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下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中,不正確的是( 。

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元素的下列性質(zhì),隨著原子序數(shù)的遞增不成周期性變化的是( 。

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下列商品中不能稱為“綠色商品”的是( 。

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19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是( 。

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已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物,它的一條合成路線如圖所示:
(1)A是飽和一元羧酸,8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2,則A的分子式為
C4H8O2
C4H8O2

(2)B是氯代羧酸,其核磁共振氫譜有兩個峰,寫出B水解生成化合物G的反應(yīng)方程式:

(3)寫出H→X的化學(xué)方程式:

(4)D的苯環(huán)上有兩種氫,其結(jié)構(gòu)簡式是
,D具有的性質(zhì)有
BD
BD

A.可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)
B.可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.在一定條件下,與氫氧化鈉反應(yīng),最多消耗2mol NaOH
D.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(5)寫出C→F的化學(xué)方程式:

(6)聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性,廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維.若用上述物質(zhì)中的C通過2步反應(yīng)合成高聚物Y(),反應(yīng)的化學(xué)方程式是:第一步:
;第二步:

(7)與B互為同分異構(gòu)體的屬于酯類的化合物共有
11
11
種(不含結(jié)構(gòu)).

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高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑.電解法制備高鐵酸鉀操作簡便,成功率高,易于實驗室制備.其原理如圖所示.
Ⅰ.實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(1)電解過程中,X極是
極,電極反應(yīng)是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(2)電解過程中,Y極放電的有
Fe和OH-
Fe和OH-

(3)生成高鐵酸根(FeO42-)的電極反應(yīng)是
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

Ⅱ.若用不同種電池作為上述實驗的電源,請分析電池反應(yīng).
(1)鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為:Pb+PbO2+2H2SO4
充電
放電
2H2O+2PbSO4,則它在充電時的陽極反應(yīng)為
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

(2)鎳鎘堿性充電電池在放電時,其兩極的電極反應(yīng)如下:
正極:2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
負(fù)極:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
則它在放電時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2

(3)肼(N2H4)是一種可燃性液體,可用作火箭燃料.已知在25℃、101kPa時,32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水,放出624kJ的熱量,則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
;肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液,放電時負(fù)極的電極反應(yīng)是
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2

(4)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽,電池總反應(yīng)方程式為:C3H8+5O2=3CO2+4H2O.
寫出該電池正極的電極反應(yīng):
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-

(5)當(dāng)制備相同物質(zhì)的量的高鐵酸鉀時,理論上,上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質(zhì)的量之比是
10:10:5:1
10:10:5:1

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某同學(xué)對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進(jìn)行了研究.實驗所得數(shù)據(jù)如下表.就本實驗的有關(guān)問題,請?zhí)羁眨?table class="edittable"> 實驗
編號 KClO3(g) 氧化物 產(chǎn)生氣體(mL)
(已折算為標(biāo)況) 耗時(s) 化學(xué)式 質(zhì)量(g) 實際回收 1 0.6 - - - 10 480 2 0.6 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5 3 0.6 CuO 0.20 90% 67.2 79.5 4 0.6 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7 5 0.6 Cr2O3 0.20 異常 67.2 188.3(1)本實驗的裝置由如圖所示三部分組成,其正確的接口連接順序為
a→c→b→d
a→c→b→d


(2)為證明編號2的實驗中MnO2起到催化作用,上述實驗后還要測定反應(yīng)剩余物MnO2的質(zhì)量,實驗的操作順序是:溶解→
過濾
過濾
洗滌
洗滌
烘干
烘干
稱量
稱量

(3)從上表實驗數(shù)據(jù)分析,對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì),按其催化能力從大到小的順序為
Fe2O3 >MnO2 >CuO
Fe2O3 >MnO2 >CuO
(填物質(zhì)的化學(xué)式).
(4)從編號3的實驗數(shù)據(jù),可計算出KClO3的分解率為
40.8
40.8
%(保留一位小數(shù)).
(5)在進(jìn)行編號5的實驗時,有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體可能是
Cl2
Cl2
(填化學(xué)式),常用
濕潤的淀粉碘化鉀
濕潤的淀粉碘化鉀
試紙檢驗該氣體,上述異,F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
氯酸鉀在加熱條件下將Cr2O3氧化為可溶性化合物
氯酸鉀在加熱條件下將Cr2O3氧化為可溶性化合物

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根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是
①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
(1)寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式:
I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ/mol
I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ/mol

(2)若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
4
4
mol.
(3)對于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①,能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
CD
CD

A.容器中氣體壓強不變
B.容器中氣體密度不變
C.容器中氣體顏色的深淺不變
D.有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂
(4)可通過反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來制取碘,NO在制碘過程中的作用是
催化劑
催化劑

(5)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放.某;瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,采用以下方案:如圖2所示,圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積.將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量.當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時,立即關(guān)閉活塞A.
①用碘水測定SO2的含量的化學(xué)方程式是
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實驗的準(zhǔn)確度,其理由是
增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應(yīng)
增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應(yīng)

③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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利用如圖1所示電解裝置進(jìn)行實驗.

(1)若a、b是惰性電極,電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液,a極是
極,總反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(2)若a、b是惰性電極,電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液,b極上的現(xiàn)象是
有銀白色固體析出
有銀白色固體析出
,總反應(yīng)的離子方程式是
4Ag++2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4H+

(3)若a、b是惰性電極,電解質(zhì)溶液是硫酸鉀溶液,a極上的電極反應(yīng)是
4OH--4e-═2H2O+O2
4OH--4e-═2H2O+O2
,若兩極附近分別加入石蕊試液,兩極附近的現(xiàn)象是
a極附近溶液變紅,b極附近溶液變藍(lán)
a極附近溶液變紅,b極附近溶液變藍(lán)

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以石墨電極電解200mL CuSO4溶液,電解過程中產(chǎn)生氣體體積V(g)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n(e-)的關(guān)系如圖所示,n(e-)=0.8mol時停止電解.下列說法中正確的是( 。

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