10．0.1mol•L^-1KHS溶液中下列表達式不正確的是（　�。�

	A．	c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）		B．	c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol•L-1		D．	c（K+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）

9．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　　）

選項	①中物質(zhì)	②中物質(zhì)	預測②中的現(xiàn)象
A	稀鹽酸	碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液	立即產(chǎn)生氣泡
B	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產(chǎn)生紅棕色氣體
C	氯化鋁溶液	濃氫氧化鈉溶液	產(chǎn)生大量白色沉淀
D	亞硫酸溶液	高錳酸鉀酸性溶液	溶液逐漸褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．已知K_sp（Ag₂S）=1.6×10^-49，K_sp（CuS）=8.9×10^-35，K_sp（Sb₂S₃）=1.0×10^-30．某溶液中含有Ag⁺、Cu²⁺和Sb³⁺，濃度均為0.010mol•L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的Na₂S溶液時，三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　�。�

A．

Ag+、Cu2+、Sb3+

B．

Cu2+、Ag+、Sb3+

C．

Sb3+、Ag+、Cu2+

D．

Ag+、Sb3+、Cu2+

7．室溫時，將濃度和體積分別為 c₁，V₁的 NaOH 溶液和 c₂、V₂ 的 CH₃COOH 溶液相混合，下列關(guān)于 該混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	當 pH=7 時，若 V1=V2，則一定是 c2＞c1
	B．	在任何情況下都滿足 c（Na+ ）+c（H+ ）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
	C．	若 pH＞7，則一定是 c1V1＞c2V2
	D．	若 V1=V2，c1=c2，則 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

6．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
	B．	為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
	C．	己知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則水電離的熱化學方程式為：H2O（l）?H+ （aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ•mol-1
	D．	向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量醋酸鈉固體，c（CH3COO-）/c（Na+ ）變大

5．1L某混合溶液中可能含有的離子如表：

可能大量含有的陽離子	H+NH4+Al3+K+     Mg2+
可能大量含有的陰離子	Cl-Br-I?AlO2-  CO32-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．
①則該溶液中確定含有的離子有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；
②肯定不存在的離子有Mg²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．
③寫出沉淀減少過程中發(fā)生的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O
（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	11.2L	22.4L	28L
n（Cl-）	2.5mol	3.5mol	4.0mol
n（Br-）	3.0mol	2.5mol	2.0mol
n（I-）	a mol	0	0

①原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：1．
②從起始至通入Cl₂的體積為22.4L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為4Cl₂+2Br^-+6I^-=8Cl^-+Br₂+3I₂．

4．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•（K•mol） ^-1該反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度 有關(guān)．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三組數(shù)

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所 需時間/min
		H2O	CO	H2	CO2
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①實驗2中以υ（CO₂） 表示的平均反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min）^-1．900℃是該反應(yīng)的平衡常數(shù)0.17．
②該反應(yīng)為吸熱（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）增大的是cd．
a．升高溫度         b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來       d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

3．某合作學習小組討論辨析下列說法，其中正確說法的數(shù)目為（　�。�
①工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻瑀、水泥都需要用到的是石灰石
②AlCl₃溶液和Al（OH）₃膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達爾效應(yīng)
③若規(guī)定0.024kg¹²C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標準狀況下44gCO₂的體積約為44.8L④氣體體積的大小主要取決于分子數(shù)目和分子間的平均距離
⑤同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧笨化碳氣體密度比為16：11，體積比為11：16
⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100mL1.0mol/L鹽酸羧中，溶液導電性基本不變
⑦工業(yè)上制取活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對應(yīng)的熔融氧化物制得
⑧同素異形體：C₆₀、¹²C、金剛石、石墨．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

2．從下列亊實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�

	實驗事實	結(jié) 論
①	SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色	可證SO2有漂白性
②	用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用熱的純堿溶液淸洗容器里附有的油污	都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
③	取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解	證明Na2SO3已氧化變質(zhì)
④	某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀'生成	確定該溶液存在CO32-
⑤	某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍	該溶液一定有NH4+

A．

①②

B．

③④⑤

C．

②④

D．

④⑤

1．Cl₂是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”． S₂O₃^2-和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO₄^2-．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	上述反應(yīng)中，每生成1mol SO42-，可脫去2mol Cl2
	B．	該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，反應(yīng)消耗的氧化劑與還原劑之比為4：1
	C．	根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
	D．	SO2也有漂白性，將SO2與氯氣混合后使用，漂白性會增強