20．取一定質(zhì)量的Fe₂O₃，在高溫下用CO還原一段時間后得到1.84g固體物質(zhì)X，將X全部溶于稀硫酸中，經(jīng)測定消耗H₂SO₄0.0300mol，放出H₂0.448L（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），所得溶液中滴加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)（已知Fe³⁺遇SCN^-會使溶液呈血紅色）．試計算：
（1）1.84gX中含F(xiàn)e元素的質(zhì)量為1.12g．
（2）X物質(zhì)中除含F(xiàn)e外，還可能含有的物質(zhì)是Fe₂O₃．

19．同溫同壓下，相同體積的CH₄、C₂H₄、C₂H₆完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量比為C₂H₆；相同質(zhì)量的CH₄、C₂H₄、C₂H₆完全燃燒，生成CO₂最多的是C₂H₄．

18．與足量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH₂：耗鋁的質(zhì)量為18g；耗鎂的質(zhì)量為24g；耗鐵的質(zhì)量為56g；耗鋅的質(zhì)量為65g；耗鈉的質(zhì)量為46g．

17．常溫下，在10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO₂因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　　）

	A．	在A點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL
	C．	在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的離子是HCO3-
	D．	在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

16．黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可表示為KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z，它不溶于水，某化學(xué)小組同學(xué)通過下列實驗測定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式：
①稱取m g樣品，加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容得溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL，同時有紅褐色沉淀生成．
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g．
試回答下列問題：
（1）步驟①的操作中需使用的玻璃儀器除了容量瓶外，還有燒杯，玻璃棒．
（2）根據(jù)步驟②可計算m g黃鉀銨鐵釩中SO₄^2-（填離子符號）的物質(zhì)的量為0.04mol．
（3）步驟③收集的氣體是NH₃，步驟④中最終所得固體是氧化鐵．
（4）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式為KNH₄Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂．

15．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I分離丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸點(diǎn)290℃）和酒精（沸點(diǎn)78.2℃）的混合物，還缺少的儀器有酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為；蒸餾．進(jìn)水方向是g （填g或f），還需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）如圖所示裝置Ⅱ是轉(zhuǎn)移操作，請指出該操作錯誤之處：用玻璃棒引流．

14．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 220kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=44.0kJ•mol^-1，試寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ•mol^-1．
（2）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1；
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1；
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ•mol^-1．

13．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種原理：下列說法正確的是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁═+49.0KJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂═-192.9KJ/mol（　�。�

	A．	CH3OH的燃燒熱為192.9kJ•mol-1
	B．	反應(yīng)①中的能量變化如圖所示，且△H1=E2-E1
	C．	反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，且△H2=E2-E1
	D．	根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＞-192.9kJ•mol-1

12．將2L 0.2mol•L^-1碳酸鈉溶液與1L 0.1mol•L^-1氫氧化鋇溶液混合后過濾得到沉淀N，然后向濾液中加適量水稀釋，最終得到4L溶液M．計算：
（1）溶液M中c（CO₃^2-）和c（OH^-）分別是多少？
（2）沉淀N的質(zhì)量是多少？

11．在一定溫度壓強(qiáng)下，某反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C
（2）0～2min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），利用圖中數(shù)據(jù)計算平衡時的平衡常數(shù)K=$\frac{8}{9}$（分?jǐn)?shù)表達(dá)）
（3）在該條件下，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.6mol/L，c（B）=0.9mol/L，c（C）=0.10mol/L，則此時該反應(yīng)向正方向進(jìn)行（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．若在該溫度下維持壓強(qiáng)不變，加入3.5mol A和1.5mol B，反應(yīng)達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率范圍50%
（4）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是0.8mol/L的是C（填序號）
A．4mol A+2mol B    B．6mol C    C．3mol A+1mol B+4mol C    D.4mol C+1mol A
（5）如若希望增大A的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是C
A 升溫                 B壓強(qiáng)不變充入惰性氣體C 體積不變分離出C      D壓強(qiáng)不變充入C           E 加催化劑．