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科目： 來源： 題型：填空題

17．草酸鈣晶體（CaC2O4•H2O）可用作分離稀有金屬的載體．
①在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時(shí)間內(nèi)v（CO）=0.02mol•L-1•min-1；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，則下列說法正確的是C（填答案選項(xiàng)編號(hào)）．
A．平衡不移動(dòng)，CaO的質(zhì)量不變
B．平衡發(fā)生移動(dòng)，且CaC2O4的分解率增大
C．平衡發(fā)生移動(dòng)，但CO和CO2的濃度都沒有改變
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
②某溫度下，向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)：CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡．求此時(shí)溶液中的c（C2O42-）=0.2mol•L-1．已知：該溫度下，KSP（CaC2O4）=5.0×10-9；KSP（CaCO3）=2.5×10-9．

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科目： 來源： 題型：解答題

16．欲用18.4mol/L的濃硫酸配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸250ml．
（1）本實(shí)驗(yàn)使用的儀器已有：托盤天平，藥匙，量筒，玻璃棒，試劑瓶，還缺少的儀器是 ①250mL容量瓶，②膠頭滴管，③燒杯．
（2）所需濃硫酸的體積為6.8mL
（3）請將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4  B．反復(fù)顛倒搖勻  C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線  D．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶E．稀釋濃H2SO4  其操作正確的順序依次為AEDCB
（4）下列情況都會(huì)使所配溶液濃度有偏差，用（“偏高”、“偏低”、“無影響”）
填寫下列空白：
①濃硫酸稀釋后直接轉(zhuǎn)入容量瓶并定容，會(huì)使?jié)舛绕撸?br />②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線偏低；
③用量筒量取濃硫酸若俯視量筒會(huì)使?jié)舛绕�；溶液定容時(shí)仰視容量瓶則使?jié)舛绕停?/div>

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．為了提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選除雜試劑，分離方法，必用儀器都正確的是（　　）
選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法必用儀器
A碘（水）四氯化碳萃取分液漏斗
B氯化鉀（氯化鈣）適量鹽酸過濾玻璃棒
C硝酸銅（硝酸銀）適量銅粉結(jié)晶酒精燈
D硫酸鉀（碳酸鉀）適量鹽酸蒸餾溫度計(jì)
A．AB．BC．CD．D

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14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是（　�。�
A．燃著的酒精燈打翻失火，立即用水澆滅
B．若不慎將濃堿液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上適量的稀硼酸溶液
C．用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣
D．配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌下緩慢加入濃硫酸

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離乙醇和乙酸乙酯的混合物
B．新制氯水或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．加熱蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌

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12．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的作用．下列說法正確的有（　　）
①生活中常用“蘇打”作發(fā)酵粉；
②SO2可用作食品漂白劑；
③“地溝油”可用來制取肥皂；
④燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量； 
⑤石油分餾、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化；
⑥SiO2具有良好的導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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11．（1）用雙線橋法或單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑：KNO3和S  氧化產(chǎn)物：CO2
S+2KNO3+3C$\underline{\underline{點(diǎn)燃}}$K2S+N2↑+3CO2↑
（2）已知硝酸銅受熱分解可生成氧化銅、二氧化氮?dú)怏w、氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，如果把帶火星的木條伸入分解產(chǎn)生的混合氣體中，木條復(fù)燃，能（填“能”或“不能”）說明二氧化氮能助燃，理由是混合氣體中氧氣所占的比例和空氣中氧氣所占的比例幾乎相等，如果NO2氣體不能助燃，則木條不會(huì)復(fù)燃．

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10．同溫同壓下，相同體積的N2和CO2，分子數(shù)比值為1：1；物質(zhì)的量的比值1：1； 原子總數(shù)之比為2：3； 質(zhì)量之比為7：11； 密度之比為7：11．

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9．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，完成下列空白處內(nèi)容．
（1）取23g鈉、24g鎂、27g鋁分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，在相同條件下，產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．
（2）能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是ABC（選填下列字母）．
A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分別在這兩種溶液中，加入同濃度的稀鹽酸
D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水
（3）一定量的蘇打和小蘇打固體分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)況下均為33.6L，則二者消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，需要二者的固體質(zhì)量之比為53：42．

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8．工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
已知25℃時(shí)：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=-41kJ•mol-1．

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