3．現(xiàn)有下列各化合物：
A．CH₃CH₂CH₂CHO與
B．與
C．和
D．CH₃CH₂C≡CH與CH₂=CH-CH=CH₂
E．和
F．戊烯和環(huán)戊烷
（1）上述化合物A中的含氧官能團(tuán)是（寫(xiě)名稱）醛基、羰基．
（2）上述各組化合物屬于同系物的是BE，屬于同分異構(gòu)體的是ADF（填入編號(hào)）．

2．氫是一種清潔的可再生能源．
（1）已知：

化學(xué)鍵	H-H（g）	H-O（g）	O≡O(shè)（g）
鍵能（KJ/mol）	436	463	496

若1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出2.4KJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.2kJ/mol．
（2）氫的穩(wěn)定存儲(chǔ)是氫能源發(fā)展的關(guān)鍵．固態(tài)合金具有較強(qiáng)的吸附氫原子能力，其原理可表示為（以M代表固態(tài)合金）：2M（s）+xH₂（g） $?_{釋放}^{存儲(chǔ)}$2MH_x（s）△H＜0
①有利于氫氣存儲(chǔ)的條件為低溫，高壓；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為$K=\frac{1}{{{c^x}（{H_2}）}}$；
③達(dá)平衡后保持恒溫恒壓下增加氫氣的量，該平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”、或“不”）
（3）儲(chǔ)氫合金可做二次電池的電極，其工作原理為：xNi（OH）₂+M$?_{放電}^{充電}$MH_x+xNiOOH．裝置如圖所示：
①a為電源的負(fù)極；
②寫(xiě)出充電時(shí)陰極反應(yīng)式xH₂O+xe^-+M=MH_x+xOH^-；
③以該電池做電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)手機(jī)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH₂時(shí)，儲(chǔ)氫合金理論上釋放出1g氫，此時(shí)有1molOH^-由B向A（填“A”或“B”）移動(dòng)．

1．工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水．第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO₃和NH₃（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH₃+2O₂  $\stackrel{微生物}{→}$HNO₃+H₂O
請(qǐng)完成下列填空：
（1）寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2KCN+O₂+4H₂O$\stackrel{微生物}{→}$2KHCO₃+2NH₃，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是HNO₃、H₂O （填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是C，氮原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種．水的電子式是．
（3）比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHCO₃+HNO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）室握下，0．lmol/LK₂CO₃、KCN、KHCO₃溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO₃混合溶液中，陰離子（除OH^-）濃度由大到小的順序是c（HCO₃^-）＞c（CN^-）＞c（CO₃^2-）．
（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O，2KOCN+4KOH+3Cl₂→N₂+6KCl+2CO₂+2H₂O．兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是（各寫(xiě)一條）．
優(yōu)點(diǎn)：不存在液氯泄漏；缺點(diǎn)：微生物適應(yīng)性差．

20．下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　�。�

	A．	乙二醇和丙三醇		B．	C6H5OH和C6H5CH2OH
	C．	C3H6和C4H8		D．	C3H8和C4H10

19．A、B、C、D、E、F、G七種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大．元素周期表中原子半徑最小的是A，B原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，化合物CD₂為紅棕色氣體，E的單質(zhì)易與水反應(yīng)且只作氧化劑，元素F基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子，G是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）A、B、D可形成分子式為A₂BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類(lèi)型是：sp²．
（3）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O+2F₂=4HF+O₂↑．
（4）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．
①X與Y所形成化合物中X的化合價(jià)等于其族序數(shù)，Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為：ZnS．
②乙醇在D的氫化物（H₂D）中的溶解度大于H₂Y在D的氫化物（H₂D）中的溶解度，其原因是：乙醇分子與水分子之間形成氫鍵而H₂S分子與水分子之間不形成氫鍵．
③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH₃）₄]CI₂該配合物中含有o鍵的數(shù)目為：16．
（5）F與G所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在元素周期表中，元素G位于ds區(qū)．
②在1個(gè)晶胞中，該化合物的化學(xué)式為：CuCl．
已知該晶體的密度為pg•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中F原子和G原子之間的最短距離為：$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只寫(xiě)計(jì)算式）（F原子位于體對(duì)角線上）

18．Ⅰ．有一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；②取樣加少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，CCl₄層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過(guò)程中均無(wú)沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)．
請(qǐng)回答：（1）原溶液中肯定存在的離子是I^-、Ba²⁺、NH₄⁺
（2）不能確定是否存在的離子是K⁺、Cl^-
Ⅱ．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O其中KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性的性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.6N_A或3.612×10²³．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成．

17．某河道兩旁有甲、乙兩工廠，排放的廢水中，共含K ⁺、Ag ⁺、Fe ^3 +、C1 ^-、OH ^-、NO ₃ ^-六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中一定含有的離子是OH^-、還含有的離子是K⁺和Cl^-，利用離子共存條件及電中性原理解釋原因OH^-與Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，由溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有陽(yáng)離子為K⁺．
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量鐵粉，可以回收其中的Ag（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-（填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含KNO₃，可用來(lái)澆灌農(nóng)田．

16．鐵和銅都是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬，能形成很多種合金和化合物，請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)Cu⁺的價(jià)層電子排布圖為3d¹⁰，基態(tài)Fe³⁺中有23種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；
（2）鐵單質(zhì)能形成Fe（CO）₅，其熔點(diǎn)為-21℃，沸點(diǎn)為102.8℃，則Fe（CO）₅晶體的類(lèi)型為分子晶體，其σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：1，與CO互為等電子體的離子符號(hào)為CN^-（任寫(xiě)一種）；
（3）銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色，很多金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)殡娮榆S遷釋放的光能，使灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，所含基態(tài)非金屬原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镠＜S＜O＜N，陰離子的空間構(gòu)型為正四面體形，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp³；
（5）鐵單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為a pm；銅單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，晶胞參數(shù)為b pm，則兩種晶體中，鐵原子和銅原子的配位數(shù)之比為2：3，晶體的密度之比為7b³：16a³（用代數(shù)式表示）．

15．某同學(xué)欲配制100mL0.10mol•L^-1的CuSO₄溶液．   以下操作1～5是其配制的過(guò)程及示意圖：

（1）儀器X的名稱是100mL容量瓶．操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為2.5g
（2）關(guān)于該配制過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是C．
A．在配制溶液之前，先用水洗滌儀器，再用待配液潤(rùn)洗滌儀器
B．操作2中，洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到儀器X中
C．操作4稱為定容，由于該同學(xué)觀察方法不正確，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
D．操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．

14．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為4s²4p⁴．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)锳s＞Se＞Ge．H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃的強(qiáng)，其原因是H₂SeO₄分了中非羥基氧數(shù)大于H₂SeO₃．
（3）H₂SeO₃的中心原子雜化類(lèi)型是sp³；SeO₃^2-的立體構(gòu)型三角錐形．
（4）H₂Se屬于極性 （填“極性”或“非極性”）分子；單質(zhì)Se的熔點(diǎn)為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為4；若該晶胞密度為ρg•cm^-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．