5．某同學探究NaHCO₃的性質，部分實驗報吿記錄如下：

①常溫下，配制0.10moI/L NaHCO3溶液，測其pH為8.4； ②取少量該溶液于試管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加過程中只產(chǎn)生一種白色沉淀（能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體），但無氣體放出．

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
	B．	加入CaCl2促進了HCO3-的水解
	C．	反應的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
	D．	反應后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）、

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	制氫彈用到的D、T互為同位素
	B．	苛性鈉溶液可用于治療胃酸過多
	C．	硅膠可防止月餅等食品氧化變質
	D．	向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

3．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表（金屬離子濃度為0.01mol/L）；

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110〜120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應的離子方程式：Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₂時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺，其使用的最佳pH范圍是B．
A.2.0～2.5   B.3.0～3.5   C.4.0～4.5    D.5.0～5.5
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答條即可）

2．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：
（1）某處碳循環(huán)如圖1所示，CaCO₃轉化為HCO₃^-的離子方程式為CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-．
（2）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，無機碳在濃液中以4種形式存在，其轉化關系如下：
①CO₂（g）+H₂O?H₂CO₃  K=10^-2.8
②H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-  K₁=10^-3.5，
③HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-  K₂=10^-10.3，
若溶液中．c（CO₂）=1.0×10^-5mol/L，且忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則溶液pH=5.65．
 （3）某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V（CO₂）隨V （鹽酸）變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）（不用寫出H⁺），湖水中無機碳的濃度為0.01mol/L．
（4）一定條件下，CO₂和H₂O可以轉化為CO和H₂，通過反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H₂，測得平衡時CO轉化率a （CO）隨T、P的變化關系如圖4所示．

①P₁小于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②該反應在195℃、P₂條件下達到平衡后，c（H₂）=0.5mol/L，則該反應的平衡常數(shù)為4．
③已知CH₃OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）用CH₃OH和O₂組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖3，則a電極的反應方程式為：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．

1．亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO₂）₂并對其性質進行探究．
【背最索材】
I．NO+NO₂+Ca（OH）₂═Ca（NO₂）₂+H₂O．
II．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO₃^-，MnO₄^-被還原為Mn²⁺
III．在酸性條件下：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO↑+I₂+2H₂O     I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
【制備氮氧化物】
（1）甲組同學擬利用如圖1所示裝置制備氮氧化物．

①儀器X的名稱是：分液漏斗．
②裝置B中逸出的NO與NO₂的物質的量之比為1：1，則則置B中發(fā)生反應的化學方程式為2SO₂+H₂O+2HNO₃=NO+NO₂+2H₂SO₄，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n（NO₂）＞（填“＞”或“＜”）n（NO）．
【制備Ca（NO₂）₂】
（2）乙組同學擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO₂）₂，裝置如圖2．
①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是增大與石灰乳的接觸面積．
②裝置D的作用是防倒吸；裝置E的作用是吸收未反應的氮氧化物．
【測定Ca（NO₂）₂的純度】
（3）丙組同學擬測定Ca（NO₂）₂的純度（雜質不參加反應），可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b．c₁mol•L^-1的KI溶液  c．淀粉溶液d．c₂mol•L^-1的NaS₂O₃溶液  e．c₃mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液
①利用Ca（NO₂）₂的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是e（填字母）．
②利用Ca（NO₂）₂的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa（NO₂）₂樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過量的c₁mol•L^-1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c₂mol•L^-1的NaS₂O₃溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，消耗NaS₂O₃溶液的體積 VmL，則此Ca（NO₂）₂純度的表達式為$\frac{33{c}_{2}V}{500}×100%$．

20．下列關于有機化合物的說法不正確的是（　　）

	A．	二甲苯和四甲苯均有三種
	B．	C3H8和C5H12一定互為同系物
	C．	石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質生成小分子物質的過程
	D．	乙醇的酯化反應和酯的水解均屬于取代反應

19．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	100g 98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)目為2NA
	B．	16g16O2和18O2的混合物中含有的質子數(shù)目為8NA
	C．	電解精煉銅的過程中，若陽極減重64g，則電路中一定通過2NA個電子
	D．	取50ml14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數(shù)目可能為0.25NA

18．下列實驗操作能達到相應實驗目的是（　　）

選項	實驗操作	實驗目的
A	將C2H4和SO2的混合氣體通入足量酸性KmnO4試液中	得到純凈的C2H4
B	向5mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加1mL0.1mol•L-1NH3•H2O	制備銀氨溶液
C	向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入適量新制氯水，并加入CCl4萃取分液	制備純凈的FeCl2溶液
D	向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2，過濾并洗滌	制備NaHCO3固體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下圖所示實驗中，能夠達到實驗目的是（　�。�

A	B	C	D
完成化學能轉化為電能	證明非金屬性強弱 S＞C＞Si	驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕	驗證溫度對平衡移動的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列有關實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結論均正確的是（　　）

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	將SO2通人溴水中	溴水顏色褪去	SO2具有漂白性
B	將鐵屑放入稀HNO3中	放出無色氣體	Fe比H2活潑
C	將澄清石灰水滴入某溶液	生成白色沉淀	溶液中存CO32-
D	將乙烯通入KMnO4酸性溶液	KMnO4顏色褪去	乙烯具有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D