7．表中數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃），據(jù)此做出的下列判斷中正確的是（　�。�

Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3
920	180	1291	190
BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
-107	2073	-57	1723

	A．	鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
	B．	表中只有 BCl3和干冰是分子晶體
	C．	同族元素的氧化物只能形成同類型的晶體
	D．	不同族元素的氧化物不能形成相同類型晶體

6．玻爾認(rèn)為原子核外電子離核越近能量越低．那么，電子從離核無窮遠(yuǎn)處躍遷到氫離子（H⁺）的K層所釋放的光子在氫原子的發(fā)射光譜中對應(yīng)（　　）的光子．

A．

波長最長

B．

波長最短

C．

平均波長

D．

中間波長

5．自2016 年1月確定113號、115號、117號和118號元素的命名權(quán)起，元素周期表第七周期即被填滿． 根據(jù)所學(xué)知識，第七周期中第一電離能（I1）比115號元素大的主族元素有（　�。┓N．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

不能確定

4．下列物質(zhì)中：①N₂　  ②MgCl₂　  ③NH₄Cl　    ④CH₄　     ⑤CO₂⑥Ne　  ⑦H₂S　    ⑧KOH　     ⑨Na₂O₂    ⑩K₂O
（ 1 ）只存在離子鍵的是②⑩．（填序號，以下同．）
（ 2 ）只存在共價(jià)鍵的是①④⑤⑦．
（ 3 ）沒有化學(xué)鍵的是⑥．
（ 4 ）屬于離子化合物的是②③⑧⑨⑩．
（ 5 ）屬于共價(jià)化合物的是①④⑤⑦．

3．一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：Na與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)的速度最慢．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為倒吸．
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液無色溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．

2．指出下列能量變化（提示：答是由什么能轉(zhuǎn)化為什么能）：
（1）學(xué)校燃燒煤煮飯化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，
（2）給手機(jī)的電池充電電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，
（3）火力發(fā)電化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能、機(jī)械能和電能．

1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	HF的電子式：
	C．	8個(gè)中子的碳原子的核素符號：12C		D．	CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

20．已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)．據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（　�。�

	A．	在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定
	B．	在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
	C．	紅磷和白磷的化學(xué)性質(zhì)相同
	D．	紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃

19．某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為 Mg、Al）是否符合國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國 家規(guī)定其中鋁含量不能低于 78%），設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性？安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加入水，向下移動(dòng)水準(zhǔn)管，靜置片刻，若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝置密封
（2）合金樣品固體 M 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液（足量）與質(zhì)量為 a 的合金粉末（固體 M）充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為 V mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若量氣管最大量 為 50mL，則固體 M 中鋁的質(zhì)量[m（Al）]范圍為0＜m_Al＜0.04g．
（4）為了準(zhǔn)確地測量氫氣的體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意：①讀數(shù)時(shí) 視線與凹液面最低處相平，②調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管液面相平
（5）若 a=38mg，V=44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計(jì)算可知，該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.7%（精確到小數(shù)點(diǎn)后 1 位）．
（6）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積＞（填“＞”“＜”或“=”）V．

18．已知 X、Y、Z、W 四種元素分別是元素周期表中連續(xù) 3 個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù) 依次增大．X、W 同主族，Y、Z 為同周期的相鄰元素．W 原子的質(zhì)子數(shù)等于 Y、Z 原子最 外層電子數(shù)之和．Y 與 X 形成的分子中有 3 個(gè)共價(jià)鍵．Z 原子最外層電子數(shù)是次外層電子 數(shù)的 3 倍．試推斷：
（1）Z 離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式 為；含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為Na₂O₂．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃
（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z化合物的形成過程：．