隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池需集中處理的問題被提到議事日程，主要原因是

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（ ）

A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度

C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑

常溫下，下列離子能促進(jìn)水電離且使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（ ）

A．S2- B．CO32- C．NH4+ D．H+

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）

A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉

常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同

濃度鹽酸的體積Vx＞Vy

D.若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

吸熱反應(yīng)C＋CO22CO反應(yīng)速率為 ?1，放熱反應(yīng)N2＋3H22NH3反應(yīng)速率為 ?2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，?1和?2的變化情況為? ?

A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小

C.增大，減小 D.減小，增大

不能說明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（s）在恒溫、恒容下已達(dá)到平衡的是（ ）

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（ ）

A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）

C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）； △H＞0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是（ ）