．	熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3
	C．	酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4		D．	堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

1．Romanenko利用微生物電池將Cr₂O₇^2-催化還原的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	b極為負(fù)極
	B．	a極反應(yīng)式：CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2+8H+
	C．	每處理1mol Cr2O72-生成CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）3.36 L
	D．	每生成lmol Cr（OH）3，右池n（H+）減少2 mol

20．下列實(shí)驗?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�

	A．	用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+		B．	用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1
	C．	用金屬鈉鑒別1一丁醇和2一丁醇		D．	用溴水鑒別苯和己烯

19．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-離子數(shù)為0.1NA
	B．	50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46 NA
	C．	1 mol H2和1 mol I2充分反應(yīng)，可得到HI分子數(shù)為2NA
	D．	2.2 g CO2與足量鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

18．我國首艘001A型國產(chǎn)航母在大連造船廠建造．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	升降機(jī)的Al-Mg合金焊接過程中，可采用N2作保護(hù)氣
	B．	為降低艦體鋼材料中硅含量，冶煉過程中需使用O2和CaCO3
	C．	為測定螺旋漿Cu-Al合金中銅元素含量，只需使用氨水
	D．	為防止艦體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可鑲嵌銅塊

17．二氧化氯（ClO₂）被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AⅠ級高效安全滅菌消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，能溶于水，不與水反應(yīng)．溫度過高，二氧化氯的水溶液可能爆炸．某研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖所示裝置制取并收集ClO₂．（加熱和夾持裝置均省略）
（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之間生成C1O₂、CO₂和一種硫酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄+2KClO₃+H₂SO₄$\frac{\underline{\;60℃-80℃\;}}{\;}$K₂SO₄+2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O．
（2）A裝置中使用溫度計的目的控制溫度，避免溫度過高引起爆炸．反應(yīng)開始后，可以觀察到圓底燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是溶液中有氣泡逸出，圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體．
（3）B裝置的作用是將C1O₂冷凝并收集．
（4）D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO₂，生成物質(zhì)的量之比為的1：1的兩種鹽，一種為NaClO₂，另一種為．
（5）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗：
步驟1：量取ClO₂溶液10.0mL，稀釋成100.0mL試樣；量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑X，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（已知：
2ClO₂+8H⁺+10I^-=5I₂+2Cl^-+4H₂O
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
指示劑X為淀粉溶液．原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g•L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
（6）有同學(xué)認(rèn)為KC1O₃在酸性條件下與草酸反應(yīng)會生成KCl．請設(shè)計實(shí)驗證明A裝置反應(yīng)后的溶液中是否存在C1^-，簡要寫出所需試劑、實(shí)驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論．（已知：AgClO₃可溶于水）取少量A裝置反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生．若有，則存在Cl^-；若無，則不存在Cl^-．