一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH＞0。反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如下圖所示：

下列說法不正確的是

A．該反應的平衡常數表達式為

B．升高溫度后達新平衡時，增大

C．3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應達到平衡狀態(tài)

D．8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)= 0.0625 mol·L－1·min－1

對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列圖象正確的是

（一）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應的是 （填序號），寫出反應⑥的化學方程式__ 。

（二）為了合理利用化學能,確保安全生產,化工設計需要充分考慮化學反應的焓變,并采取相應措施.化學反應的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。

（1）丙烯是石化工業(yè)的主要原料之一，由于市場對丙烯的需求量激增，丙烷脫氫制丙烯的技術日益受到重視。某研究機構需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接測定實驗難進行，可通過下圖中各組物質能量總和及相互間轉化中的能量變化計算得到：

①判斷：ΔH________0(選填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數式表示)。

（2）實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:_________________。

（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程.在化學反應過程中,拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵又會釋放能量.已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據計算a的數值： (寫出 + 或－)。[

（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。

已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

根據蓋斯定律，計算298K時由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反應的反應的熱化學方程式: _ _ _。

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖7所示。

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式 （中和熱數值為57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請?zhí)顚?u>下表中的空白：

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= （取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（3）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

①圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H＝____________（用含E1、E2的代數式表示）。

②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________。

過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。

（1）實驗室利用反應2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。

① 取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

實驗1、2研究的是 對H2O2分解速率的影響。

實驗2、3的目的是 。

實驗中可以表明該反應速率差異的現象是 。

② 實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是 。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。

（1）可逆反應2Cl2(g)+2H2O(g 4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①降低溫度，Cl2的轉化率___ _______；υ(逆)______________；

②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量__________。

③保持容器壓強不變，加入He，則O2的物質的量__________；

④若溫度和體積不變，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度 ____，相對分子質量_________。

（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

①該反應的平衡常數表達式為 K＝ ；

②若知上述反應為吸熱反應，升高溫度，其平衡常數值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為υ(N2)＝ 。

③達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率υ與時間t的關系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。

用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（ ）

A. 干燥的 B. 不漏水的

C. 用欲配制的溶液潤洗過的 D. 以上三項均需要求

下列分離物質的方法不正確的是（ ）

A．用蒸發(fā)結晶的方法分離碳酸鈉和水

B．用過濾的方法分離植物油和水

C．用蒸餾的方法分離酒精和水

D．用萃取和分液的方法用CCl4從碘水中提取碘

請找出下列圖示中正確的實驗操作（ ）

A. ①除去CO中的CO2 B. ②萃取時振蕩混合液

C. ③稀釋濃硫酸 D. 向試管中滴加液體

學習和研究化學，經常要進行實驗。下列關于實驗安全的說法正確的是（ ）

A. 用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈

B. 做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶里加幾粒沸石以防止暴沸

C. 不慎把濃硫酸灑到皮膚上要立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D. 盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標志