7．X^2-離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，則該微粒X原子可表示為（　�。�

A．

a+b+2a+2 X

B．

a+b-2a-2 X

C．

b-2a+2 X

D．

ba X

6．下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Cl2與水反應(yīng)
	B．	水電解生成H2 和H2在O2中燃燒生成水的相互轉(zhuǎn)化過程
	C．	工業(yè)合成氨
	D．	氨氣與水反應(yīng)

5．下列反應(yīng)過程中的能量變化與如圖相符的是（　�。�

	A．	金屬鈉和水反應(yīng)		B．	生石灰變成熟石灰的反應(yīng)
	C．	Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)		D．	CaCO3受熱分解

4．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（　　）

A．

NH4Cl

B．

CuSO4

C．

CO2

D．

Br2

3．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅可用來制造太陽能電池
	B．	需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	C．	銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸
	D．	NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

2．NH₃作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的 催化劑研究催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性．已知：
反應(yīng) I：4NH₃（g）+5O₂（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ•mol^-1 
反應(yīng) II：4NH₃（g）+3O₂（g）$?_{高溫}^{CU/TiO_{2}}$2N₂（g）+6H₂O（g）△H
（1）

化學(xué)鍵	H-O	O=O	N≡N	N-H
鍵能KJ•mol-1	463	496	942	391

△H=-1260KJ/mol．
（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH₃ 和 O₂，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng) I，則下 列有關(guān)敘述中正確的是A．
 A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
B．若測(cè)得容器內(nèi) 4v 正（NH₃）=6v 逆（H₂O）時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C．當(dāng)容器內(nèi) $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
（3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng) I、II．為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在 1L 密閉容器中充入 1mol NH₃和 2mol O₂，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)I（填“I”或“II”）．
②520℃時(shí)，4NH₃（g）+5O₂?4NO（g）+6H₂O（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）．
③有利于提高 NH₃ 轉(zhuǎn)化為 N₂ 平衡轉(zhuǎn)化率的措施有E
A．使用催化劑 Pt/Ru
B．使用催化劑 Cu/TiO₂
C．增大 NH₃和 O₂ 的初始投料比 
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 
E．降低反應(yīng)溫度
（4）采用氨水吸收煙氣中的 SO₂，
①若氨水與 SO₂恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈堿性（填“酸”或“堿”）． 常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：K_b=1.8×10^-5mol•L^-1；H₂SO₃：K_a1=1.3×10^-2mol•L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol•L^-1
②上述溶液中通入SO₂（填“SO₂”或 NH₃”）氣體可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）

1．下列溶液中氫離子濃度最小的是（　　）

	A．	10L0.10mol/LCH3COOH 溶液		B．	2L 0.05mol/L H2SO4溶液
	C．	lL0.10mol/LHNO3溶液		D．	2L0.1mol/LHCl溶液

20．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液時(shí)，下下列因素會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　　）

	A．	溶解時(shí)有少量液體濺出		B．	洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
	C．	容量瓶使用前未干燥		D．	定容時(shí)液面未到刻度線

19．下列物質(zhì)的分離方法的原理與溶解度不相關(guān)的是（　�。�

A．

蒸餾分餾

B．

重結(jié)晶法

C．

紙層析法

D．

萃取分液

18．下列各式表示水解反應(yīng)的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		B．	HS-+H2O?H2S+OH-
	C．	HSO3-+H2O?SO32-+H3O+		D．	HCO3-+OH-?H2O+CO32-