3．有FeCl₃和AlCl₃的混合溶液200ml，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，共生成沉淀21.4g．

（1）寫(xiě)出混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）將21.4g沉淀加熱灼燒，最后得到固體16克；
（3）FeCl₃的物質(zhì)的量的濃度是1mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，計(jì)算AlCl₃的物質(zhì)的量的濃度2mol/L；
（5）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度4mol/L．

2．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
	B．	b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
	C．	c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶被中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
	D．	d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

1．環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境問(wèn)題的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放或?qū)ψ匀唤缥锂a(chǎn)過(guò)度開(kāi)采引起的．對(duì)于下列環(huán)境問(wèn)題的治理錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	溫室效應(yīng)--減少化石燃料使用，開(kāi)發(fā)清潔能源
	B．	土壤污染--科學(xué)灌溉，合理使用農(nóng)藥和化肥
	C．	白色污染--杜絕生產(chǎn)塑料袋，從根源上治理
	D．	水體污染--節(jié)約用水，減少污水排放

20．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	分子式為 C12H22O2
	B．	1mol 該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗 1 mol NaOH
	C．	能使酸性 KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	1mol 該有機(jī)物在一定條件下和 H2反應(yīng)，共消耗 H2 為 3mol

19．酸堿中和滴定的方法也可以擴(kuò)展到其他反應(yīng)，如：用已知濃度的酸性KMnO₄溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的H₂C₂O₂溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)時(shí)是否需另外加指示劑？否（填“是”或“否”）．酸性KMnO₄溶液應(yīng)盛放在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

18．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.5×10^-7．（已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.1×10^-17）

17．在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）
	B．	5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L
	C．	當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	D．	5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

16．將0.2mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫(xiě)下列空白）：
（1）混合溶液中c（A^-）＜c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1．
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）．
（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．
（5）濃度均為0.1mol•L^-1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是③＞②＞④＞①．（用序號(hào)表示）

15．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol•L^-1的兩種溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）將等體積①和②混合，所得溶液顯堿 （填“酸”“堿”或“中”）性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- （用離子方程式表示）．
（2）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過(guò)程中（不含pH=7時(shí)的溶液），下列關(guān)系正確的是abd
a．c（H⁺）＞c（OH^- ）                                       b．c（OH^-）+c（CH3COO^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）
c．c（Na⁺）=c（CH3COO^-）+c（CH3COOH）   d．c（Na⁺）＜c（CH3COO^- ）

14．某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中濕棉花的作用提供水蒸氣．硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是一定有Fe₃O₄，可能有Fe．
若溶液未變紅色，則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是Fe₃O₄和Fe．
（3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用離子方程式表示）．
（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按如圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出白色沉淀變成紅褐色沉淀所發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．