19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
	B．	Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++HCO3-+H++SO42-═BaSO4↓+CO2↑+H2O
	C．	FeCl2溶液中滴加過量溴水：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
	D．	用銅電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

18．現(xiàn)有三組溶液，分離各混合液的正確方法依次是  
①汽油和氯化鈉溶液分液
②39%的乙醇溶液蒸餾
⑧氯化鈉和單質碘的水溶液萃�。�

17．下列敘述正確的是（　　）
①一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可看到光亮的通路
②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占的體積，其單位是L
④同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
⑤在同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大
⑥蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑦標準狀況下，將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解．

A．

①⑤⑥⑦

B．

①②④⑤

C．

①②⑥⑦

D．

②③④⑤

16．如圖，CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個平面上
	B．	1 mol CPAE與足量的溴水反應，最多消耗3molBr2
	C．	1 mol 苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10 mol O2
	D．	1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

15．某試液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、CI^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L^-1．某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是（　�。�

	A．	原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
	C．	沉淀C為Al（OH）3
	D．	無法確定原試液中是否含有K+、Cl-

14．現(xiàn)有碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品，為測記其組成，分別稱取三份不同質量的該混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸進行滴定，已知：CO₃^2-”與H⁺反應生成CO₂，分兩步：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

實驗編號	1	1	3
混合物的體積/g	3.76	4.70	8.46
硫酸濃液的體積/mL	50.00	50.00	50.00
生成一氧化碳的物質的量/mol	0.03	0，0375	0.03

下列說法正確的是（　�。�

	A．	樣品中碳酸鉀和碳酸氫鉀的物成的量之比為1：2
	B．	樣品中碳酸鉀和碳酸氫鉀的物質的量之比為2：3
	C．	所用硫酸的物質的量濃度為l.5mol•L-1
	D．	所用嫌酸的物質的量濃度為0.75mol•L-1

13．200℃時，11.6g CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應后，固體質量增加了3.6g．則原混合氣體中CO₂和H₂O的物質的量之比是（　　）

A．

1：4

B．

3：11

C．

1：11

D．

21：22

12．目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol
（1）己知一定條件下：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286.0 kJ/mol．
（2）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖象如下．

①表示N₂濃度變化的曲線是C（填序號）．
②前25min 內，用H₂濃度變化表示的化學反應速率是0.12mol/（L•min）．
③在25min時，采取下列措施，能使N₂的轉化率提高的是bdef（填序號）．
a．通入1molN₂       b．通入1molH₂    c．通入1molHe氣
d．通入1molNH₃      e．通入1molHCl     f．通入1molN₂和3molH₂
（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是d（填序號）．
a．氣體體積不再變化，則已平衡
b．氣體密度不再變化，則已平衡
c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH₃
d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動
（4）電廠煙氣脫氮：主反應為：①4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0
副反應為：②2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）△H＞0
平衡混合氣中N₂與N₂O含量與溫度的關系如圖所示．

請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N₂的含量降低，導致這種規(guī)律的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH₃和NO濃度，使主反應的平衡左移．

11．KMnO₄和MnO₂都是重要化學物質，在實驗室可以做氧化劑和催化劑，某學習小組對兩種物質的制備和性質探究如下：
I．MnO₂的制備：
該學習小組設計了將粗MnO₂（含有較多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃）樣品轉化為純MnO₂實驗，其工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）第①步操作中，生成CO₂的化學方程式為MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）第②步操作中，NaClO₃氧化MnSO₄的離子方程式為2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．
（3）第③步操作中，最終得到的固體除NaClO₃外，還一定含有下列物質中的ad（填序號）．
a．NaCl   b．NaClO    c．NaClO₄   d．NaOH
（4）為得到純凈的MnO₂，須將過濾后的MnO₂合并后進行洗滌．洗滌沉淀所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl₂（填化學式）．
（5）NaClO₃和MnO₂在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaClO₃與MnO₂的物質的量之比為1：3．
（6）工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過程的陽極反應式為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
II．KMnO₄的制備和性質：
（7）實驗室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行：
第一步：MnO₂與KOH共熔并通入氧氣：2MnO₂+4KOH+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O
第二步：通入CO₂，可使K2MnO₄發(fā)生歧化反應生成KMnO₄和MnO₂．
第二步完成反應時，轉化為KMnO₄的K₂MnO₄占其全部的百分率約為66.7%（精確到0.1%）
（8）該小組同學為了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄溶液的反應過程，將酸性KMnO₄溶液逐滴滴入一定體積的Na2C₂O₄溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如表：

起始加入量（mol）			平衡時
A	B	C	A或C轉化率（%）	C的物質的量分數(shù)（%）	放出或吸收熱量（KJ）
1	1	0	α1	φ1	Q1
0	0	2	α2	φ2	Q2
2	2	0	α2	φ3	Q3

下列說法中錯誤的是（　�。�
①請將MnO₄^-氧化C₂O₄^2-的離子方程式補充完整：
2MnO₄^-+C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
②請分析KMnO₄溶液褪色時間變化的可能原因反應生成的Mn²⁺對反應有催化作用，且c（Mn²⁺）濃度大催化效果更好．

10．我國有廣闊的海岸線，建設海峽經(jīng)濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為，如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法正確的是（　�。�

	A．	上述工藝流程中涉及到化合、分解、復分解和置換反應
	B．	①只發(fā)生了化學變化，②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2
	C．	③④涉及的反應均為氧化還原反應，⑤只需要蒸餾即可得到單質Br2
	D．	④中反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-