16．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞Si．C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是金剛石．
（2）化合物A （H₃BNH₃）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）₃通過
3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．下列有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)．一般地，若為d ⁰或d¹⁰排布時無顏色；若為d¹～d⁹排布時有顏色；如²⁺顯藍色．據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn（H₂O）₆]²⁺有（填“有”或“無”）顏色．
（4）H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為6、3，其中碳原子的雜化方式為sp和sp²．
（5）CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe（CO）₅．Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅（s）=Fe（s）+5CO（g），反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是金屬鍵．
（6）某元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且N層電子只有一種運動狀態(tài)，其單質(zhì)晶體中微粒的堆積方式是圖中丙（選填“甲”、“乙”或“丙”）； 若該晶體中晶胞的邊長為acm，則該晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（寫出含a的表達式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．

15．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20；其中X和Z是金屬元素．已知V和Z屬同一族，它們原子最外電子層上只有1個電子，W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍，X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半．請用相關(guān)的元素符號回答：
（1）X、Z各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水中電離方程式為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（3）W與Z 可形成化合物Z₂W₂，該化合物的電子式為；
（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（5）標準狀況下，Y的最高價氧化物為無色晶體，該條件下0.20mol該物質(zhì)與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：SO₃（s）+H₂O（l）=H₂SO₄（aq）△H=-5QkJ•mol^-1；
（6）W與V 可形成化合物V₂W₂，該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．

14．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論解釋都沒有科學性錯誤的是（　�。�

選項	操作	現(xiàn)象	結(jié)論解釋
A	過量鐵粉與稀HNO3充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液	溶液變紅	稀HNO3將鐵氧化成Fe3+
B	某實驗小組從資料上獲得信息：Fe3+可以氧化銀單質(zhì)，他們用這種方法清洗一批做了銀鏡反應(yīng)實驗的試管，配制Fe3+的濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別用于清洗試管	用FeCl3溶液清洗比用Fe2（SO4）3溶液清洗干凈	Fe3+氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個可逆過程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+
C	在苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體	溶液變渾濁	碳酸的酸性比苯酚的強，溶液中還有Na2CO3生成
D	向硅酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，再滴加稀鹽酸	溶液變紅，后溶液紅色變淺直至消失	非金屬性：Cl＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）		D．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

12．甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系．下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

選項	甲	乙	丙	丁
A	Al	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
B	S	H2S	SO3	H2SO4
C	N2	NH3	NO	NO2
D	Si	SiO2	Na2SiO3	Na2CO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x…表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）（用化學式表示）：比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：HClO₄＞H₂SO₄
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式： （或）．
（4）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂．向盛有10mL 1mol•L^-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2：

①寫出m點反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

10．向含Al₂（SO₄）₃和AlC1₃的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）₂溶液至過量，加入Ba（OH）₂溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-
	B．	向D點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
	C．	原混合溶液中c（Al2（SO4）3）：c（AlCl3）=2：l
	D．	OA段反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

9．A、B、C、D、E、F六種主族元素，其電負性分別為0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0．
（1）其中屬于金屬元素的是A、C、E，屬于非金屬元素的是B、D、F；
（2）按得電子能力由強至若排列的順序是F＞D＞B＞E＞C＞A；
（3）化合物A₃F、EF₂、D₂F₂中，屬于離子化合物的是A₃F、EF₂，屬于共價化合物的是D₂F₂．

8．藥物Targretin（F）能治療頑同性皮膚T-細胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示：
已知：① ②
③RCOOH $\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ RCOCl（R表示烴基或芳基）
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學方程式：．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）反應(yīng)③的化學方程式：．
（5）F的分子式是C₂₄H₂₈O₂．F中含有的官能團：碳碳雙鍵和羧基．
（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮-O-O-或結(jié)構(gòu)），．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
（7）已知：R-CH-R′（R、R′為烴基）
以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

7．MOH是強堿溶液與等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	弱酸的電離常數(shù)越小，其所產(chǎn)生的鹽水解的程度越大
	B．	溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)是A-+H2O?HA+OH-
	C．	有關(guān)離子濃度大小關(guān)系是c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	該溶液是酸性