7．某有機(jī)物的化學(xué)式為C₅H₁₀O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)．它與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)后，所得產(chǎn)物是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）A中試劑為NaOH溶液；
（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜；
（3）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量氣管使兩端液面相平②使整個(gè)裝置恢復(fù)至室溫③讀取量氣管內(nèi)氣體體積，這三步操作的正確順序是：②①③；
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂ ^-+3H₂↑；
（5）若實(shí)驗(yàn)中所用樣品的質(zhì)量為Wg，生成氫氣的體積為a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{45a}{56W}$×100%．（用含W、a的代數(shù)式表示）

5．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（1）制備莫爾鹽的流程如圖：

①用熱的Na₂CO₃溶液清洗廢鐵屑的目的是除去廢鐵屑表面的油污．
②其中最后一步用少量無水乙醇洗滌晶體目的是洗去晶體表面雜質(zhì)，減少晶體損失．
（2）現(xiàn)取0.4gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol•L^-1KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O，6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O，
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄用0.2mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液來滴定，完全反應(yīng)消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液VmL．已知：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺→Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴溶液時(shí)紅色褪去，半分鐘內(nèi)不變紅．
②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%（寫出計(jì)算過程）．

4．某化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成．利用圖所示裝置（夾持儀器略去），對(duì)該牙膏樣品中碳酸鈣的含量進(jìn)行定量測(cè)定．

（1）C中反應(yīng)生成BaCO₃的化學(xué)方程式是CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O
（2）裝置D的作用是防止空氣進(jìn)入C裝置
（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO₂氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收
（4）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號(hào)）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A→B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B→C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取10.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
（6）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO₃質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中．

3．A、B、C、D、E是五種元素，它們的核外電子排布如表所示：

元素	各電子層的電子數(shù)
	K	L	M	N
A	2	7
B	2	8	1
C	2	8	18	7
D	2	8	2
E	2	8	7

（1）屬于同一周期的元素是B、D、E（填元素符號(hào)，下同）．
（2）屬于同一主族的元素是A、C、E．
（3）B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）E單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

2．為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ•moL^-1
H₂O （g）=H₂O（l）；△H=-44.0KJ•moL^-1
（1）表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式中△H=-285.8kJ•moL^-1；
（2）寫出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol．
（3）往 1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1（方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡比），則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為83.3%；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將變小（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向逆 （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)．
（4）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．

1．硫酸亞鐵銨[（NH₄）2Fe（SO₄）₂•6H₂O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．硫酸亞鐵銨在 500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解．回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe₂O₃，氣體產(chǎn)物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和SO₂．
（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．

①A中固體充分加熱較長時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有BD．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．濃鹽酸 　D．KMnO₄溶液
③裝置B中BaCl₂溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO₃氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁．
④若A中分解產(chǎn)物有N₂，固體殘留物只有Fe₂O₃，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺（用離子方程式表示）．

20．某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol•L^-1、0.001mol•L^-1，每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol•L^-1）的用量均為2mL．在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

KMnO4酸性溶液 的濃度/mol•L-1	溶液褪色所需時(shí)間t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

（2）計(jì)算用0.001mol•L^-1KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率1×10^-4mol/（L•min）（忽略混合前后溶液的體積變化）．
（3）若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？不行．（填“行”或“不行”）

19．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊
各滴入幾滴酚酞溶液，在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡，溶液變紅
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說明生成氯氣
（3）如果用電解方法精煉粗銅（粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀），電解液a選用CuSO₄溶液，則Y 電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Zn-2e═Zn²⁺，Cu-2e^-═Cu²⁺．

18．在一定條件下CO₂和H₂可發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H
已知：①CO和H₂的燃燒熱分別為-283.0kJ•mol^-1 和-285.8kJ•mol^-1
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0KJ•mol^-1
（1）寫出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．
CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）△H₁=41.2KJ•mol-1
（2）有利于提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的措施有B．
A．加壓                          B．升溫
C．增大CO₂濃度                  D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
（3）若CO₂和H₂初始投料比為1：1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO在平衡混和氣中的體積分?jǐn)?shù)為25%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，若CO₂和H₂初始投料比改為1：2，則CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．