13．下列物質中含有少量雜質，能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去雜質的是（　　）

	A．	苯中含有少量甲苯		B．	乙醇中含有少量乙酸
	C．	溴苯中含有少量苯		D．	乙酸乙酯中含有少量乙酸

12．某烴分子中含有一個雙鍵和一個叁鍵，則它的分子式可能是（　　）

A．

C4H6

B．

C5H6

C．

C7H8

D．

C10H8

11．既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（　�。�

	A．	足量的溴的四氯化碳溶液		B．	與足量的液溴反應
	C．	點燃		D．	在一定條件下與氫氣加成

10．下列單質中，最容易跟氫氣發(fā)生反應，生成的氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�

A．

O2

B．

N2

C．

F2

D．

Cl2

9．下列離子方程式的書寫不正確的是（　�。�

	A．	鐵跟稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	Ca（HCO3）2溶液和鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
	C．	CaCO3跟稀硫酸反應：CaCO3+H++SO42-═CaSO4+H2O+CO2↑
	D．	醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

8．某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂與氯水的性質，設計了如圖（圖1）：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，反應中濃鹽酸所表現出的性質是酸性、還原性．
（2）反應開始后，發(fā)現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D加熱，B中的現象為：B中溶液又變?yōu)榧t色．
（3）裝置C的作用是除去多余的Cl₂和SO₂，防止污染空氣．
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按圖2裝置繼續(xù)進行實驗：通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題．
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．
（5）二氧化硫容易造成酸雨，現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下表：

測試時間/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析數據，回答下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
②你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是ACE．
A．少用煤作燃料　      B．把工廠煙囪造高
C．燃料脫硫　          D．在已酸化的土壤中加石灰　E．開發(fā)新能源
（6）實驗中需要用干燥純凈的氯氣，下列裝置圖3第一個洗氣瓶中盛放的液體為飽和食鹽水．

7．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，PH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
	B．	pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
	C．	在PH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
	D．	向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$增大

6．下列有關反應和反應類型不相符的是（　�。�

	A．	甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應制TNT  （取代反應）
	B．	苯與乙烯在催化劑存在下反應制取乙苯    （取代反應）
	C．	甲苯與酸性KMnO4溶液反應            （氧化反應）
	D．	甲苯制取甲基環(huán)已烷                   （加成反應）

5．鋁的熔沸點比鎂高的原因是（　　）

	A．	鎂比鋁活潑		B．	鋁的化合價比鎂高
	C．	鋁能與酸堿反應		D．	鋁比鎂的價電子多，半徑比鎂小

4．金屬的熔沸點與金屬鍵強弱有關，判斷下列金屬熔點逐漸升高的是（　　）

A．

Li、Na、K

B．

Na、Mg、Al

C．

Li、Be、Mg

D．

Li、Na、Mg