20．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）

	A．	質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號(hào)可能是D${\;}_{2}^{16}$O
	B．	Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
	C．	次氯酸的電子式為
	D．	少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3一═H2O+CO32-

19．下列關(guān)于價(jià)電子排布為3s²3p⁴的原子描述正確的是（　　）

	A．	它的元素符號(hào)為O
	B．	它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
	C．	可以與H2化合生成液態(tài)化合物
	D．	其電子排布圖為

18．下列A、B、C、D四個(gè)同學(xué)的陳述完全正確的是（　　）

	A．	NaCl：我是離子化合物，含有極性鍵
	B．	H2O：我1mol中含有2mol非極性鍵
	C．	KOH：既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵
	D．	NaNO3：我是含有離子鍵的共價(jià)化合物

17．五種短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a和b可組成種類繁多的化合物，c和e同主族，d和e同周期，且d的焰色反應(yīng)呈黃色．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	簡(jiǎn)單離子半徑：a＜c＜d＜e
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性e＜b＜c
	C．	最高價(jià)氧化物的水化物酸性b＞e
	D．	c和d形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

16．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O（主要）、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如圖：
已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固體混合物A中的成分是SiO₂和Cu．
（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為Fe²⁺．（填離子符號(hào)）請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）沉淀B可用于制造鐵紅，為了保證鐵紅的質(zhì)量則x的取值為3.2≤X＜4.0．
（4）書寫出由沉淀C制備鋁的化學(xué)方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O、2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

15．下列離子反應(yīng)書寫不正確的是（　　）

	A．	CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
	B．	向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
	D．	Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

14．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋁可作胃酸的中和劑		B．	工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制鋁
	C．	鋁罐可久盛食醋		D．	明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化

13．某學(xué)習(xí)小組按如圖實(shí)驗(yàn)流程探宄海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制�。�

已知：己知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O 請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中儀器的名稱：A坩堝，B500 mL容量瓶．
（2）①與②的操作名稱相同（填“相同”或“不相同”）
（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO₃溶液，當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時(shí)，消耗 AgNO₃溶液20.00mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為1.27%．
（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失．
（6）下列有關(guān)步驟Z的說(shuō)法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積        B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．NaOH溶液可以由乙醇代替．

12．（1）完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學(xué)式C₄H₁₀，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃．
（2）兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體仍為10L．則兩氣態(tài)烴的分子的組成要符合的條件是混合氣中平均含有H原子數(shù)為4．
（3）如圖所示，將浸透了石蠟油（分子中含有17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的礦渣棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油蒸氣通過(guò)碎瓷片表面，發(fā)生反應(yīng)，可得到一定量的氣體生成物，用該生成物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①生成的氣體通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色．
②生成的氣體通入Br₂的CCl₄溶液中，溶液褪色．
③用排水法收集一試管氣體，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生（甲烷燃燒時(shí)火焰為淡藍(lán)色，無(wú)煙）．
根據(jù)以上現(xiàn)象思考：
A．用其最簡(jiǎn)單的同系物為例，寫出②的反應(yīng)方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
B．碎瓷片的作用是催化劑．
C．產(chǎn)生黑煙的原因是烴中含碳量較高，導(dǎo)致不易充分燃燒．

11．下列各分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）

A．

XeF2

B．

H2O

C．

CCl4

D．

PCl5