19．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�

	A．	蘋果酸不能發(fā)生聚合反應(yīng)
	B．	1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
	C．	蘋果酸分子的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1：1：2：2
	D．	蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

18．洪澇地區(qū)欲將河水轉(zhuǎn)化為可飲用水，下列處理過程中較合理的順序是（　�。�
①化學沉降（加明礬）；②消毒殺菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加熱煮沸．

A．

②①④③

B．

③②①④

C．

③①②④

D．

③①④②

17．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過t mim后，測得甲中NaOH濃度為6.097%，乙中d電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）列式計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積：11.2L；
（3）乙裝置發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄   ；
（4）簡述甲裝置中溶液的酸堿性變化及原因：堿性增強；因為電解了水，溶液的濃度增大；
（5）t min時乙裝置中如果在電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？能； 此時電解硫酸溶液中的水．
（6）若t min后將直流電源反接在裝置中，同電流再次電解2t min斷開電路，通電前與電解3t min后進行比較，d電極質(zhì)量變化128 g．

16．某同學設(shè)計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定：

由此得出的結(jié)論中，不正確的是（　�。�

	A．	D溶液中存在Fe（SCN）3		B．	濾液C中有Fe3+
	C．	B為AgBr		D．	A一定是FeBr2

15．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO2		B．	CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
	C．	CuO+2HCl═CuCl2+H2O		D．	NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑

14．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl₂，氣液分離；
②分離溶于水的碘：乙醇萃取；
③除去CO₂中少量的SO₂：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

②③

13．下列說法中正確的是（　　）

	A．	乙烯中 C=C 的鍵能是乙烷中 C-C 的鍵能的 2 倍
	B．	同一原子中，2p，3p，4p     能級的軌道數(shù)目依次增多
	C．	C-O 鍵的極性比 N-O 鍵的極性大
	D．	根據(jù)能量最低原理，原子的核外電子排布先填滿離核近的軌道，再填充離核遠的軌道

12．在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時，以下說法一定正確的是（　　）

	A．	參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等
	B．	參加反應(yīng)的酸中的H+總量和堿中的OH-總量相等
	C．	反應(yīng)后混合液的pH=7
	D．	不能用適當?shù)乃釅A指示劑來判斷

11．取l00mLNa2CO3溶液，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．所得氣體的體積（已折算成標準狀況）與所加稀鹽酸體積之間的關(guān)系如圖l所示．

（1）該Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L．
（2）若另取l00mL 該Na₂CO₃溶液，逐滴加入0.2mol/L的BaCl₂溶液至反應(yīng)完全，最終生成沉淀的質(zhì)量為：3.94g（精確到小數(shù)點后兩位）．并仿照圖1，在圖2中作圖表示所得沉淀質(zhì)量與所加BaCl₂溶液體積的關(guān)系．

10．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	的名稱為2-甲基-1-丙醇		B．	氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	C3H2Cl6 有4種同分異構(gòu)體		D．	C2H4和C4H8一定是同系物