1．有關(guān)電解質(zhì)溶液下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c（H+）=10-7mol•L-1
	B．	將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可以得到Al2O3、Na2SO3
	C．	常溫下0.1mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c（OH-）=10-10mol•L-1
	D．	常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）

20．有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	向0.2mol•L-1CH3COOH溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液，測(cè)得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），則水的電離程度比純水的大
	B．	向0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)溶液pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10a-14mol•L-1
	C．	將0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液有：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
	D．	對(duì)于難溶電解質(zhì)：相同溫度時(shí)，Ksp大的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定比Ksp小的飽和溶液物質(zhì)的量濃度大

19．常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過(guò)程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	X=20
	B．	HA溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（HA）}{{c（{A^-}）}}$的值減小
	C．	0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=0.1 mol/L
	D．	加入NaOH溶液體積為X mL時(shí)，溶液中c（A-）=0.05 mol/L

18．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟150g含MnO₂的軟錳礦石反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），制得的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L．求：
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量
（2）這種軟錳礦石中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）化合價(jià)改變的氯元素的質(zhì)量．

17．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266KJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	2Na2O2（s）+2CO2（ s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
	B．	CO的燃燒熱為283 kJ
	C．	如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
	D．	CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×l023

16．以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄）和稀H₂SO₄為原料制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用．其主要流程如圖1：

（1）酸溶過(guò)程中加熱的目的是加快酸溶速率．酸溶時(shí)，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反應(yīng)生成PbSO₄的化學(xué)方程式是Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
（2）檢驗(yàn)濾液A中是否含有Fe²⁺，可選用下列c試劑（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液　　　　　　b．氯水　　　　　　　c．酸性KMnO₄溶液
（3）寫出脫硫過(guò)程發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式PbSO₄+2OH^-=PbO+SO₄^2-+H₂O．
（4）冷卻過(guò)濾后對(duì)所得的固體進(jìn)行洗滌的操作沿玻璃棒向過(guò)濾器（漏斗）中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水慢慢流出，重復(fù)2～3次．
（5）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO₂（aq），其溶解度曲線如圖2所示．結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述由粗品PbO得到高純PbO的操作將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體．

15．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)的SnSO₄制備路線如圖：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn³⁺、Sn⁴⁺兩種只要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
回答下列問(wèn)題：
（1）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶液的原因是SnCl₂水解，發(fā)生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn²⁺水解（請(qǐng)用必要的化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）．
（2）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH，②防止Sn²⁺被氧化．
（3）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是SnCl₂+Na₂CO₃=SnO+CO₂↑+2NaCl．
（4）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（5）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl+H₂↑；
②用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.130g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液30.00mL．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94.78%（精確到0.01%）．

14．將FeC1₂溶液與過(guò)量氯水（視溶質(zhì)為Cl₂）混合，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+ZFeCl₂=2FeCl₃，得到溶液X．向溶液X中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．已知Cl₂、FeCl₃均可將I^-氧化為I₂，其自身分別被還原為Cl^-、Fe²⁺．回答下列問(wèn)題：
（1）I₂、Cl₂、FeCl₃三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl₂、FeCl₃、I₂．
（2）寫出AB 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2KI=2KCl+1₂．
（3）寫出BC 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，則可計(jì)算出氯水中Cl₂的物質(zhì)的量共有0.3mol．

13．燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則CH₄（g）將NO₂（g）還原為N₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
①若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O
②在①所確定的電池中，若通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為1.12L•min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并以該電池作為電源電解 2mol•L^-1 CuSO₄溶液500mL，則通電30s后理論上在陰極可析出金屬銅9.6g
（3）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

12．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c（HA）/mol•L-1）	c（NaOH）/mol•L-1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	b	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=c

下列對(duì)混合后溶液的有關(guān)說(shuō)法重，不正確的是（　�。�

	A．	甲中：若a=7，則HA是強(qiáng)酸
	B．	乙中：若b≠0.2，則c（A-）=C（Na+）
	C．	丙中：若HA是弱酸，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
	D．	丁中：若 c=9，則c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L