2．錳酸鋰（LiMn₂O₄）可作為鋰離子電池的正極材料．工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO₂ 和O₂）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如圖1：

已知：①軟錳礦主要成分為MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)．
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)．
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	3.4	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	4.7	9.8

（1）已知：（圖2）表二
表二

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	SO2濃度（g•m-3）	煙氣流速（mL•min-1）
①	4.1	55
②	4.1	96

下列措施可提高SO₂吸收率的是ad（填序號(hào)）
a．降低通入含硫煙氣的溫度   b．升高通入含硫煙氣的溫度
c．減少軟錳礦漿的進(jìn)入量     d．減小通入含硫煙氣的流速
（2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是H₂O₂（填化學(xué)式）
（3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是除去鐵、鋁元素．
（4）錳酸鋰可充電電池（圖3）的總反應(yīng)式為：Li_1-xMnO₄+Li_xC$?_{放電}^{充電}$ LiMnO₄+C（x＜1）
①放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Li_1-xMnO₄+xLi⁺+xe^-=LiMn₂O₄
②充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole^-，則石墨電極將增重7g．

1．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol•L^-1的是（　　）

	A．	將0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中
	B．	將60 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的醋酸與940 g水混合
	C．	將3.1 g氧化鈉溶于水并配成1 L溶液
	D．	將14.2 g Na2SO4•10H2O溶于水中配成1 L溶液

20．氮氧化物與懸浮在大氣中的食鹽粒子相互反應(yīng)：
4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO₂和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（NaNO₃）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	10min內(nèi)NaCl濃度變化表示的速率v（NaCl）=0.005 mol•L-1•min-1
	B．	若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
	C．	若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＞0
	D．	若起始時(shí)向容器中充入0.2molNO2（g）、0.1molNO（g）和0.1molCl2（g）（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

19．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①NaAlO₂（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl₃$\stackrel{電解}{→}$Al
②NH₃$→_{△}^{O_{2}催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO₃
③H₂SiO₃$\stackrel{△}{→}$SiO₂$→_{高溫}^{C}$CO₂
④FeS₂$\stackrel{燃燒}{→}$SO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$H₂SO₄．

A．

②③

B．

①④

C．

②④

D．

③④

18．下列圖象不符合事實(shí)是（　�。�

	A．	圖①：pH相同的H2S溶液（a）、稀H2SO4溶液（b）、H2SO3溶液（c）露置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH隨時(shí)間的變化情況
	B．	圖②：表示向乙酸溶液中通入NH3過程中溶液導(dǎo)電性的變化
	C．	圖③：將銅粉加入到一定量濃硝酸中產(chǎn)生的氣體與加入銅量的變化情況
	D．	圖④：合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=a-b kJ•mol-1

17．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	B．	稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O
	C．	Ba（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

16．常溫下，下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	中性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、I-
	B．	加入硫氰化鉀顯血紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
	C．	加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
	D．	常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，1mol氬氣含有的原子數(shù)一定為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
	C．	56g鐵片與足量濃硫酸共熱反應(yīng)生成NA個(gè)SO2分子
	D．	常溫下，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目大于0.01NA

14．下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（　�。�
①CO₂與NaOH溶液
②NaHCO₃溶液與鹽酸
③Na與氧氣
④C與O₂
⑤AlCl₃溶液與氨水
⑥Fe與Cl₂．

A．

①③④⑥

B．

①④⑥

C．

①④

D．

①③④

13．在一定條件下，反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了3.4g，則反應(yīng)速率為（　�。�

	A．	v（H2）=0.05mol/（L•min）		B．	v（N2）=0.03mol/（L•min）
	C．	v（NH3）=0.17g/（L•min）		D．	v（NH3）=0.02mol/（L•min）