19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	已知二元酸H2A在溶液中的電離方程式為：H2A═H++HA- HA-?H++A2-，則NaHA溶液中離子濃度的關(guān)系有：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）和c（A2-）═c（H+）-c（OH-）
	B．	已知：室溫時Ka（HA）=10-5．則室溫時 0.1mol/LNaA溶液的pH約為10
	C．	HCN溶液加水稀釋的過程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{N}^{-}）}$減小
	D．	向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時，所得溶液中離子濃度關(guān)系有：c（K+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

18．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中	觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色	Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化	溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解	原溶液中一定含有SO42-
C	將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中	溶液變黃色	氧化性：H2O2比Fe3+強
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體	溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑的大小順序：rX＞rY＞rZ＞rW
	B．	元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
	C．	Z元素氫化物的沸點高于W元素氫化物的沸點
	D．	X、Y、Z最高價氧化物的水化物之間兩兩不能發(fā)生反應(yīng)

16．以某菱錳礦（含MnCO₃、SiO₂、FeCO₃和少量Al₂O₃等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品：

（1）“酸浸”時加快反應(yīng)速率的方法除了增加硫酸的濃度和加熱外，還有將礦石粉碎（或攪拌等）．（寫出一種）
（2）在加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH時約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中Al（OH）₃、SiO₂
（填化學(xué)式）的含量減少．
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH₄）2S₂O₈（過二硫酸氨）溶液，加熱，Mn²⁺被氧化為MnO₄^-，反應(yīng)一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH₄）₂S₂O₈]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L^-1的（NH₄）2Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL．
①Mn²⁺與（NH₄）₂S₂O₈反應(yīng)的離子方程式為2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．
②用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c（Mn²⁺）=$\frac{bV}{5a}$mol•L^-1．
（4）①寫出“沉錳”時的離子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
②在其他條件相同時，NH₄HCO₃的初始濃度越大，錳元素回收率越高，請從沉淀溶解平衡的角度解釋其原因c（NH₄HCO₃）越大，c（CO₃^2-）越大，使平衡MnCO₃（s）?CO₃^2-（aq）+Mn²⁺（aq）向逆反應(yīng)方向移動，析出的MnCO₃越多，則錳元素回收率越高．

15．短周期元素a、b、c、d分屬三個周期，且原子序數(shù)依次增大．其中b與a、c兩種元素均可形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的化合物，a、c的原子具有相同的最外層電子數(shù)，b、d形成的一種化合物在工業(yè)上是一種新型自來水消毒劑．下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	d的含氧酸是強酸
	B．	離子半徑：d＞c＞b
	C．	b、c、d形成的化合物中只含離子鍵
	D．	a、c形成的離子化合物具有還原性，可與水反應(yīng)

14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�

	A．	穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2O		B．	堿性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2
	C．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		D．	還原性：I-＜Br-＜Cl-

13．有機物G是一種新型的酯類香料，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．G的合成路線如圖（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去），請回答問題：

已知：①RCH-=CH₂+CH₂=$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CH₂+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F是同系物．
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式，B生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）D中含氧官能團名稱醇羥基和羧基．
（3）生成E的化學(xué)方程式．
（4）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體：
①與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)寫出其中一種核磁共振氫譜為4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α-羥基丙酸（  ） 的合成線路：．

12．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱至沸騰	沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)	淀粉沒有水解成葡萄糖
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化	溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解	原溶液中一定含Ag+
C	將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中	溶液變黃色	氧化性：H2O2比Fe3+強
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體	溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量．若生成液態(tài)水放出的熱量為Q₁；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q₂．那么Q₁與Q₂之間的關(guān)系是（　�。�

A．

Q1＞Q2

B．

Q1＜Q2

C．

Q1=Q2

D．

無法確定

10．下列粒子中的原子均達到8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

BCl3

B．

CO2

C．

NH3

D．

NO2